高三上学期第二次月考 化学试题.docx

1、高三上学期第二次月考 化学试题2019-2020年高三上学期第二次月考 化学试题注意：1. 本卷满分100分，考试时间90分钟。2. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。3. 考生一律使用蓝、黑钢笔或水性笔答题。请将所有答案填入答题卷相应的空格中，凡将答案写在试卷上的一律不给分。 可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 Zn:651、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列叙述不正确的是 （ ） A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间一定存

2、在共价键 C离子晶体中一定含有离子键 D原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子2ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法不正确的是 ( ) AKClO3在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有1mol电子转移3下列实验能达到预期目的的是 ( )A用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取

3、到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1 molL-1FeCl3溶液4已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO45.某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 ( )A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体6.下列离子方程式书写正确的是 ( )A向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3

4、+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2- BaSO47. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合,

5、放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol 8用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为：（ ） A+2 B+3 C+4 D+59.下列叙述中正确的是 ( )A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IC.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液

6、溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存10.下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。则该组离子可能是： ( )ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BCu2+、K+、Cl-、SO32- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl- 11.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（与CO2反应由先到后的顺序是：OH- AlO2- CO3 2 ) ( ) A B C D12.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极

7、材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 ( )A锂电极发生氧化反应B电子从锂电极通过外电路流向碳电极C每生成1mol SO2转移4mol电子DSOCl2既是氧化剂又是还原剂13.下列说法正确的是 （ ）A产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低14向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入12

8、0mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( )A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol15下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是( ) AAlCl3和NaOH B硫酸铝和浓氨水 CNaAlO2和H2SO4 D氨水和AgNO3溶液16.下列叙述正确的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.021023B. 在标准下，11.2L水所含

9、有的电子总数为56.021023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。 第II卷（非选择题 共52分）17.（14分） 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源B 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是: _ _。（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的

10、单质的物质的量之比是_。（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是_（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）装置丁中的现象是_。（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。18、（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥主要含有、等。某化工厂主要生产、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe3+在pH3.7时即可水解即沉淀完全） （1）酸溶后溶液中，与的反

11、应化学方程式为： 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易 。（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为 （填化学式）；“中和”会使溶液中（填离子符号） 的浓度减少。 （4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫 。 （5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是 。19. （14分，每空2分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：C_ 、 D_；（2）连接好装置后应首先_；（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）

12、”这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_。在这两步之间还应进行的操作是_； （4）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式：Ar(W)_；（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作 何改正？_ 。20（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。问题1：接触法制

13、硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 molL-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/g

14、NaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。（2）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol（3）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。桂林十八中10级高三第二次月考试卷化学参考答案 xx.9题号12345678910111213141516答案ABCBCBCBDCCDDBBA17.（共14分，每空2分）（1）负极 (2) Cu

15、SO4+ Fe Cu + FeSO4 （3）1:1 （4）粗铜 变小 （5）Y极附近红褐色变深 （6） 0.418.（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O (2分)（2）分解（3）BaCO3 Fe3+、H+（4）蒸发结晶或结晶法（5）除去废渣中的可溶性钡盐，减小对环境的污染 (凡合理答案均可) 19.（14分，每空2分）（4） 水 H2SO4(浓）。 （2）检查装置气密性； （3） I ；检验H2的纯度。（4） （凡写或的不给分）（5） 在F、G之间增设一个装有碱石灰的干燥管（其它合理答案参照给分）20（共12分

16、，每空2分） 问题1、沸腾炉 接触室 98.3%的浓硫酸 问题2、（1）0.448 (2)0.09 （3） 0.04 0.082019-2020年高三上学期第二次月考 地理试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（综合题）两部分，满分100分。考试时间90分钟 。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。3. 综合题请在答题卡上作答，答在试卷上无效。等高线地形图可以帮助人们正确认识地形地貌，读图回答问题。1. 右图所示地区地形地势的基本特点是： 以丘陵、平原为主 中部高，西南、东北低以平原、盆地为主

