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中考化学基础考点知识大全

　化学基础知识

一、化学重要人物及其成就

道尔顿（英国）创立原子学说

阿伏加德罗（意大利）创立分子学说

门捷列夫（俄国）

发现了元素周期律并编写出元素周期表

拉瓦锡（法国）

用定量的方法研究了空气的成分；1774年用定量实验验证了质量守恒定律

波义耳（英国）发现了酸碱指示剂

张青莲（中国）

为相对原子质量的测量作出了卓越贡献

侯德榜（中国）

发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）

屠呦呦（中国）

2015年10月，因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖

二、常见的化学图标

1.一些与燃烧和爆炸有关的图标

2.常用危险化学品标志

3.生活中常见的其他标识

三、初中化学易错汉字（加点字易错）

1.仪器名称

锥形瓶　　酒精灯　　集气瓶　　铁架台　　长颈漏斗　　分液漏斗

量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙

橡胶塞砝码镊子坩埚钳

2.物质名称

木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰

石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维

合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞

金刚石汞维生素澄清石灰水

3.其他

混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应

融化熔化熔点熔融蓝色吸附

冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂

制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂

质量守恒定律

四、初中化学必背元素及其符号

1.前二十号元素

氢　　　　　

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

2.补充元素14种

锰铁锌银钡汞铜锡铅铂

MnFeZnAgBaHgCuSnPbPt

金碘溴钛

AuIBrTi

五、常见离子符号

名称

符号

名称

符号

名称

符号

名称

符号

钠离子

Na＋

铝离子

Al3＋

银离子

Ag＋

铵根离子

NH4＋

钙离子

Ca2＋

钾离子

K＋

氢离子

H＋

氢氧根离子

OH－

钡离子

Ba2＋

亚铁离子

Fe2＋

氯离子

Cl－

硝酸根离子

NO3－

铜离子

Cu2＋

铁离子

Fe3＋

氧离子

O2－

硫酸根离子

SO42－

镁离子

Mg2＋

锌离子

Zn2＋

硫离子

S2－

碳酸根离子

CO32－

六、常见物质名称及化学式

1.单质

名称

符号

名称

符号

名称

符号

名称

符号

氢气

氦气

硫黄

铁

氧气

氖气

红磷

铜

氮气

氩气

镁

铝

氯气

Cl2

金刚石

锌

银

2.氧化物

名称

符号

名称

符号

名称

符号

名称

一氧化碳

水

H2O

氧化铝

Al2O3

氧化铁

二氧化碳

CO2

过氧化氢

H2O2

氧化铜

CuO

氧化亚铁

二氧化硫

SO2

五氧化二磷

P2O5

氧化钙

CaO

四氧化三铁

三氧化硫

SO3

二氧化氮

NO2

氧化镁

MgO

二氧化锰

3.酸、碱、盐

名称

符号

名称

符号

盐酸

HCl

硝酸

HNO3

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钾

KOH

氢氧化钡

Ba（OH）2

氢氧化铝

Al（OH）3

氯化钠

NaCl

氯化钙

CaCl2

氯化钾

KCl

氯化铁

FeCl3

氯化铝

AlCl3

氯化钡

BaCl2

硫酸铝

Al2（SO4）3

硫酸亚铁

FeSO4

硫酸钠

Na2SO4

硫酸钾

K2SO4

硝酸钾

KNO3

硝酸铜

Cu（NO3）2

硝酸铵

NH4NO3

氯化铵

NH4Cl

碳酸钠

Na2CO3

碳酸氢钠

NaHCO3

碳酸钡

BaCO3

碳酸氢铵

NH4HCO3

硫酸

H2SO4

碳酸

H2CO3

氢氧化钙

Ca（OH）2

氢氧化镁

Mg（OH）2

氢氧化铁

Fe（OH）3

氢氧化铜

Cu（OH）2

氯化镁

MgCl2

氯化锌

ZnCl2

氯化亚铁

FeCl2

氯化铜

CuCl2

氯化银

AgCl

锰酸钾

K2MnO4

硫酸铁

Fe2（SO4）3

硫酸铜

CuSO4

硫酸锌

ZnSO4

硫酸镁

MgSO4

硝酸银

AgNO3

硝酸铁

Fe（NO3）3

硫酸铵

（NH4）2SO4

碳酸铵

（NH4）2CO3

碳酸钾

K2CO3

碳酸钙

CaCO3

氯酸钾

KClO3

高锰酸钾

KMnO4

4.其他化合物

氨气

NH3

甲烷

CH4

酒精

C2H5OH

葡萄糖

C6H12O6

七、化合价

1.常见元素的化合价口诀

2.常见原子团的化合价口诀

一价铵硝氢氧根；二碳酸硫酸根。

八、化学符号周围数字的含义

九、微粒构成物质

1．部分单质（H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2等）

2．非金属氧化物（CO2、H2O等）

3．绝大部分有机化合物（CH4等）

分子

组

合

破

裂

1．金属单质（Fe、Ag等）

2．部分固态非金属单质（C、S、P等）

构成物质的微粒原子

得失电子

1．大部分金属氧化物

2．大部分碱、盐（NaOH、NaCl等）

离子

2.用分子的性质解释常见现象

分子的性质

常见的现象

分子的质量和体积都很小

1个水分子的质量是3×10－26kg、一滴水中大约有1.67×1021个水分子

分子是不断运动的

闻到气味、挥发、蒸发、溶解、扩散

分子之间有间隔

气体的压缩和膨胀

分子种类决定其化学性质

同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同

十、微粒结构示意图

1.质子数（＝原子序数＝核电荷数）与核外电子数的关系

①质子数＞核外电子数（即X＞2＋8＋18＋m）:

阳离子

②质子数＜核外电子数（即X＜2＋8＋18＋m）:

阴离子

③质子数＝核外电子数（即X＝2＋8＋18＋m）:

