科学版九年级化学下册第七章测试题含答案.docx

1、科学版九年级化学下册第七章测试题含答案科学版九年级化学下册第七章测试题含答案第七章达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1下列物质不属于溶液的是() A碘酒 B矿泉水 C白醋 D蒸馏水2下列有关溶液的说法，正确的是() A溶液一定是混合物 B溶剂一定是水 C溶质一定是固体 D溶液一定是无色的3下列说法中正确的是() A均一稳定的液体都是溶液 B氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变 C喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关 D洗涤剂除油污是水溶解了油污4实验室用NaCl和水配制50 g溶质质量分数为5%的

2、NaCl溶液，下列叙述正确的是() A称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 B将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 C将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒5下列有关溶液的说法正确的是() A溶液中只能有一种溶质 B溶液都是无色的 C所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D溶液各部分的密度和浓度完全相同6下列说法正确的是() A长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小 C通过洗洁精的乳化作用，可以将食用油溶解于水形成溶液 D试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减小7

3、某兴趣小组先将粗盐提纯，并用得到的氯化钠配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是() A蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B配制该溶液需要氯化钠8 g，水100 g C粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤8在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是() A一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B一杯还能溶解食盐的食盐水 C一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液 D一杯溶质含量很少的澄清石灰水9将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液与300 g质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为() A8%

4、 B12% C15% D13%10已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。20 下蔗糖加入一定量水中静置后如图所示，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是() A试管内加入适量水 B烧杯内加入适量氢氧化钠固体 C烧杯内加入适量生石灰 D烧杯内加入适量硝酸铵固体11配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；溶解过程中未用玻璃棒搅拌；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。 A仅 B仅 C D12图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂

5、的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是() At2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲乙 B将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2 降至t1 时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C向烧杯的水中加入NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D向烧杯的水中加入NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 13.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是() A将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 B溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等 C将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种

6、液体体积之和一定相等 D溶液在加水稀释前后溶质的质量相等 14.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是() A乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 Bt3时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数 Ct3时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2，析出晶体的质量甲一定大于乙 Dt1时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液15小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是() A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B溶液b一定是不饱和溶液 C溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量 D溶液

7、d和溶液e的溶质质量分数可能相同二、填空题(本题包括4小题，共22分)16(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)35%的酒精溶液中溶质是_，溶剂是_。(3)20 时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_g。所得溶液溶质质量分数为_(保留一位小数)。(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是_。 17.(6分)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_(填字母)。 A高锰酸钾 B汽油

8、 C面粉 D白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_(填字母)。 A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_(填“甲”或“乙”)。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_(填字母)。 向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到0.1%)。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲_ (填“”“”或“”)乙。18(5分)如图是粗盐提纯实验的部分操作

9、，请回答相关问题。 (1)如图所示操作中，有错误的是_(填字母)。(2)粗盐提纯的正确操作顺序为_(填字母)。(3)操作B中，玻璃棒的作用是_。(4)步骤D中称取5.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为1.0 g，最终得到精盐3.6 g，该实验精盐的产率是_。(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_(填字母)。 A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 D最终所得精盐比较潮湿19(5分)东营市东临渤海，有丰富的海洋资源，请思考下列问题。(1)已知东营盐场测得：海水中含NaCl约

10、为3.5%；在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_(填序号)作原料。(2)关于晒盐原理的说法正确的是_(填字母)。 A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。 60 时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有_(填字母)。 A增加溶质 B蒸发溶剂 C升高温度 D降低温度对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列

11、说法正确的是_(填字母)。 A三种物质均为易溶物质 B20 时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 C60 时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)20(12分)物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：【提出假设】假设一：温度因素。温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。假设二：搅拌因素。搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。假设三：颗粒大小因素。_。【进行实验】设计实验验证假设二：实验操作实验现象实验结论在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100 mL水，再同

12、时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得_(填“快”或“慢”)假设二正确【反思评价】(1)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是_。(2)用分子观点解释温度的影响_。(3)在本实验用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，而另一个烧杯不搅拌的原因是_。(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是_。21(14分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度约为1 g/cm3)。(2)称量：分别在天平左右

13、两盘放上纸片，调节平衡后，应_(填序号)。 A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡 B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_(填“有”或“没有”)影响，理由是_。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填图2中的序号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】20时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需水的质量为(从表中找出计算所需的数据)：_g。KNO3溶液的密度(g/cm3)温度/质量分数/%2040

14、6041.0231.0161.007101.0631.0541.044四、计算题(本题包括1小题，共7分)22(7分)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气，计算：(1)负极上产生氢气的质量。(2)通电一段时间后溶液中硫酸钠的质量分数。(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？答案一、1.D2.A3.C4.C5.D6.B7.D8.B9.D10.D11C解析：转移称量好的氯化

15、钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。12B解析：根据溶解度曲线可知，在t2 时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2 时甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙；将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2 降到t1 ，甲物质的溶解度减小，析出晶体，变成t1 时的饱和溶液

16、，乙物质的溶解度增大，变成t1 时的不饱和溶液，而t1 时甲、乙的溶解度相等，则甲溶液的溶质质量分数比乙大；向烧杯的水中加入NaOH固体，NaOH固体溶于水放出热量，使溶液温度升高，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小；向烧杯的水中加入NH4NO3固体时，NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，则甲的溶解度减小，析出晶体，乙的溶解度增大，变成不饱和溶液。13D14C解析：甲、乙两物质的溶解度受温度影响都较大，不能用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，A错误；t3时，甲、乙溶液的状态不能确定，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数，B错误；t3时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t2时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2，析出晶体的质量甲一定大于乙，C正确；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1时，乙的不饱和溶液可以通过蒸发溶剂、降低温度、增加溶质的方法转变成饱和溶液，D错误。