高三化学一轮复习 第10讲 钠及其化合物 针对练习 答案+解析.docx

高三化学一轮复习 第10讲 钠及其化合物 针对练习 答案+解析.docx

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高三化学一轮复习第10讲钠及其化合物针对练习答案+解析

高三化学一轮复习（十）

1．下列有关叙述正确的是（　　）

A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性

C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火

D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

[解析]　醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，降低药效，A错；钠在水中反应的速度比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活性，B正确；钠、钾都能与水反应产生氢气，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D项错误。

[答案]　B

2．（2017·武汉模拟）把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（　　）

A．放入饱和NaOH溶液中：

有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大

B．放入稀CuSO4溶液中：

有氢气放出，有紫红色铜析出

C．放入MgCl2溶液中：

有氢气放出，有白色沉淀生成

D．放入NH4NO3溶液中：

有无色无味气体放出

[解析]　A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。

[答案]　C

3．（2017·衡水模拟）下列实验操作正确的是（　　）

选项

实验

操作

A

观察钠与水反应的现象

用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

检验NaHCO3与Na2CO3溶液

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C

证明Na2O2与CO2是放热反应

Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

D

检验Na2CO3与K2CO3溶液

用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

[解析]　A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满，错误；B项，二者与澄清石灰水均反应生成沉淀，错误；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。

[答案]　C

4．（2017·长沙长郡中学月考）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O

⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

A．①③⑥⑧B．③⑦⑧

C．②⑤⑥⑦D．①④⑧

[解析]　Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶2，①错误；Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，②错误；Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，③正确；Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是化合，④错误；Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，⑤错误；Na2O2与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以Na2O2不是碱性氧化物，⑥错误；Na2O2与水反应过程中，Na2O2自身发生氧化还原反应，既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确；Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠，溶液先变蓝，但过氧化钠还具有强氧化性，所以溶液后褪色，⑧正确。

[答案]　B

5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　）

A．利用①鉴别纯碱与小苏打

B．利用②证明Na2O2与水反应放热

C．利用③证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．利用④探究钠与Cl2反应

[解析]　加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。

[答案]　A

6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠保存在煤油中，以隔绝空气

常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

过氧化钠可用于航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

[解析]　A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多；B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色；C项错误，常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。

[答案]　D

7．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：

下列叙述中不正确的是（　　）

A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质

B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察

C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

[解析]　A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，正确。

[答案]　C

8．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol·L－1

D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

[解析]　碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，根据方程式知：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0＜n（HCl）＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol·L－1，故C错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na＋的物质的量一定不相同，故D错误。

[答案]　B

9．（2017·贵州调研）一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8g，恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是（　　）

A．41.8g固体物质为Na2CO3

B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物

C．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物

D．一定量的Na2O2为78g

[解析]　如果41.8g固体全为Na2CO3，即0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5mol，即39g，所以D错误。

[答案]　B

10．（2017·潍坊期末）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

[解析]　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为：

OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。

在0～a范围内，发生的反应应该是OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO20.01mol，根据方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗盐酸0.02mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。

[答案]　C

11．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。

（1）钾与水反应

实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是________________（任写一个），该反应的离子方程式是_______________。

（2）钾与氯气反应

该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是________（填字母）。

方案

所用试剂

净化剂

干燥剂

A

MnO2、稀盐酸

饱和食盐水

浓硫酸

B

Ca（ClO）2、浓盐酸

饱和食盐水

无水硫酸铜

C

氯酸钾、浓盐酸

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

D

KMnO4、浓盐酸

水

碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________（填字母）。

A．长颈漏斗B．圆底烧瓶

C．酒精灯D．洗气瓶

（3）钾与氧气反应的实验

经查找资料知：

钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。

a．取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；

b．将生成物研成细粉备用；

c．常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。

据此回答下列问题：

①使细粉末与水反应的操作是____________________________。

②测量气体体积时应注意的事项是___________。

③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为________（