学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题二.docx
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学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题二
2016-2017学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题
（二）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
2.我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸
B．该反应属于取代反应
C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%
3.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
B．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．CuCl2溶液中加入少量氨水：
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：
HCO3‾+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-。
现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32-一定存在
C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－
6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=13的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：
Ba2+、Na+、NO3－、Cl﹣
④强酸性溶液中：
Fe3+、NO3－、Na+、SO42－
⑤强酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、Cl﹣．
A．②③④B．②④⑤C．①②⑤D．②④
7.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：
n（NO）=1：
1时，下列说法正确的是（ ）
A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
B．参加反应的n（Cu2S）：
n（HNO3）=1：
5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．产物n[Cu（NO3）2]：
n[CuSO4]=1：
1
8.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++
。
下列有关叙述正确的是（）
A．发生还原反应的是H2C2O4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．1mol草酸分子中含7mol
键D．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol
9.还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·
的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为
A．0价B．＋1价 C．-1价 D．-2价
10.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）
A．0B．32gC．38.4gD．48g
11.1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。
表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是
A.NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+28.7kJ·mol－1
B.NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=－28.7kJ·mol－1
C.NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.4kJ·mol－1
D.NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.4kJ·mol－1
12.（已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－196.6KJ·mol-1）,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。
以下叙述错误的是：
A表示硫的燃烧热的热化学方程式：
S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1
B由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
C恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ
D将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol
13.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。
下列热化学方程式中不正确的是（ ）
A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－890kJ/mol
B．
CH4（g）+O2（g）=
CO2（g）+H2O（l）△H＝－445kJ/mol
C．
CO2（g）+H2O（l）=
CH4（g）+O2（g）△H＝+445kJ/mol
D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－55.625kJ/mol
14.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Z＞W＞R
B．对应氢化物的稳定性：
R＞W
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
15.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
16.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：
物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
2X（？
）+Y（？
）⇌aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：
3：
2．下列判断正确的是（ ）
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：
Ⅰ＞Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：
Ⅰ＞Ⅱ
17.某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）
B+C（g）ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
D.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
18.某同学组装了如图所示的电化学装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是（）
A．装置Ⅰ：
铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
B．装置Ⅰ：
电流方向由铁极→
→铜极
C．装置Ⅱ：
碳极上有无色气体产生
D．装置Ⅱ：
铁极发生还原反应
19.有四种金属分别用a、b、c、d表示。
①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为
A．c、b、d、aB．a、b、c、dC．a、c、b、dD．d、b、c、a
20.关于下列各图的叙述正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
21.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是
A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3
C．b口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积
22.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射
有丁达尔效应
红褐色液体为胶体
B
向溶液X中加入NaHCO3粉末
产生无色气体
X一定属于酸
C
向淀粉NaI溶液中加入氯水
溶液变蓝
氧化性：
Cl2＞I2
D
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是SO2
23.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A.反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
24.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
25.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。
将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）
A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
B.气体A为H2；气体B为NH3
C.气体A与气体B的体积比为1：
2
D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：
2
26.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：
（已知：
NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 ．
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在．
（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 ．
（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 ．
（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为 ．
27.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：
．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
．
（3）写出③的离子方程式．
（4）简述D溶液呈碱性的理由．
28.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为 ．
若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，
c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为 ．
（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+
欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是 （填字母代号）．
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3
请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：
．
（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为 ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是 （填字母序号）．
a．84消毒液具有强氧化性
b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）
d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．
29.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出该反应相应的离子方程式：
．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）．
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 （用必要的文字和离子方程式回答）．
（5）此装置需要改进之处是：
原因是：
．
30.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
﹣97
﹣12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/℃
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
甲装置的作用是：
；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入．
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．
（1）试剂1可以是 （填编号），作用是 ．
A．稀硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 ．（结果保留三位有效数字）
试卷答案
1.A
2.D
3.A
4.C
5.BC
6.A
7.D
8.C
9B
10.C
11.D
12.B
13.D
14.C
15.C
17.BD
18.A
19.A
20.D
21.D
22.B
23.D
24.C
25.D
26.
（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离；
（2）HCl和AlCl3；NaCl；
（3）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；
（4）AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（5）Al﹣3e﹣+4Cl﹣=AlCl4﹣．
27.
（1）Ba（OH）2；
；
（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣
2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
28.
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；
（3）d；加碳酸氢钠，H++HCO3﹣═CO2+H2O使H+浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁；
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；
29.
（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；
（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）d；
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：
Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；
（5）F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．
30.
Ⅰ冷凝回流；b；
Ⅱ
（1）B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
（2）199.6；
（3）73.5%．
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