原子

2.原子与离子的区别与联系

原子

离子

阳离子

阴离子

结构示意图

区别

微粒构成

质子数＝核外电子数

质子数>核外电子数

质子数<核外电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

粒子符号

用元素符号表示，如Na

用离子符号表示，如Na＋

用离子符号表示，如S2－

相互转

化关系

原子

十一、元素周期表的识别（以其中一格为例说明）

十二、物质的分类

十三、化学反应类型

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

概念

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

两种化合物间互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

形式

A＋B→C

C→A＋B

A＋BC→AC＋B

AB＋CD→AD＋CB

特征

多变一

一变多

单换单

双交换，价不变

　化学与生活

一、燃烧条件和灭火原理

二、化石燃料和新能源

化石燃料

三、化学物质与人体健康

1．营养素与人体健康

物质分类

是否供能

营养素

主要功能

食物来源

有机化合物

供能

蛋白质

构成细胞，机体生长及修补受损组织的主要原料

鱼、肉、蛋、奶、豆等

糖类

主要供能物质（60%～70%）

大米、小麦、马铃薯等

油脂

维持生命活动的备用能源

植物油脂：

花生油等

动物油脂：

脂肪

不供能

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

水果、蔬菜等

无机物

无机盐

维持机体的酸碱平衡

水

调节体温、溶解物质、排泄废物

2.元素与人体健康

元素名称

摄入过高或过低对人体健康的影响

钙

幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；老年人缺钙会导致骨质疏松，容易骨折

铁

缺乏会引起贫血

锌

缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

硒

缺乏可能引起表皮角质化和癌症，摄入量过高，会使人中毒

碘

缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；过量也会引起甲状腺肿大

氟

缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

3.有损人体健康的一些元素及物质

①对人体有害的元素：

汞、铬、铅、镉、砷等；

②对人体有害的物质：

一氧化碳、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醛和瘦肉精等。

四、材料

材料

五、环境

1．空气污染与防治

①污染物及危害

a．气体污染物

b．颗粒污染物：

可吸入颗粒物（PM2.5）、粉尘→雾霾

②空气污染的来源与防治措施

主要来源

防治措施

化石燃料的燃烧

①使化石燃料充分燃烧，大力推广使用脱硫煤

②减少使用化石燃料

③改变能源结构、开发新能源

工厂排放的废气

工业废气处理达标后再排放

汽车尾气排放

①汽车燃料采用压缩天然气或液化石油气

②使用乙醇（或甲醇）汽油、安装尾气净化装置

③减少使用私家车，推广普及公共自行车

沙尘暴

植树造林，增加绿化面积

2.水污染与防治

污染类型

污染源

防治措施

工业污染

工业“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放

通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之达到排放标准

农业污染

农药、化肥的不合理使用

提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

生活污染

生活污水的任意排放

生活污水应逐步实现集中处理和排放

3.温室效应与低碳生活

（1）温室效应

产生原因

危害

缓解措施

化石燃料的大量使用，使排放到大气中的二氧化碳迅速增多

导致两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产等

控制排放——减少化石燃料的使用，更多地利用清洁能源

森林不断减少

增强吸收——大力植树造林，严禁乱砍滥伐

（2）低碳生活

“低碳”就是较少的二氧化碳排放。

低碳生活就是减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。

4.白色污染

概念

防治措施

塑料制品回收标志

是指废弃塑料随意丢弃造成的环境问题

减少使用一些不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料

抢分宝三　常见的化学物质

一、空气、氧气

1.空气的主要成分和组成

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

2.物质在空气（或氧气）中燃烧的现象

物质

燃烧时的现象

在空气中

在氧气中

反应化学方程式

红磷

发出白光，放出热量，产生大量的白烟

4P＋5O2

2P2O5

铁丝

红热，离火后变冷

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

3Fe＋2O2

Fe3O4

硫

发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

S＋O2

SO2

木炭

持续红热，无烟，无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

C＋O2

CO2

镁条

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末

比在空气中燃烧更剧烈

2Mg＋O2

2MgO

铜丝

铜丝变黑

2Cu＋O2

2CuO

氢气

安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁出现水珠

2H2＋O2

2H2O

一氧

化碳

发出蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2CO＋O2

2CO2

甲烷

发出蓝色火焰，干冷的烧杯内壁有水雾出现，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4＋2O2

