D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
10.已知下述三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A.实验①和③中的铁钉只做还原剂
B.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为:
Fe+Fe3+===2Fe2+
11.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。
下列说法正确的是
A.a电极是阴极
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应:
4OH—-4e—====2H2O+O2↑
D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
12.根据下列图示的实验操作,不能够实现实验目的的是
A.目的:
浓度对化学反应速率的影响
B.目的:
温度对化学平衡的影响
均为1mL硫酸
2mLNa2S2O3溶液1mLNa2S2O3溶液
1mL水
试剂:
2mol/L硫酸
0.1mol·L-1Na2S2O3溶液
试剂:
烧瓶中各充入等质量的NO2
C.目的:
探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱
D.目的:
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
醋酸CO2
NaHCO3溶液苯酚钠溶液
试剂:
1mol/LNaHCO3溶液
1mol/L苯酚钠溶液
均为澄清石灰水
Na2CO3溶液NaHCO3溶液
试剂:
0.1mol/LNa2CO3溶液
0.1mol/LNaHCO3溶液
(西城区)6.下列有关生活中化学的叙述,不正确的是
A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B.钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C.严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源
D.向高硫煤中加入生石灰,可减少燃煤对大气的污染
7.下列有关物质制备的说法中,不正确的是
A.用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B.用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C.用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D.用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应
8.下列依据相关数据作出的推理和判断中,不正确的是
A.依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B.依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C.依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热
9.下列实验能达到预期目的的是
①用溴水验证汽油中含有不饱和烃
②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④
10.25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.5×10-13。
下列说法正确的是
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7
11.下列有关工程塑料PBT()的说法中,
正确的是
A.PBT是加聚反应得到的高分子化合物B.PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
C.PBT的单体中有芳香烃D.PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
12.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)
,某I2、KI混合溶液中,
c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)ΔH>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,
则K2>K1
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
(东城区)6.下列说法不正确的是
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C.玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D.硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
7.下列做法正确的是
A.用无色试剂瓶盛放新制的氯水B.用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D.用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
8.下列叙述正确的是A.NH4Cl只含共价键,所以它是共价化合物
B.Al(OH)3是两性氢氧化物,所以它能溶解于盐酸或氨水中
C.硅胶多孔,吸附水份能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂
D.元素周期表中氢原子半径最小,所以氢是最活泼的非金属元素
9.下列各组物质不能按“
”所示关系实现转化的是(“
”表示反应一步完成)
A.
B.
C.
D.
10.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B.装置乙的试管中可收集到芳香烃
C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后收集的气体可做燃料
11.有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时,反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
2mL5%H2O2溶液
1mL1mol·L-1CuSO4溶液
1mL1mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL1mol·L-1NaHCO3溶液
1mL1mol·L-1HCl溶液
1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中:
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
(朝阳区)6.下列说法不正确的是
A.
B.硅胶常用作袋装食品的干燥剂C.加碘盐通常添加了适量碘酸钾
D.燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置
7.下列说法不正确的是
A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B.与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2,所需铝粉的质量相等
C.明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等
D.1molOH-和17gNH3所含的电子数相等
8.下列实验操作不能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和碳酸钠溶液
B
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量金属钠
C
比较铁和铜的金属活动性
分别加入浓硝酸
D
比较碘在水和四氯化碳中的溶解度
向碘水中加入CCl4,振荡
9.下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是
A.纯水在25℃和80℃时的pHB.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)
C.25℃时,0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数
10.某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度之比为1:
1:
6。
下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀C.若溶液中c(Cl-)=0.6mol/L,则该溶液的pH为1
D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
11.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实验
现象
离子方程式
A
KI淀粉溶液
H2SO4
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
B
滴加KSCN的
FeSO4溶液
Cl2水
溶液由浅绿色变为
红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
C
Cl2水
NaOH溶液
溶液由黄绿色变为
无色
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D
加有酚酞的
Ba(OH)2溶液
H2SO4
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
12.短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a–b–1),L层电子数为(a+b)。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应
A.①②B.②③C.②④D.③④
(丰台区)6.下列说法不正确的是
A.凡是吸热反应都不能自发进行B.硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
C.油脂在碱性溶液中可发生水解,工业上利用该反应制造肥皂
D.长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒,应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液
7.下列说法不正确的是
A.与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀
B.把被保护的钢铁设备作为阴极,外加直流电源可进行保护
C.原电池产生电流时,阳离子移向正极,阴离子移向负极
D.铅蓄电池是最常见的二次电池,正极板上覆盖有Pb
8.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.SO2通入溴水中B.NH3通入AlCl3溶液中
C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中D.向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液
9.下列说法中正确的是
A.含有碳碳双键的有机物均有顺反异构B.乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.利用电石与水反应制取C2H2时,可采用CuSO4溶液除去杂质气体
D.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
X
Y
Z
10.有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中一定正确的是