17、中部低，西南、东北高A. B. C. D. 2. 图中甲、乙两条虚线所在的地形部位分别是： A. 山脊、山谷 B. 山脊、山脊C. 山谷、山脊 D. 山谷、山谷下图为某地等高线示意图，读图回答35题。3关于图中的地形判断不正确的是：AA处是山谷 BB处是山地CCD处是山脊 DEF处是山谷4图中两山峰的温差为:A1.2 B1.22.4C2.44.8 D02.45图中有一处适合户外攀岩运动，运动员从崖底攀至陡崖最高处，高差可能有:A101米 B198米C298米 D601米读某地太阳高度日变化值随日期变化图，回答68题。6.该地的纬度为：A. 75N B. 75SC. 15N D. 15S7.关于

18、图中各日期的说法，正确的是：A. 日期该地出现极昼现象B. 日期表示北半球夏至日C. 日期太阳直射北半球，且向南移动D. 北京白昼日期比日期长8.当该地太阳高度日变化值小于0时，下列叙述正确的是：A. 太阳直射南半球，且正向北移动 B. 其持续的时间大约2个多月C. 太阳直射南半球，且正向南移动 D. 其持续的时间大约4个多月海陆间热力环流形成的海风，从海洋上带来丰富的水汽在陆地上形成降水。读图回答910题。9若近期陆地降水持续减少，可能的原因是：A.陆地升温明显 B.海平面不断下降 C.海洋持续升温 D.大型水库建设过多10为解决地面缺水，人类采取的有效措施是：A.需水量大的工厂停产 B.人

19、工降雨C.拟建跨流域调水工程D.尽量减少水路运输地理教学中经常用一些示意图来表示地理现象的发生与变化。读图完成1113题。11图l显示的是沿海山地迎风坡成云致雨的过程，这种降水类型称为： A锋面雨 B对流雨 C台风雨 D地形雨12图2显示的是某一自然地理现象的循环过程，该过程为： A海陆间循环 B海上内循环 C夏季风环流 D冬季风环流13图3中的阴影部分代表大陆，另一部分代表海洋，图中等值线表示： A南半球7月等温线 B南半球1月等温线 C北半球7月等温线 D北半球1月等温线 图3示意某区域某时海平面等压线分布，虚线为晨昏线。读图完成1416题。14.此时，地的盛行风向为： A.东北风 B.东

20、南风 C.西北风 D.西南风15.与地相比，地： A.气温年较差较小 B.正午太阳高度较大 C.昼长年变化较小 D.较早进入新的一天16.图示现象可能出现在： A.1月 B.2月 C.7月 D.8月 读某地气候要素分布图，回答下列问题。17下列说法正确的是：A该地可能位于10S30S之间B该地可能位于10N20N之间C该气候成因可能是赤道低压与信风交替影响D该气候成因可能是海陆热力性质差异181月气温低于9、10、11月份的主要原因是： A地形 B天气状况 C太阳高度角 D人类活动图7中的斜线示意晨昏线。甲地经度为15E，假定西五区区时为6日0时20分。据此完成1920题。19. 图中甲地时间

21、为：A. 5日5时20分 B. 6日6时20分C. 6日5时20分 D. 5日6时20分20. 当日下列城市白昼最长的是：A. 悉尼 B. 上海 C. 雅加达 D. 莫斯科联合国气候变化框架公约第十七次缔约方会议于xx年11月28日在南非德班召开。图3是南非矿产资源分布图，读图3回答2123题。21德班宜人的气候受沿岸洋流影响，该洋流自北向南的流向主要受控于：A盛行西风 B盐度差异 C陆地阻挡 D水温特征22南非人均碳排放高的主要原因是：A工矿业发达 B人口数量大 C森林覆盖率高 D石油资源丰富23人类活动引起的温室效应增强是德班气候大会关注的焦点，温室效应增强的大气过程是大气：A对太阳辐射的

