北京二模选择题汇编.docx

1、北京二模选择题汇编2011各城区二模选择题汇编（海淀区）6生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质7在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是 A水 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) B0.1mol/L盐酸 c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(H) c(OH)C0.1mol/L醋酸 c(Na) c(CH3COO) c

2、(H) c(OH) D0.1mol/L氢氧化钠 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) 8乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应 B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素9X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：Z W BX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物

3、对应水化物的碱性：X Fe2+ Cu2+ C实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：Fe+ Fe3+= 2Fe2+11加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH4e =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 12根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是 A目的：浓度对化学反应速

4、率的影响B目的：温度对化学平衡的影响 均为1 mL硫酸 2 mL Na2S2O3溶液 1 mL Na2S2O3溶液 1 mL水试剂：2 mol/L 硫酸0.1 molL-1 Na2S2O3溶液试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2C目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱D目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 醋酸 CO2NaHCO3溶液 苯酚钠溶液试剂： 1 mol/L NaHCO3溶液 1 mol/L 苯酚钠溶液均为澄清石灰水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液（西城区）6下列有关生活中化学的叙述，不正确的是A加碘食盐能使淀粉溶

5、液变蓝 B钢铁在海水中比在河水中更易生锈C严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7下列有关物质制备的说法中，不正确的是A用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应 B用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应8下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算

6、一些反应的反应热9下列实验能达到预期目的的是 用溴水验证汽油中含有不饱和烃 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA只有 B只有 C只有 D1025时，Kw =1.01014；100时，Kw =5.51013。下列说法正确的是A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所

7、得溶液的pH=7 D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH711下列有关工程塑料PBT（ ）的说法中，正确的是 APBT是加聚反应得到的高分子化合物BPBT分子中含有羧基、羟基和酯基CPBT的单体中有芳香烃 DPBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应12I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1 C若T1

8、时，反应进行到状态d时，一定有正 逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高（东城区）6下列说法不正确的是A淀粉可以制得葡萄糖和酒精 B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品 D硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输7下列做法正确的是A用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8下列叙述正确的是 NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂元素周期表中氢原子半

9、径最小，所以氢是最活泼的非金属元素9下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A B C D 10加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料11有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA2mL 5%H2O2 溶液1mL 1 molL-1CuSO4溶液1mL 1 molL-1FeCl3溶液B1mL 1 molL-1 NaHCO3溶液 1

10、 mL 1 molL-1 HCl溶液1mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液 C钠块10 mL 乙醇10 mL 水D经过酸洗除锈的铁钉5mL 海水5 mL 蒸馏水12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A0.1 molL-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) B0.1 molL-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)c(NO2)c(OH) c(H+) C等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)

11、+c(CO32)（朝阳区）6下列说法不正确的是A B硅胶常用作袋装食品的干燥剂 C加碘盐通常添加了适量碘酸钾D燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置7下列说法不正确的是A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等D1 mol OH- 和17 g NH3所含的电子数相等8下列实验操作不能达到预期目的的是实验目的操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和碳酸钠溶液B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠C比较铁和铜的金属活动性分别加入浓硝酸D比较碘在水和四氯化碳中的

12、溶解度向碘水中加入CCl4，振荡9下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是 A纯水在25 和80 时的pH BpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数10某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中c(Cl-) = 0.6 mol/L

13、，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应11下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实 验现 象离子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3CCl2水NaOH溶液溶液由黄绿色变为无色Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ +

14、SO42-= BaSO4+H2O12短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a b 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应A B C D（丰台区）6下列说法不正确的是A凡是吸热反应都不能自发进行 B硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂D长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液7下列说法不正确的是 A与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀B把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电

15、源可进行保护C原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极D铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb8下列实验过程中，始终无明显现象的是 ASO2通入溴水中 BNH3通入AlCl3溶液中 CCO2通入Ba(NO3)2溶液中 D向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液9下列说法中正确的是A含有碳碳双键的有机物均有顺反异构B乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体 D苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 XYZ10有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 A原子半径大小为

