科学版九年级化学下册第七章测试题含答案.docx
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科学版九年级化学下册第七章测试题含答案
第七章达标测试卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1 O：
16
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水
2．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物B．溶剂一定是水
C．溶质一定是固体D．溶液一定是无色的
3．下列说法中正确的是（ ）
A．均一稳定的液体都是溶液
B．氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变
C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关
D．洗涤剂除油污是水溶解了油污
4．实验室用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
5．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中只能有一种溶质B．溶液都是无色的
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
D．溶液各部分的密度和浓度完全相同
6．下列说法正确的是（ ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小
C．通过洗洁精的乳化作用，可以将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减小
7．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用得到的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
8．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水
B．一杯还能溶解食盐的食盐水
C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液
D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
9．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与300g质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为（ ）
A．8%B．12%C．15%D．13%
10．已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。
20℃下蔗糖加入一定量水中静置后如图所示，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是（ ）
A．试管内加入适量水
B．烧杯内加入适量氢氧化钠固体
C．烧杯内加入适量生石灰
D．烧杯内加入适量硝酸铵固体
11．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（ ）
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．仅①④B．仅②③C．①②④D．①③④
12．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发）。
根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：
甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加入NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水中加入NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
13.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（ ）
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．溶液在加水稀释前后溶质的质量相等
14.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
15．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
二、填空题（本题包括4小题，共22分）
16．（6分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）35%的酒精溶液中溶质是__________，溶剂是__________。
（3）20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。
所得溶液溶质质量分数为________（保留一位小数）。
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是____________。
17.（6分）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________（填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________（填字母）。
A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______（填字母）。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______（填“＜”“＝”或“＞”）乙。
18．（5分）如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
（1）如图所示操作中，有错误的是________（填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为______________（填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是____________________________________。
（4）步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为1.0g，最终得到精盐3.6g，该实验精盐的产率是__________。
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是________（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
19．（5分）东营市东临渤海，有丰富的海洋资源，请思考下列问题。
（1）已知东营盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好用______（填序号）作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是________（填字母）。
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4
等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。
①60℃时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%），若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________（填字母）。
A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________（填字母）。
A．三种物质均为易溶物质
B．20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
三、实验与探究题（本题包括2小题，共26分）
20．（12分）物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？
以硫酸铜为例进行如下探究：
【提出假设】假设一：
温度因素。
温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。
假设二：
搅拌因素。
搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。
假设三：
颗粒大小因素。
___________________________________________。
【进行实验】设计实验验证假设二：
实验操作
实验现象
实验结论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯
在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得________（填“快”或“慢”）
假设二正确
【反思评价】
（1）在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是______________________________________________________________。
（2）用分子观点解释温度的影响_________________________________________。
（3）在本实验用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，而另一个烧杯不搅拌的原因是__________________________________________________________。
（4）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是_____________________________________________________________。
21．（14分）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：
配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度约为1g/cm3）。
（2）称量：
分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______（填序号）。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
【探究一】
在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________（填“有”或“没有”）影响，理由是_____________________________________________________________。
（3）量取：
准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________（填图2中的序号）。
（4）溶解：
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】
20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需水的质量为（从表中找出计算所需的数据）：
________g。
KNO3溶液的密度（g/cm3）
温度/℃质量分数/%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
22．（7分）某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：
（1）负极上产生氢气的质量。
（2）通电一段时间后溶液中硫酸钠的质量分数。
（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
答案
一、1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.B 9.D 10.D
11．C 解析：
①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。
12．B 解析：
根据溶解度曲线可知，在t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙；将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降到t1℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，变成t1℃时的饱和溶液，乙物质的溶解度增大，变成t1℃时的不饱和溶液，而t1℃时甲、乙的溶解度相等，则甲溶液的溶质质量分数比乙大；向烧杯的水中加入NaOH固体，NaOH固体溶于水放出热量，使溶液温度升高，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小；向烧杯的水中加入NH4NO3固体时，NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，则甲的溶解度减小，析出晶体，乙的溶解度增大，变成不饱和溶液。
13．D
14．C 解析：
甲、乙两物质的溶解度受温度影响都较大，不能用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，A错误；t3℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数，B错误；t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，C正确；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙的不饱和溶液可以通过蒸发溶剂、降低温度、增加溶质的方法转变成饱和溶液，D错误。
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