22、散射增强 B射向地面的辐射增强C对太阳辐射的吸收增强 D射向宇宙空间的辐射增强右图为“美国某城市某年8月某日22时等温线图”。回答2426题。24.O、P两点的温差最大可超过:A.4 B.3C.2 D.125.若只考虑温度因素，则近地面N点的风向为:A.东北风 B.东南风C.西北风 D.西南风26.下图中与M、P、N一线上空等压面的剖面线相符合的示意图为:A. B. C. D. 我国近年来积极采取包括发展新能源在内的措施应对全球气候变化。木薯是喜高温、不耐霜雪作物，也是生物质能源燃料乙醇（新能源）的重要原料。每生产燃料乙醇1吨需要消耗鲜木薯约7.5吨。图4是某省级行政区年均温分布图，读图4和材

23、料回答问题。27图4所示区域最适宜种植木薯的地方是：A甲 B乙 C丙 D丁28与化石能源相比，种植木薯、发展木薯燃料乙醇的优点是：A节约土地资源 B原料有可再生性 C减少原料运输量 D原料适宜长期储存29该区域地势总体特征是：A西北高东南低 B东高西低 C中间高四周低 D南高北低30该区域河流的主要补给是A地下水 B大气降水 C湖泊水 D冰雪融水第II卷（选择题，共40分）31.读表并结合所学知识，完成下列要求。（12分）表 我国不同地区年降水量的季节分配地名年降水量（mm）春季降水量（）夏季降水量（）秋季降水量（）冬季降水量（）广州1680.530.844.317.77.2南昌1598.04

24、3.631.212.812.4郑州635.919.953.222.34.6五台山913.313.562.321.13.1成都976.016.562.918.32.3乌鲁木齐194.634.133.324.08.6 (1)表中资料显示，我国( ) A各地降水量集中于夏、秋季节 B各地降水量季节分配极不均匀 C东部季风区降水量集中于夏、秋季节 D华北平原的降水量集中于夏、秋季节(2)表中，夏季降水量占全年降水量比例最小的地点是 ，根据气压带、风带的季节移动，分析造成该现象的原因。(3)表中，夏季降水量最少的地点是 ，原因是 。 (4)分析五台山年降水量高于郑州年降水量的原因。32读我国某区域图，回

25、答问题。（10分）（1）P处等温线向北弯曲的主要原因是 。（2）Q处年降雪日数不同于周边地区的主要原因是 。 （3）图中河流易出现的水文灾害是 ，并简述该河流中游河段的水文特征。 33阅读图文资料，完成下列要求。（10分）下图所示区域的沿海地区年降水量约50毫米，东部山地雪线高度在44805000米之间，自20世纪90年代，该地区开始种植芦笋（生长期耗水量较大），并发展成为世界上最大的芦笋出口区。(1)分析图示沿海地区气候干旱的原因。（6分）(2)推断图示沿海地区芦笋种植用水的来源。（4分）34.读巴西圣保罗州所在区域示意图，回答问题。（8分）橡胶是汽车轮胎的主要原料。图12中阴影地区是巴西橡

26、胶主要产区之一。从该区域的降水特点指出橡胶树生产的有利和不利条件，并分别说明降水特点的成因。（8分）桂林十八中10级高三第二次月考地理 参考答案15：CDADC 610：ACBCC 1115：DCACD 1620：ACBBD 2125：CABAB 2630：CDBAB31.（12分）（1）D（2）南昌。夏季副热带高压盘踞此地，形成伏旱降水偏少。（3）乌鲁木齐 距海远，水汽少 （4）五台山地形雨增加了降水量32（10分）（1）地势较低，气温较高。（2）地势较高，气温较低，易形成降雪天气。（3）凌汛； 河流流量较大，含沙量大，有结冰期，汛期在夏季。33（10分）（1）位于热带，全年高温，蒸发旺盛；（3分)(受东部山脉阻挡）处于东南信风的山地背风坡，不利降水；（4分）（势力强大的）沿海寒流降温减湿作用强。（3分）（2）地下水；（3分）冰雪融水（河水）。（3分）34（8分）有利条件：降水丰沛。 原因：赤道低压带控制带来丰沛降水不利条件：有明显的干季 原因：信风带控制形成干季。