分析所给图，填写下表：
图示
发生变化的条件
平衡移动方向
①
反应物A或B浓度增大
正反应方向
②
生成物C浓度减小
正反应方向
③
生成物C浓度增大
逆反应方向
④
反应物A或B浓度减小
逆反应方向
[归纳总结]
（1）c（反应物）增大或c（生成物）减小，平衡向正反应方向移动。
（2）c（反应物）减小或c（生成物）增大，平衡向逆反应方向移动。
[活学活用]
1．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：
2CrO
（黄色）＋2H＋Cr2O
（橙色）＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入（ ）
①H＋②OH－③K＋④H2O
A．①③B．②④C．①④D．②③
答案 B
解析 平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。
加入OH－，中和H＋，c（H＋）减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅。
而c（K＋）的变化，不影响平衡移动。
2．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
答案 C
解析 减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。
探究点二 压强变化对化学平衡的影响
1．根据教材中表2－11的数据分析改变压强对平衡的影响（改变压强通过扩大和缩小容器体积实现）。
填写下表：
可逆反应
平衡常数表达式K
改变压强对平衡的影响
增大压强
减小压强
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
正向移动
逆向移动
N2O4（g）
2NO2（g）
逆向移动
正向移动
FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）
不移动
不移动
2.根据上述可以看出相同温度下，增大压强平衡向生成NH3的方向移动（即气体分子数目减少的方向）；减小压强平衡向生成N2和H2的方向移动（即气体分子数目增大的方向）；而对于左右两边气体分子数目相等的反应，改变压强，反应物浓度和生成物浓度改变的幅度一样大，即v正和v逆改变的幅度一样大，所以平衡不移动。
[归纳总结]
（1）增大压强，平衡向气体分子数目减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体分子数目增大的方向移动。
（2）若为等体积反应
增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不移动。
[活学活用]
3．一定温度下，反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C的物质的量
②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①②B．②③C．①④D．③④
答案 A
解析 ①，C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；②，保持体积不变，充入N2，由于c（H2O）、c（CO）、c（H2）的浓度都不变，所以平衡不移动；③，缩小体积，压强增大，平衡左移；④，保持压强不变，充入N2，体积扩大，平衡右移。
1．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③
C．②③④D．①②③④
答案 D
解析 本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。
增加C（s）的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，②错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错。
2．在密闭容器中发生如下反应：
aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g），反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的
，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动
B．a＋b＜c＋d
C．Z的体积分数增大
D．X的转化率下降
答案 C
解析 此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的
，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动。
由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平
衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。
3．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g）已达到平衡。
将活塞外拉，则：
①容器内颜色__________；②容器内压强________；③逆反应速率________；④混合气体平均相对分子质量_____________________________________________________。
答案 ①变浅 ②变小 ③变小 ④不变
解析 当活塞外拉时，容器体积增大（压强减小），各组分的浓度减小，气体颜色变浅，反应速率减小；因为平均相对分子质量
r＝
，结合反应方程式的特点知：
m（气）不变，n（气）不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。
4．在水溶液中橙色的Cr2O
与黄色的CrO
有下列平衡关系：
Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙红色的。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。
因为________________________________________________________________________。
（2）向已加入NaOH溶液的
（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色，因为________________________________________________________________________。
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将______________。
答案
（1）黄 OH－与H＋结合生成水，c（H＋）减小，使平衡向右移动，CrO
浓度增大，溶液由橙红色变为黄色
（2）橙 c（H＋）增大，平衡左移，Cr2O
浓度增大，溶液又由黄色变为橙红色 （3）向右移动 逐渐变浅，直至无色
解析 加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c（CrO
）增大；加酸使平衡左移，溶液中的c（Cr2O
）增大；加Ba（NO3）2，发生的反应为Ba2＋＋CrO
===BaCrO4↓（黄色），平衡向右移动，溶液颜色将由橙红色逐渐变浅，直至无色。
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
答案 B
解析 A项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变（如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气），平衡也不一定移动。
2．某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变
答案 B
解析 保持体积不变，加入少许NO2的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的正反应速率比原平衡的正反应速率大。
二、浓度变化对化学平衡的影响
3．在一密闭容器中发生反应：
2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g） ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（ ）
A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
答案 C
解析 A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积v正减小，c（D）也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c（D）也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动。
4．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v（B）＝a/15mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1
答案 A
解析 本题考查浓度改变量、反应速率与化学计量数成正比关系。
B的平均反应速率为a/15mol·L－1·min－1，所以经过5min，B物质的量浓度减少a/3mol·L－1，所以m∶n∶p＝（amol·L－1）∶（a/3mol·L－1）∶（2a/3mol·L－1）＝3∶1∶2；增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，说明该反应为等体反应，则m∶n∶p∶q＝3∶1∶2∶2。
