高三上学期第二次月考 化学试题.docx
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高三上学期第二次月考化学试题
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题
注意：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
3.考生一律使用蓝、黑钢笔或水性笔答题。
请将所有答案填入答题卷相应的空格中，凡将答案写在试卷上的一律不给分。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56Zn:
65
1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列叙述不正确的是（）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键
C．离子晶体中一定含有离子键
D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子
2．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法不正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移
3．下列实验能达到预期目的的是（）
A．用Ba（NO3）2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤
C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中
D．取0.1molFeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液
4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
5.某物质有以下性质：
①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（）
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
6.下列离子方程式书写正确的是（）
A．向小苏打溶液中加入少量石灰水：
HCO3－+OH—+Ca2+＝CaCO3↓+2H2O
B．向烧碱溶液中加入铝片：
2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：
Ba2++SO42-－＝BaSO4↓
7.下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:
H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与1molNaOH固体混合,放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol
8．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO（OH）2]+离子，则R元素的最终价态为：
（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
9.下列叙述中正确的是（）
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存
10.下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。
则该组离子可能是：
（）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Cu2+、K+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
11.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（与CO2反应由先到后的顺序是：
OH-AlO2-CO32－）（）
ABCD
12.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。
电池工作时，下列说法不正确的是（）
A．锂电极发生氧化反应
B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极
C．每生成1molSO2转移4mol电子
D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
13.下列说法正确的是（）
A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol
15．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）
A．AlCl3和NaOHB．硫酸铝和浓氨水
C．NaAlO2和H2SO4D．氨水和AgNO3溶液
16.下列叙述正确的是（）
A.含1.00molNaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023
B.在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023
C.欲配置1.00L、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。
第II卷（非选择题共52分）
17.（14分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
试回答下列问题:
（1）电源B极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:
________________。
（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。
（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为mol/L。
18、（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。