A.原子半径大小为:
Y>Z>X
B.Y与Z形成的化合物是离子化合物
C.若Y为金属元素,则X也为金属元素
D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性
11.一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3molY发生反应:
3X(g)+Y(g)
2Z(g),经60s达到平衡,生成0.4molZ。
下列说法正确的是
A.60s内反应速率为υ(X)=0.05mol/(L·s),X的转化率为80%
B.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的
C.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的
D.其它条件不变,若初始投入2molX和2molY,则物质Y的转化率减小
12.下列说法中正确的是
A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3(水解不彻底)溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:
②<①<④<③
C.0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系为:
c(Na+)=c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
(大兴区)6.化学与生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是
A.日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131,极微量碘-131不会对人体产生危害
B.瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率,食用含瘦肉精的猪肉,不会对人体造成危害
C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
D.为防止电池中重金属等污染土壤和水体,应该深度掩埋
7.下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是
A.水玻璃—混合物 氨水—弱碱
B.油脂—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物
C.二氧化硅—半导体材料 硅单质—光纤材料
D.高锰酸钾溶液—氧化性 碳酸钠溶液—碱性
8.用NA表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中氧原子数为2NA
C.1L0.50mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子
D.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时,转移的电子数为0.2NA
9.对结构简式如图所示的有机化合物,
下列说法不正确的是
A.该有机物与Na、NaOH、NaHCO3
均能反应
B.1mol该有机物与浓溴水反应,最多消耗3molBr2
C.一定条件下,该有机物能与氢气、甲醛(HCHO)发生加成反应
D.该有机物能发生加聚反应,但是不能发生缩聚反应
10.关于图中各实验的叙述不正确的是
A.装置①的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱
B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C.装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
D.装置④中,一段时间后Ⅱ中导管液面上升
11.根据右图回答,下列说法正确的是
A.若a为粗铜,b为纯铜,X为CuSO4,该装置可用于铜的精炼
B.若a为纯铁,b为纯铜,X为CuSO4该装置用于铁表面镀铜
C.燃料电池中正极反应为:
O2(g)+2e-+2H+=H2O
D.当X为NaCl时,b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
12.常温下,将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,则下列说法不正确的是
编号
氨水的物质的量浓度
(mol/L)
盐酸的物质的量浓度
(mol/L)
混合溶液的pH
第1组
0.1
0.1
pH=X
第2组
c1
0.2
pH=7
第3组
0.2
0.1
pH>7
A.0.1mol/L氨水的pH﹤13,第1组中X﹤7
B.第2组中c1>0.2,混合后溶液中c(Cl—)=c(NH4+)
C.第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
D.采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施,都可以使
0.1mol/L氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
(昌平区)
1.化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D.纯铁比碳素钢更容易生锈
2.下列说法中正确的是
A.在滴加石蕊试液显红色的溶液中,Fe3+、Cl-、NH4+、SCN-可以共存
B.常温常压下,100mL0.5mol/L醋酸溶液中,醋酸分子的数目小于0.05mol
C.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来
3.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。
下列叙述中不正确的是
A.该反应中NO2-是还原剂
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3时消耗0.4molKMnO4
D.该反应可说明氧化性MnO4->NO3-
4.下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是
A.乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别
B.油脂都不能使溴水褪色
C.煤油可由石油催化裂化及裂解得到,可用于保存金属钠
D.因为葡萄糖在糖类结构中最简单,因此它是一种单糖
5.下列实验中,能够达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
B
将某气体通入品红溶液中,品红褪色
证明该气体是SO2
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
D
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响
6.下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是
A.pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=11的氨水溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,直至氢氧化钠过量,在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
7.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
B.向NaOH溶液中通入CO2气体
C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
D.向NaHCO3溶液中加入CaC2固体
(顺义区)6.化学与我们的生活息息相关,下列说法正确的是
A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B.三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
C.石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化
D.鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,铁合金熔点、硬度均比纯铁高
7.下列说法正确的是
A.醋酸铅可使蛋白质发生盐析B.饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯
C.乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸D.溶液由饱和变为不饱和,溶质的质量分数减小
8.下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是
元素代号
X
Y
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
+1
-2
-2+6
+7-1
+2
A.W、N形成的化合物中含有极性键B.常温下单质与水反应速率:
X>N
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
W>ZD.一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
9.下列结论正确的是
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式是:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B.足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应,可生成0.5molSO2
C.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
D.15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应,转移电子数为1.204×1023
10.常温下,下列结论正确的是
A.pH均为11的氨水和碳酸钠溶液中,由水电离出的c(OH—)均为10-3mol/L
B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C.pH为3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中,c(Na+)=2c(X-)
D.向100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224mLCO2,充分反应后溶液中
c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)=c(Na+)
11.有关下列四组实验描述正确的是
A.打开甲中的止水夹,一段时间后,可观察到试管中有黄绿色气体生成
B.向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾,一段时间后,可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成
C.丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图,C点c(Na+)D.用手捂住丁中锥形瓶,若长颈漏斗中液面未上升,说明装置漏气
12.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它
产物已略去):
下列说法不正确的是
A.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝B.若W是氢氧化钠,则X水溶液为酸性
C.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差14