CO2＋2H2O

【注意】

（1）细铁丝要绕成螺旋状，使其与氧气有更大的接触面积；铁丝一端系一根火柴，用来引燃铁丝（待火柴快燃尽时插入集气瓶）；集气瓶瓶底预先放少量水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。

（2）硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底要放少量水或氢氧化钠溶液，目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。

（3）磷在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底要放少量水，目的是吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气。

【技巧点拨】描述物质燃烧的现象时，可参考三步模板：

①发出……色的光（火焰），放出热量；②产生大量白烟（白雾）；③生成……色（味）气体（固体）。

二、碳和碳的氧化物

1．常见的碳单质

（1）金刚石、石墨、C60

名称

金刚石

石墨

C60

结构

模型

色、态、形

无色透明、正八面体形状的固体

深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体

形似足球

硬度

天然存在的最硬的物质

很软

导电性

不导电

优良的导电性

常态下不导电

用途

制玻璃刀、切割大理石、钻探机钻头、作装饰品等

作电极、制铅笔芯、作润滑剂等

有可能广泛用于超导、催化、材料、医学及生物学等领域

相同点

①它们都是由碳元素组成的单质

②在氧气中完全燃烧，都生成二氧化碳

由于金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，导致他们的物理性质差异极大，但化学性质相似

（2）碳单质的化学性质

化学性质

化学方程式

用途

稳定性

常温下化学性质稳定

制作墨汁

可燃性

氧气充足时

C＋O2

CO2

用作燃料

氧气不足时

2C＋O2

2CO

还原性

还原某些金属氧化物

C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

用于冶

炼金属

还原某些非金属氧化物

C＋CO2

2CO

2.一氧化碳和二氧化碳的比较

物质

一氧化碳

二氧化碳

物理性质

色味态

无色无味的气体

密度

比空气密度略小

比空气密度大

溶解性

难溶于水

能溶于水

化学性质

可燃性

2CO＋O2

2CO2

一般不燃烧也不支持燃烧

还原性

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

（冶炼金属）

不具有还原性

毒性

有毒，易与人体血液中的血红蛋白结合

无毒，但含量较高时，易使人窒息

与水反应

不反应

H2O＋CO2===H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊溶液中引起变色的原因）

与可溶性碱反应

不反应

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

（检验CO2）

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（吸收CO2）

用途

作燃料、冶炼金属

灭火、制纯碱、尿素、汽水、制冷剂、气体肥料等

对环境

的影响

污染空气

造成温室效应

（减缓温室效应的措施：

推广利用太阳能、风能等；减少使用化石燃料；大力开展植树造林）

三、水的净化　硬水和软水

（1）水的净化流程及方法

①静置沉淀：

将大颗粒不溶物沉淀下来

②吸咐沉淀：

加入絮凝剂（如明矾等）使其形成大颗粒进行沉降；

③过滤：

除去水中的不溶性杂质；

④吸附：

加入吸附剂（如活性炭等），除去水中的色素和异味；

⑤杀菌消毒：

加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物；

⑥蒸馏：

加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。

【特别提醒】a.自然界的水为混合物；b.蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过程中蒸馏的净化程度最高；c.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发生的是化学变化。

（2）硬水和软水

①鉴别方法：

加肥皂水

②软化硬水的方法

生活中：

通过煮沸降低水的硬度；

实验室：

通过蒸馏将硬水转化成软水。

四、金属和金属材料

金属材料

共性

颜色：

大多数金属为银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色

状态：

常温下，大多数金属为固态，而汞呈液态

特性

导电性

制作导线

导热性

制作炊具

延展性

冲压成各种形状

合金

概念

合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物

特性

与其组成金属相比，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等特点

常见的

合金

铁合金：

生铁和钢的区别在于含碳量不同，生铁的含碳量高于钢的含碳量；

其他合金：

铝合金，钛合金

（2）金属的化学性质

【特别提醒】铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。

（3）金属的活动性顺序

①常见金属的活动性顺序

【记忆口诀】

②规律

a.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前活动性越强；

b.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

c.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

（4）金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的判断

将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应；其次注意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其盐溶液中被置换出来，即遵守“远距离先置换”的规律。

