D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
10．已知下述三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．实验①和③中的铁钉只做还原剂
B．上述实验证明氧化性：
Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为：
Fe+Fe3+===2Fe2+
11．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：
4OH—－4e—====2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
12．根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是
A．目的：
浓度对化学反应速率的影响
B．目的：
温度对化学平衡的影响
均为1mL硫酸
2mLNa2S2O3溶液1mLNa2S2O3溶液
1mL水
试剂：
2mol/L硫酸
0.1mol·L-1Na2S2O3溶液
试剂：
烧瓶中各充入等质量的NO2
C．目的：
探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱
D．目的：
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
醋酸CO2
NaHCO3溶液苯酚钠溶液
试剂：
1mol/LNaHCO3溶液
1mol/L苯酚钠溶液
均为澄清石灰水
Na2CO3溶液NaHCO3溶液
试剂：
0.1mol/LNa2CO3溶液
0.1mol/LNaHCO3溶液
（西城区）6．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是
A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
7．下列有关物质制备的说法中，不正确的是
A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应
8．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是
A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
9．下列实验能达到预期目的的是
①用溴水验证汽油中含有不饱和烃
②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④
10．25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。
下列说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
11．下列有关工程塑料PBT（）的说法中，
正确的是
A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）
，某I2、KI混合溶液中，
c（I3－）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
（东城区）6．下列说法不正确的是
A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
7．下列做法正确的是
A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
8．下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物
Ｂ．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中
Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂
Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素
9．下列各组物质不能按“
”所示关系实现转化的是（“
”表示反应一步完成）
A．
B．
C．
D．
10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
11．有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
2mL5%H2O2溶液
1mL1mol·L-1CuSO4溶液
1mL1mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL1mol·L-1NaHCO3溶液
1mL1mol·L-1HCl溶液
1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：
2c（Na+）=c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）
B．0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：
c（Na+）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：
c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）
（朝阳区）6．下列说法不正确的是
A．
B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．加碘盐通常添加了适量碘酸钾
D．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置
7．下列说法不正确的是
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C．明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等
D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等
8．下列实验操作不能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和碳酸钠溶液
B
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量金属钠
C
比较铁和铜的金属活动性
分别加入浓硝酸
D
比较碘在水和四氯化碳中的溶解度
向碘水中加入CCl4，振荡
9．下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是
A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）
C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数
10．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1:
1:
6。
下列有关该溶液的判断正确的是
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实验
现象
离子方程式
A
KI淀粉溶液
H2SO4
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
B
滴加KSCN的
FeSO4溶液
Cl2水
溶液由浅绿色变为
红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
C
Cl2水
NaOH溶液
溶液由黄绿色变为
无色
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D
加有酚酞的
Ba（OH）2溶液
H2SO4
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a–b–1），L层电子数为（a+b）。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应
A．①②B．②③C．②④D．③④
（丰台区）6．下列说法不正确的是
A．凡是吸热反应都不能自发进行B．硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
C．油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂
D．长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液
7．下列说法不正确的是
A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀
B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护
C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极
D．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．SO2通入溴水中B．NH3通入AlCl3溶液中
C．CO2通入Ba（NO3）2溶液中D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液
9．下列说法中正确的是
A．含有碳碳双键的有机物均有顺反异构B．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体
D．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
X
Y
Z
10．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是
A．原子半径大小为：
Y>Z>X
B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性
11．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：
3X（g）+Y（g）
2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ。
下列说法正确的是
A．60s内反应速率为υ（X）=0.05mol/（L·s），X的转化率为80%
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的
D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小
12．下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3（水解不彻底）溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：
②＜①＜④＜③
C．0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：
c（Na+）=c（SO42－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）
D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
（大兴区）6．化学与生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是
A．日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131，极微量碘-131不会对人体产生危害
B．瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害
C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
D.为防止电池中重金属等污染土壤和水体，应该深度掩埋
7．下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是
A．水玻璃—混合物 氨水—弱碱
B．油脂—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物
C．二氧化硅—半导体材料 硅单质—光纤材料
D．高锰酸钾溶液—氧化性 碳酸钠溶液—碱性
8.用NA表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
C．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子
D．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NA
9．对结构简式如图所示的有机化合物，
下列说法不正确的是
A．该有机物与Na、NaOH、NaHCO3
均能反应
B．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C．一定条件下，该有机物能与氢气、甲醛（HCHO）发生加成反应
D．该有机物能发生加聚反应，但是不能发生缩聚反应
10．关于图中各实验的叙述不正确的是
A．装置①的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱
B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
D．装置④中，一段时间后Ⅱ中导管液面上升
11.根据右图回答，下列说法正确的是
A．若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO4，该装置可用于铜的精炼
B．若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO4该装置用于铁表面镀铜
C．燃料电池中正极反应为：
O2（g）+2e-+2H+＝H2O
D．当X为NaCl时，b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
12．常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,则下列说法不正确的是
编号
氨水的物质的量浓度
（mol/L）
盐酸的物质的量浓度
（mol/L）
混合溶液的pH
第1组
0.1
0.1
pH=X
第2组
c1
0.2
pH=7
第3组
0.2
0.1
pH>7
A．0.1mol/L氨水的pH﹤13，第１组中X﹤7
B．第2组中c1>0.2，混合后溶液中c（Cl—）=c（NH4+）
C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）>c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）
D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使
0.1mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大
（昌平区）
1．化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是
A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D．纯铁比碳素钢更容易生锈
2．下列说法中正确的是
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe3+、Cl－、NH4+、SCN－可以共存
B．常温常压下，100mL0.5mol／L醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05mol
C．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4－+NO2－+H+→Mn2++NO3－+H2O（未配平）。
下列叙述中不正确的是
A．该反应中NO2－是还原剂
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3时消耗0.4molKMnO4
D．该反应可说明氧化性MnO4－＞NO3－
4．下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是
A．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别
B．油脂都不能使溴水褪色
C．煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠
D．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖
5．下列实验中，能够达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
B
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
证明该气体是SO2
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
D
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
6．下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是
A．pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S２－）下降
7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入CO2气体
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体
（顺义区）6．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B．三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
C．石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化
D．鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高
7．下列说法正确的是
A．醋酸铅可使蛋白质发生盐析B．饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯
C．乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸D．溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小
8．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
元素代号
X
Y
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
+1
-2
-2+6
+7-1
+2
A．W、N形成的化合物中含有极性键B．常温下单质与水反应速率：
X>N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
W>ZD．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
9．下列结论正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B．足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
D．15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023
10．常温下，下列结论正确的是
A．pH均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH—）均为10-3mol/L
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．pH为3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X－）
D．向100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224mLCO2，充分反应后溶液中
c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（OH－）=c（Na+）
11．有关下列四组实验描述正确的是
A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成
B．向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成
C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c（Na+）D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气
12．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它
产物已略去）：
下列说法不正确的是
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
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