某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：
（已知：
（1）FeO2-极易水解而生成Fe（OH）3
（2）Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）
（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为：
。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为（填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符
号）的浓度减少。
（4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫。
（5）废渣可直接排放。
上述流程中洗涤的目的是。
19.（14分，每空2分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：
C________、D________；
（2）连接好装置后应首先____________________；
（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_____________。
在这两步之间还应进行的操作是_____________________；
（4）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。
除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式：
Ar（W）＝____________；
（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作
何改正？
________________________。
20．（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
问题1：
接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：
、和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用来作吸收剂。
问题2：
为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定上述
（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00mol·L-1的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
1
3.62
50.00
0.896
2
7.24
50.00
1.792
3
10.86
50.00
2.016
4
14.48
50.00
1.568
（1）由第1组数据直接推测：
用1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为L。
（2）第4组中过量的NH4+的物质的量为：
mol
（3）14.48g该混合物中n（（NH4）2SO4）=moln（NH4HSO4）=mol。
桂林十八中10级高三第二次月考试卷
化学参考答案xx.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
B
C
B
C
B
D
C
C
D
D
B
B
A
17.（共14分，每空2分）
（1）负极
（2）CuSO4+FeCu+FeSO4
（3）1:
1（4）粗铜变小（5）Y极附近红褐色变深（6）0.4
18.（共12分，每空2分）
（1）Ba（FeO2）2+8HNO3==Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O（2分）
（2）分解
（3）BaCO3Fe3+、H+
（4）蒸发结晶或结晶法
（5）除去废渣中的可溶性钡盐，减小对环境的污染（凡合理答案均可）
19.（14分，每空2分）
（4）水H2SO4（浓）。
（2）检查装置气密性；（3）I；检验H2的纯度。
（4）（凡写或的不给分）
（5）在F、G之间增设一个装有碱石灰的干燥管（其它合理答案参照给分）
20．（共12分，每空2分）
问题1、沸腾炉接触室98.3%的浓硫酸
问题2、
（1）0.448
（2）0.09（3）0.040.08
2019-2020年高三上学期第二次月考地理试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
3.综合题请在答题卡上作答，答在试卷上无效。
等高线地形图可以帮助人们正确认识地形地貌，读图回答问题。
1.右图所示地区地形地势的基本特点是：
①以丘陵、平原为主②中部高，西南、东北低
③以平原、盆地为主④中部低，西南、东北高
A.③④B.②③
C.①②D.①④
2.图中甲、乙两条虚线所在的地形部位分别是：
A.山脊、山谷B.山脊、山脊
C.山谷、山脊D.山谷、山谷
下图为某地等高线示意图，读图回答3～5题。
3．关于图中的地形判断不正确的是：
A．A处是山谷B．B处是山地
C．CD处是山脊D．EF处是山谷
4．图中两山峰的温差为:
A．1.2℃B．1.2℃～2.4℃
C．2.4℃～4.8℃D．0℃～2.4℃
5．图中有一处适合户外攀岩运动，运动员从崖底攀至陡崖最高处，高差可能有:
A．101米B．198米
C．298米D．601米
读某地太阳高度日变化值随日期变化图，回答6～8题。
6.该地的纬度为：
A.75°NB.75°S
C.15°ND.15°S
7.关于图中①②③④各日期的说法，正确的是：
A.①日期该地出现极昼现象
B.②日期表示北半球夏至日
C.③日期太阳直射北半球，且向南移动
D.北京白昼④日期比③日期长
8.当该地太阳高度日变化值小于0°时，下列叙述正确的是：
A.太阳直射南半球，且正向北移动B.其持续的时间大约2个多月
C.太阳直射南半球，且正向南移动D.其持续的时间大约4个多月
海陆间热力环流形成的海风，从海洋上带来丰富的水汽在陆地上形成降水。
读图回答9～10题。
9．若近期陆地降水持续减少，可能的原因是：
A.陆地升温明显B.海平面不断下降
C.海洋持续升温D.大型水库建设过多
10．为解决地面缺水，人类采取的有效措施是：
A.需水量大的工厂停产
