普通版江苏省届盐城市第三次模拟考附答案.docx

普通版江苏省届盐城市第三次模拟考附答案.docx

《普通版江苏省届盐城市第三次模拟考附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通版江苏省届盐城市第三次模拟考附答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

普通版江苏省届盐城市第三次模拟考附答案

化学参考答案及评分标准

1.D　2.D　3.B　4.D　5.A　6.A　7.B　8.A　9.C　10.B　11.AC　12.D　13.D

14.BD　15.AC

16.（12分）

（1）9MnO2＋2FeS＋10H2SO4

9MnSO4＋Fe2（SO4）3＋10H2O（2分）

（2）C（2分）　4×10－37（2分）

（3）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）

Fe（OH）3（写Fe（OH）3、CaSO4不扣分）（2分）

（4）浸出液中残存大量S2－，容易与Mn2＋生成MnS沉淀（2分）

17.（15分）

（1）羰基（1分）　羧基（1分）

（每步1分，共5分。

评分说明：

在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件等，即为该步反应错，视为合成路线中断，合成路线中出现中断，后续反应路线不给分）

18.（12分）

（1）＋

（1分）

（2）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色（2分）

4MnO

＋4H＋

4MnO2↓＋2H2O＋3O2↑（2分）

（3）n（Na2C2O4）＝0.2000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1＝2.000×10－3mol

n（KMnO4）＝0.02000mol·L－1×22.00mL×10－3L·mL－1＝4.400×10－4mol

还原Mn4＋和Mn3＋的草酸钠为2.000×10－3mol－5/2×4.400×10－4mol＝9.000×10－4mol

n（Mn4＋）＋1/2n（Mn3＋）＝9.000×10－4mol　①（2分）

锰酸锂样品中总锰量为n（Mn4＋）＋n（Mn3＋）＋n（Mn2＋）＝n[（NH4）2Fe（SO4）2]－n（KMnO4）

＝0.1000mol·L－1×16.40mL×10－3L·mL－1－4.400×10－4mol

＝1.2000×10－3mol　②（2分）

锰酸锂样品中锰平均价态为：

＝

＝

＝＋3.50（3分）

故锰酸锂样品中锰平均价态为＋3.50

19.（15分）

（1）除去其中溶解的氧气（2分）

（2）①避免生成Fe（OH）2沉淀（2分）　②避免产品中混入铁粉（2分）

③使反应物充分接触，避免Fe（OH）2的生成等（2分）

（3）取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）

（4）取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3＋，即产品中混有Fe（OH）3或FePO4杂质；否则不含（2分）

（5）②逐滴滴入Na2S溶液，至不再产生沉淀为止（1分）

④用0.1mol·L－1H3PO4和NaOH两种溶液调节溶液pH至8.2～8.4（1分）

⑤加入乙醇，冷却结晶（1分）

20.（14分）

（1）①正（2分）　②N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O（2分）

（2）②③④①（2分）

（3）2Cr2O

＋4H＋＋3N2H4·H2O===4Cr（OH）3↓＋3N2↑＋5H2O（2分）

（写2Cr2O

＋4H＋＋3N2H4===4Cr（OH）3↓＋3N2↑＋2H2O，不扣分）

（4）①7N2H4（g）

8NH3（g）＋3N2（g）＋2H2（g）（2分）

②0.0125mol·L－1·min－1（2分，未写单位扣1分）

（5）

（2分）

21A.（12分）

（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2分）

（2）①sp3（2分）　10mol（或10×6.02×1023、6.02×1024，写10NA暂不扣分）（2分）

②Fe3N（2分）

（3）①

（2分）

②FeCl3＋6C6H5OH―→H3[Fe（OC6H5）6]＋3HCl（2分）

21B.（12分）

（1）①除去表面的煤油（2分）

②除去装置内水蒸气及空气，防止原料及产品分解及氧化（2分）

③NaBO2＋4Na＋2H2＋2SiO2

NaBH4＋2Na2SiO3（2分）

（2）索氏提取器（写索氏萃取器不扣分）（2分）

（3）异丙胺[或：

（CH3）2CHNH2，萃取剂]（2分）　X射线衍射谱（或XRD谱）（2分）