如将一定量Fe粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合废液中来回收贵重金属，充分反应后过滤，回收的固体和滤液溶质的可能情况：

滤渣量由少到多

序号

滤渣

滤液中的溶质

①

AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

②

Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

③

Ag、Cu

Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

④

Ag、Cu

Fe（NO3）2

⑤

Ag、Cu、Fe

Fe（NO3）2

五、生活中常见的物质

1.酸、碱、盐

（1）溶液的酸碱性和pH

①酸碱指示剂

酚酞溶液：

遇酸色不变，遇碱红艳艳

石蕊溶液：

酸里红，碱里蓝

②溶液的酸碱性和pH

（2）酸的化学性质（酸五条）

①酸具有相似化学性质的原因是：

酸在水溶液中能解离出H＋（或酸溶液中都含有H＋）

②常见的酸（盐酸和硫酸）

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

鉴别

方法

加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

加入硝酸钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

用途

重要化工产品

①金属除锈；②制造药物；③人体胃液中含有盐酸，帮助消化

重要化工原料

①用于生产化肥、农药、染料；②冶炼金属、精炼石油；③金属除锈

【特别提醒】①浓盐酸的特性：

a.浓盐酸易挥发，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现；b.浓盐酸敞口放置于空气中，其溶质质量、溶液质量均减小，溶质质量分数也减小。

②浓硫酸的特性：

a.吸水性：

敞口放置时其溶质质量不变，溶剂质量、溶液质量均增大，溶质质量分数减小，可用作干燥剂；b.强腐蚀性：

不慎沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

（3）碱的化学性质（碱四条）

①碱具有相似化学性质的原因：

碱在水溶液中都能解离出OH－（或碱溶液中都含有OH－）

②常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）

物质

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗称

苛性钠、烧碱、火碱

熟石灰、消石灰

腐蚀性

强烈的腐蚀性

腐蚀性较强

保存方法

及原因

密封保存。

原因：

不仅易吸收空气中的水分潮解，而且会与空气中的二氧化碳发生反应而变质

密封保存。

原因：

会与空气中的二氧化碳发生反应而变质

制法

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O===Ca（OH）2

用途

①作某些气体的干燥剂；②重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；③去除油污

①用于建筑行业（砌砖、粉刷墙壁）；②与硫酸铜等配制农药波尔多液；③改良酸性土壤

【特别提醒】氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。

（4）盐的化学性质

①盐四条

②常见的盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）

物质

氯化钠

（NaCl）

碳酸钠

（Na2CO3）

碳酸氢钠

（NaHCO3）

碳酸钙

（CaCO3）

俗称（或主要成分）

食盐的主

要成分

纯碱、苏打

小苏打

石灰石、大理石的主要成分

特征化学性质

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

CaCO3

CaO＋CO2↑

主要用途

作调味品、医疗上用于配制生理盐水、农业上用于选种、化工原料、融雪剂等

用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等

发酵粉的主要成分之一、医疗上用于治疗胃酸过多症等

重要的建筑材料、补钙剂等

③CO32－的检验（化学性质）

方法一：

与酸反应。

CO32－与酸反应生成CO2，有气泡产生。

如：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

方法二：

与碱反应。

CO32－与Ca（OH）2或Ba（OH）2反应生成白色沉淀CaCO3或BaCO3。

如Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓；Na2CO3＋Ba（OH）2===2NaOH＋BaCO3↓。

方法三：

与盐反应。

CO32－与可溶性钡盐或钙盐反应生成白色沉淀CaCO3或BaCO3。

如：

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

2．化肥

六、物质间反应的相关规律

1．常见敞口放置物质的质量变化

发生物理变化

质量增大

多表现为吸收空气中的水分。

例如浓硫酸、氢氧化钠固体等敞口放置，因吸收空气中的水分而质量增大

质量减小

多表现为发生挥发。

例如浓氨水、浓盐酸、浓硝酸等具有挥发性，敞口放置，质量减小

发生化学变化

质量增大

例如①氢氧化钠溶液敞口放置，吸收二氧化碳，溶液质量增大：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；②敞口放置的生石灰，吸收空气中的水分，质量增大：

CaO＋H2O===Ca（OH）2

质量减小

例如氢氧化钙溶液敞口放置，吸收空气中的二氧化碳，生成沉淀，溶液质量减小：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

2.常见化学反应前后溶液

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