B.人工降雨
C.拟建跨流域调水工程
D.尽量减少水路运输
地理教学中经常用一些示意图来表示地理现象的发生与变化。
读图完成11～13题。
11．图l显示的是沿海山地迎风坡成云致雨的过程，这种降水类型称为：
A．锋面雨B．对流雨C．台风雨D．地形雨
12．图2显示的是某一自然地理现象的循环过程，该过程为：
A．海陆间循环B．海上内循环C．夏季风环流D．冬季风环流
13．图3中的阴影部分代表大陆，另一部分代表海洋，图中等值线表示：
A．南半球7月等温线B．南半球1月等温线
C．北半球7月等温线D．北半球1月等温线
图3示意某区域某时海平面等压线分布，虚线为晨昏线。
读图完成14～16题。
14.此时，①地的盛行风向为：
A.东北风B.东南风
C.西北风D.西南风
15.与①地相比，②地：
A.气温年较差较小
B.正午太阳高度较大
C.昼长年变化较小
D.较早进入新的一天
16.图示现象可能出现在：
A.1月B.2月
C.7月D.8月
读某地气候要素分布图，回答下列问题。
17．下列说法正确的是：
A．该地可能位于10°S～30°S之间
B．该地可能位于10°N～20°N之间
C．该气候成因可能是赤道低压与信风交替影响
D．该气候成因可能是海陆热力性质差异
18．1月气温低于9、10、11月份的主要原因是：
A．地形B．天气状况C．太阳高度角D．人类活动
图7中的斜线示意晨昏线。
甲地经度为15°E，假定西五区区时为6日0时20分。
据此完成19～20题。
19.图中甲地时间为：
A.5日5时20分B.6日6时20分
C.6日5时20分D.5日6时20分
20.当日下列城市白昼最长的是：
A.悉尼B.上海C.雅加达D.莫斯科
《联合国气候变化框架公约》第十七次缔约方会议于xx年11月28日在南非德班召开。
图3是南非矿产资源分布图，读图3回答21～23题。
21．德班宜人的气候受沿岸洋流影响，该洋流自北向南的流向主要受控于：
A．盛行西风B．盐度差异C．陆地阻挡D．水温特征
22．南非人均碳排放高的主要原因是：
A．工矿业发达B．人口数量大C．森林覆盖率高D．石油资源丰富
23．人类活动引起的温室效应增强是德班气候大会关注的焦点，温室效应增强的大气过程是大气：
A．对太阳辐射的散射增强B．射向地面的辐射增强
C．对太阳辐射的吸收增强D．射向宇宙空间的辐射增强
右图为“美国某城市某年8月某日22时等温线图”。
回答24～26题。
24.O、P两点的温差最大可超过:
A.4℃B.3℃
C.2℃D.1℃
25.若只考虑温度因素，则近地面N点的风向为:
A.东北风B.东南风
C.西北风D.西南风
26.下图中与M、P、N一线上空等压面的剖面线相符合的示意图为:
A.①B.②C.③D.④
我国近年来积极采取包括发展新能源在内的措施应对全球气候变化。
木薯是喜高温、不耐霜雪作物，也是生物质能源燃料乙醇（新能源）的重要原料。
每生产燃料乙醇1吨需要消耗鲜木薯约7.5吨。
图4是某省级行政区年均温分布图，读图4和材料回答问题。
27．图4所示区域最适宜种植木薯的地方是：
A．甲B．乙C．丙D．丁
28．与化石能源相比，种植木薯、发展木薯燃料乙醇的优点是：
A．节约土地资源B．原料有可再生性C．减少原料运输量D．原料适宜长期储存
29．该区域地势总体特征是：
A．西北高东南低B．东高西低C．中间高四周低D．南高北低
30．该区域河流的主要补给是
A．地下水B．大气降水C．湖泊水D．冰雪融水
第II卷（选择题，共40分）
31.读表并结合所学知识，完成下列要求。
（12分）
表我国不同地区年降水量的季节分配
地名
年降水量（mm）
春季降水量（％）
夏季降水量（％）
秋季降水量（％）
冬季降水量（％）
广州
1680.5
30.8
44.3
17.7
7.2
南昌
1598.0
43.6
31.2
12.8
12.4
郑州
635.9
19.9
53.2
22.3
4.6
五台山
913.3
13.5
62.3
21.1
3.1
成都
976.0
16.5
62.9
18.3
2.3
乌鲁木齐
194.6
34.1
33.3
24.0
8.6
（1）表中资料显示，我国（）
A．各地降水量集中于夏、秋季节B．各地降水量季节分配极不均匀
C．东部季风区降水量集中于夏、秋季节D．华北平原的降水量集中于夏、秋季节
（2）表中，夏季降水量占全年降水量比例最小的地点是，根据气压带、风带的季节移动，分析造成该现象的原因。
（3）表中，夏季降水量最少的地点是，原因是。
（4）分析五台山年降水量高于郑州年降水量的原因。
32．读我国某区域图，回答问题。
（10分）
（1）P处等温线向北弯曲的主要原因是。
（2）Q处年降雪日数不同于周边地区的主要原因是。
（3）图中河流易出现的水文灾害是，并简述该河流中游河段的水文特征。
33．阅读图文资料，完成下列要求。
（10分）
下图所示区域的沿海地区年降水量约50毫米，东部山地雪线高度在4480~5000米之间，自20世纪90年代，该地区开始种植芦笋（生长期耗水量较大），并发展成为世界上最大的芦笋出口区。
（1）分析图示沿海地区气候干旱的原因。
（6分）
（2）推断图示沿海地区芦笋种植用水的来源。
（4分）
34.读巴西圣保罗州所在区域示意图，回答问题。
（8分）
橡胶是汽车轮胎的主要原料。
图12中阴影地区是巴西橡胶主要产区之一。
从该区域的降水特点指出橡胶树生产的有利和不利条件，并分别说明降水特点的成因。
（8分）
桂林十八中10级高三第二次月考地理参考答案
1—5：
CDADC6—10：
ACBCC11—15：
DCACD
16—20：
ACBBD21—25：
CABAB26—30：
CDBAB
31.（12分）
（1）D
（2）南昌。
夏季副热带高压盘踞此地，形成伏旱降水偏少。
（3）乌鲁木齐距海远，水汽少
（4）五台山地形雨增加了降水量
32．（10分）
（1）地势较低，气温较高。
（2）地势较高，气温较低，易形成降雪天气。
（3）凌汛；河流流量较大，含沙量大，有结冰期，汛期在夏季。
33．（10分）
（1）位于热带，全年高温，蒸发旺盛；（3分）（受东部山脉阻挡）处于东南信风的山地背风坡，不利降水；（4分）（势力强大的）沿海寒流降温减湿作用强。
（3分）
（2）地下水；（3分）冰雪融水（河水）。
（3分）
34．（8分）有利条件：
降水丰沛。
原因：
赤道低压带控制带来丰沛降水
不利条件：
有明显的干季原因：
信风带控制形成干季。
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