D.Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
13.25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：
A.曲线1和曲线2分别表示8（H3PO4）和6（HPO42-）的变化
B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1
C.pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+）
D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L
26.（15分）
铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇（CH3OH）、乙醛（CH3CHO）、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。
（1）已知：
（ⅰ）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C2H5OH（g）
CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
则由CO催化加氢制备乙醇气体（另一产物为水蒸汽）的热化学反应方程式为________。
（2）直接甲醇燃料电池（DMFC）成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。
调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ（两种离子中氮元素均为-3价），再进一步氧化为碳酸盐和N2。
①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。
②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO与2molH2，在反应温度T1时进行如下反应：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），反应时间（t）与容器内气体总物质的量（n）的数据见下表：
时间t/min
0
1
2
3
4
5
6
总物质的量n/mol
3.0
2.7
2.5
2.3
2.1
2.0
2.0
①在0~5min时段，反应速率v（CH3OH）为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1（填“大于”“小于”），判断理由是________。
27.（14分）
已知：
NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下图所示装置（略去夹持仪器）可制得少量亚硝酸钠（2NO+Na2O2=2NaNO2）。
（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，
（3）E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。
（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。
乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________（可供选择的试剂：
碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液）；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。
得到结论：
假设ⅱ正确。
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________
28.（14分）
冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。
冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。
工业上用萤石（CaF2含量为96%）、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
（1）Na3AF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________（填化学式）。
（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③__________。
（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。
实验编号
萤石品位
硫酸浓度
反应温度/℃
获得Na2SiF6的质量/g
1
96%
25%
60-70
120
2
96%
35%
60-70
153
3
96%
35%
80-90
100
4
96%
40%
60-70
141
（4）写出反应③的化学方程式__________。
（5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为
，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AIF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是__________。
A.生成O2的速率B.固体中Na3AF6的质量
C.固体中氧元素的质量D.固体中铝元素的质量分数
（6）此生产工艺的优点为__________（答一条即可）。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。
回答下列问题：
（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。
经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：
①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；
②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。
酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________
A.配位键B.金属键C.σ键D.π键
（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。
NH3的VSEPR模型为__________。
（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________（填元素符号），原因是___________。
（4）碲化锌（ZnTe）具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和
六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。
已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（
，0，
）、（
，
，
）。
则d的原子坐标参数为__________。
②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3（列式即可）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
M（
）是一种高分子化合物，它的合成路线如图所示：
已知：
①R-CH=CH2
R-CH（OH）CH2Br
②
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为__________，D中的官能团名称是__________。
（2）A的名称是__________（系统命名法）。
（3）反应②的条件为__________；反应③的化学方程式为__________。
（4）H为B的同分异构体，满足下列条件的结构共有__________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6：
2：
2：
1的是__________（写出结构简式）。
i.苯环上有两个取代基；ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）参照上述合成路线，以
为原料（其他原料任选）制备
，请设计合成路线__________。
7-13：
BACACDB
26.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1） 2CO（g）+4H2（g）
C2H5OH（g）+H2O（g）△H=-255.4kJ/mol
（2）①2CNO-+8OH--6e-=2CO32- +N2↑+4H2O ②0.4
（3）①0.05mol·L-l·min-1；D；
②4（L/mol）2 （单位不写不扣分）； 小于（1分） 平衡常数增大，说明反应向正方向进行，反应正方向放热，故温度降低
27.（14分） （除标注外，其余每空2分）
（1）（球形） 干燥管（1分） 防止水蒸气进入C装置；
（2） 排出装置中的空气
（3） 4H++ 3MnO4 -+5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O
（4） 0.69g
（5） 防止倒吸
（6）浓硫酸（1分） 2NO2 + Na2O2=2NaNO3
28.（14分） （每空2分）
（1）+3 ； CaSO4（ 多写SiO2不扣分）
（2）粉粹矿石，增大反应物接触面积；
或适当提高H2SO4的浓度（其他符合题意的答案均可）
（3）35%的H2SO4 控制反应温度在60-70℃之间
（4） 2NaF +4NH4F+ NaAlO2 + 2H2O= Na2AlF6+4NH3·H2O
或2NaF+4NH4F + NaAlO2= Na3AlF6+ 4NH3 + 2H2O
（5）D
（6） 原料可以循环使用；原料利用率高，节约原料；操作简单，对设备的要求低；（其他符合题意的答案均可）
35.（15分）
（1）
（2分）
①N>C>H（1分）；②sp2；sp3；（2分）；B（1分）
（2）四面体（2分）；
（3）Mn（1分）；Mn失去的是半充满的3d5电子，而Fe失去的是3d6电子，
所以Mn的第三电离能大（2分）；
（4）①
（2分）；②
或
（2分）；
36.（15分）
（1）加成反应（1分）；（碳碳）
双键、羟基（2分）；
（2）1-苯基丙烯（1-苯基-1-丙烯）
（2分）；
（3）Cu/O2，
加热（1分）
（2分）
（4）15（2分）；
（2分）
（5）
（3分）
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