学年福建省福州市高一下学期期中试题 1化学.docx
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学年福建省福州市高一下学期期中试题1化学
福建省福州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
考试时间：
90分钟试卷满分：
100分
2017.4.26
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16C—12N—14P—31S—32
Cl—35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．K B．Na C．FeD．Al
2．下列说法中不正确的是
A．光导纤维的主要成分是SiO2
B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D．大量排放SO2会引起酸雨
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
13153I
B．S2－的结构示意图：
C．N2的电子式：
D．NH4I的电子式：
4．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
5．钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。
下列说法正确的是
A
Pu
Pu和
Pu是钚的三种同素异形体
B
Pu中有94个中子
C.
Pu的中子数与质子数之差为51D．一个
Pu的质量为240g
6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是
甲 乙 丙
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．②①③B．①②③C．③②①D．①③②
7．下列有关物质的性质与其应用不对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强
的黄光
8．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
9．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2+）>r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应属于非氧化还原反应
10．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是
A． d的氢化物比b的氢化物稳定
B． d与c不能形成化合物
C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a
D． 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d
11．下列几种类推结论中正确的是
A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3
C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3
12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．铁和硝酸的反应 D．氯化铝与氨水的反应
13．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．一氧化氮
14．实验室制备Cl2通常采用下列反应:
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是
15．下述实验不能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
C
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯气与溴的氧化性强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性
16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
则甲和X不可能是
A．甲为C，X为O2
B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Fe，X为Cl2
D．甲为硝酸溶液，X为Fe
17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中物质
b中物质
c收集的气体
d中物质
A
稀硫酸
锌片
H2
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
18．某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A．A中可能有Fe3+B．B为AgI沉淀
C.C中可能有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为2NA
20．下列实验操作过程中,最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是
A．NO2不断通入FeSO4溶液中 B．CO2不断通入CaCl2溶液中
C．NH3不断通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
21．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向盛有Ba（OH）2和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色：
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液有气体生成：
SO32-+2H+====SO2↑+H2O
C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：
Al3++3OH-===Al（OH）3↓
D．实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：
SiO2+2OH-=====Si
+H2O
22．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L—1的NaOH溶液：
K+、Na+、SO42—、CO32—
B．0.1mol·L—1的Na2CO3溶液：
K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C．0.1mol·L—1FeCl3溶液：
K+、NH4+、I—、SCN—
D．1.0mol▪L—1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl—、SO42—
23．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。
X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。
下列说法一定正确的是
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．物质W中Y化合价为+5价
C．原子半径：
X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
24．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④
二、填空题（共52分）
25．（14分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍
（1）W的原子结构示意图为。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:
3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为。
（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。
加热，依然如故。
再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：
。
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。
（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为。
（6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：
。
（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式。
26．（12分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:
7）；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________；
（2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为__________________；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是________________。
27．（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。
根据上述流程回答下列问题:
（1）混合液①中发生反应的化学方程式为 。
（2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。
则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
（3）加入Ba（OH）2反应的离子方程式为操作Ⅱ的名称是 。
操作Ⅲ一般适用于分离 混合物。
（选填编号）
a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体
（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F
则用于证明该假设所用的试剂为 ，反应的离子方程式为。
28．（15分）Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择________（填序号）作为A装置。
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。
（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。
（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_________。
（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。
②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论
______________________________________________________。
高一化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每题2分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
A
D
C
A
B
C
C
B
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
C
B
C
B
A
C
B
D
A
D
C
二、填空题（共52分）
25．（14分）
I．
（1）
（2分）
（2）第3周期ⅥA族（2分）
（3）NO或N2O（2分）
（4）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（2分）
II．（5）略（2分）
（6）C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（7）SiO2+2C
Si+2CO（2分）
26．（12分）
（1）2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3（2分）
（2）CO2+2OH-==CO32-+H2O（2分）
（3）铜粉的质量＝64g·mol－1×0.010mol＝0.64g（2分）
（4）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（2分）
AlO
＋CO2＋2H2O===HCO
＋Al（OH）3↓（2分）
（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色物质（2分）
27．（13分）
（1）SO2+Br2+2H2O
H2SO4+2HBr （2分）
（2）BrCl+H2O
HCl+HBrO（2分）
（3）Ba2++SO42-==BaSO4↓（2分）
过滤 （2分）d（2分）
（4）KSCN溶液（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（2分）
28．（15分）
（1）长颈漏斗 （1分）
（2）③（2分）
（3）用止水夹夹紧橡胶管（2分）
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）
（5）铁粉燃烧，有火星 （2分）（6）铁粉（2分）
（7）①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O （2分）
②用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2＋存在）（2分）
注意：
1、书写方程式时：
化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“↑”、“↓”，漏或错扣1分。
2、离子方程式写成化学方程式不给分
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