16、：Y Z XBY与Z形成的化合物是离子化合物C若Y为金属元素，则X也为金属元素D若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性11一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是 A60s内反应速率为(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的转化率为80% B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的 C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的D其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小12下列说

17、法中正确的是A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c (NH4+)、c (H+)均下降B常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3（水解不彻底）溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：C0.1 mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c (Na+)=c (SO42) c (H+) c (NH4+)c (OH)D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H+)（大兴区）6化学与生

18、活、社会密切相关。下列说法中正确的是A日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ，极微量碘-131不会对人体产生危害B瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害C凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 D.为防止电池中重金属等污染土壤和水体，应该深度掩埋7下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是A水玻璃混合物 氨水弱碱B油脂天然高分子化合物 有机玻璃合成高分子化合物C二氧化硅半导体材料 硅单质光纤材料D高锰酸钾溶液氧化性 碳酸钠溶液碱性 8.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NAB由CO2和O2组成

19、的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2 NAC1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中含有1.5 NA个离子D足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 NA9对结构简式如图所示的有机化合物，下列说法不正确的是A该有机物与Na、NaOH、NaHCO3 均能反应 B1mol该有机物与 浓溴水反应，最多消耗3molBr2 C一定条件下，该有机物能与氢气、甲醛（HCHO）发生加成反应D该有机物能发生加聚反应，但是不能发生缩聚反应10 关于图中各实验的叙述不正确的是 A装置的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱B装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C装置能

20、验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D装置中，一段时间后中导管液面上升11.根据右图回答，下列说法正确的是A若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO4，该装置可用于铜的精炼B若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO4 该装置用于铁表面镀铜 C燃料电池中正极反应为： O2(g) + 2e- +2H+ H2O D当X为NaCl时，b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 12 常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,则下列说法不正确的是编号氨水的物质的量浓度（mol/L）盐酸的物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH第1组0.10.1pH=X第2组c

21、10.2pH=7第3组0.20.1pH7A0.1 mol / L 氨水的pH13，第组中X7B第2组中c1 0.2，混合后溶液中c(Cl)= c(NH4+)C第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(OH-) c(Cl-) c( NH4+ ) c (H+)D采取加少量水、加入少量浓盐酸、加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol / L氨水中c(NH4+) / c(NH3H2O)增大（昌平区）1 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D纯铁比

22、碳素钢更容易生锈2 下列说法中正确的是A在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe3+、Cl、NH4+、SCN 可以共存B常温常压下，100 mL 0.5 molL醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05 molC根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来3 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4 + NO2 + H+ Mn2+ + NO3 + H2O（未配平）。下列叙述中不正确的是A该反应中NO2 是还原剂B反应过程中溶液的pH 减小C生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO

23、4D该反应可说明氧化性MnO4 NO34 下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是A乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别B油脂都不能使溴水褪色C煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠D因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖5 下列实验中，能够达到预期目的的是编号实验内容实验目的A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质B将某气体通入品红溶液中，品红褪色证明该气体是SO2C用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pHD在两支试管中各加入4 mL

24、 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响6 下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是ApH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl） c（NH4+）c（H+）c（OH）B将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S）下降

25、7 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B向NaOH溶液中通入CO2气体C向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D向NaHCO3溶液中加入CaC2固体（顺义区）6化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶C石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化D鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高7下列说法正确的是A醋酸铅可使蛋白质发生盐析 B饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯C乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸 D

26、溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小8下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.102 0.0990.160主要化合价+1-2-2 +6+7 -1+2AW、N形成的化合物中含有极性键 B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W Z D一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物9下列结论正确的是A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2OB足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2C碱性锌

27、锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极D15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204102310常温下，下列结论正确的是ApH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c(OH)均为10-3 mol/LBpH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度CpH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X）D向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO2，充分反应后溶液中c（HCO3）+ c（H2CO3）+c（OH）= c（Na+） 11有关下列四组实验描述正确的是 A打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成 B向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成 C丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c(Na+) c(CH3COO)D用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气12X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它 产物已略去)：下列说法不正确的是 A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 B若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性 C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14