三、压强变化对化学平衡的影响
5．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
A．a＝2B．a＝1
C．a＝3D．无法确定a的值
答案 B
解析 由于扩大体积，平衡不移动，说明该反应为等体反应，即a＋1＝1＋1，所以a＝1。
6．恒温下，反应aX（g）bY（g）＋cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A．a>b＋cB．aC．a＝b＋cD．a＝b＝c
答案 A
解析 由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b＋c。
7．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b
答案 C
解析 温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，c（B）应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a8．下列叙述及解释正确的是（ ）
A．2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色） ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3（红色）＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
答案 D
解析 A项，缩小体积，平衡右移，但c（NO2）浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于c（I2）减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2（注：
O2不参与反应），体积扩大，平衡左移。
[能力提升]
9．现有mA（s）＋nB（g）qC（g） ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ（B）和压强p的关
系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是（ ）
A．m＋nB．n>q
C．x点的混合物中v正D．x点比y点的混合物的正反应速率小
答案 D
解析 从曲线的走向可以判断出：
增压，φ（B）增大，即平衡左移，所以右边系数大，因A为固体，所以n压强一定时，x点的φ（B）过大，平衡要向右移动，即v正>v逆，所以C项错；D项，在y点和x点的φ（B）相同，相当于在x点的基础上压缩（y处的压强大于x点），所以正、逆反应速率都增大，D项正确。
（若进一步探讨，可得其顺序为v逆y>v正y>v正x>v逆x）
10．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（ ）
A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度
答案 D
解析 反应2NO2（g）N2O4（g）是气体物质的量减小的反应，如压强不再发生改变，即各气体的物质的量不再发生改变，因此A项正确；由图知只有b点处于平衡状态；对C项可先计算出v（N2O4）＝
＝0.04mol·L－1·min－1，再据v（NO2）＝v（N2O4）×2可知C项正确；D项，由图知25min时是增加NO2的浓度。
11．在一定条件下，可逆反应：
mA＋nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________________________________________________________________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。
（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。
答案
（1）m＋n（2）固或液 （3）逆反应方向
解析
（1）减小压强，平衡右移，则m＋n（2）增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度为常数，B为固体或纯液体。
（3）因A、C为气体，且m＋n＝p（即m12．在密闭容器中进行如下反应：
CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加C，平衡________，c（CO2）________。
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c（CO2）__________。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c（CO2）____________。
答案
（1）不移动 不变
（2）向左移动 增大 （3）不移动 不变
解析
（1）C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变。
（2）缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，c（CO2）比原来大。
（3）通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变。
13．在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA（g）dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）。
下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强（Pa）
2×105
5×105
1×106
浓度（mol·L－1）
0.085
0.20
0.44
根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动方向是__________，理由是________________________________________________________________________。
（2）压强5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是________________________________________________________________________。
答案
（1）左移 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
（2）右移 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小
解析
（1）压强增加了2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.2125mol·L－1。
现在小于该值，说明平衡左移了，从而可推出a（2）再接着加压一倍，D的浓度按
（1）的规律，应小于0.40mol·L－1，但现为0.44mol·L－1，温度又不变，说明此时正反应是气体体积减小的反应，只能解释为E液化了。
14．在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）如图中表示NO2的变化的曲线是________。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆＝2v（O2）正
d．容器内的密度保持不变
（3）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填字母序号）。
a．及时分离出NO2气体
b．增大O2的浓度
答案
（1）b
（2）bc （3）b
解析
（1）根据n（NO）随时间的变化可知3s时反应达到平衡，NO的物质的量减少0.020mol－0.007mol＝0.013mol，浓度减小了
＝0.0065mol·L－1，所以NO2的物质的量浓度由0增加到0.0065mol·L－1，故b曲线正确。
（2）a项未指明反应的方向，错误；因该反应前后有气体体积的变化，即未达到平衡时，压强也在变化，故b项正确；c项用v（NO）、v（O2）表示时，方向相反，大小符合化学计量数之比，c正确；密度ρ＝
，因m（气）守恒，V（容）不变，故密度始终不变，d错误。
（3）a项不能增大反应速率，错误；b项增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确。
[拓展探究]
15．反应A（s）＋D（g）E（g） ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。
试根据此曲线填写下表：
时刻
时间
可能采取的人为措施
体系中平衡移动方向
3
3～4
5
5～6
7
答案
时刻
时间
可能采取的人为措施
体系中平移动方向衡
3
减小了D的浓度
3～4
向逆方向移动
5
生成物E减少的同时，增大反应物D的浓度
5～6
向正方向移动
7
减压（体积增大）
解析 时刻3：
速率没瞬时变化，3→4的变化应该是平衡移动引起。
温度、压强的改变，生成物的浓度改变，都会使v逆瞬时变化，唯一的解释是反应物浓度减小。
而A是固体，其量的增减不影响平衡，所以只能是“减小了D的浓度”。
时间3～4：
由于v逆逐渐减小，“平衡向逆方向移动”。
时刻5：
v逆瞬时减小，引起的原因可能是①压强减小（体积增大），②生成物浓度减小。
由于时刻6达平衡时v逆大于原平衡（时间4～5）的，应该是“生成物E减少的同时，增大反应物D的浓度”。
时间5～6平衡向正方向移动。
时刻7：
v逆减小，平衡不移动，应该是“减压（体积增大）”。
（因是气体体积不变的反应）
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