山东高考考前高中化学知识回扣.docx

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山东高考考前高中化学知识回扣

泰安十九中高中化学知识清单

知识点1：

Cl2的实验室制法：

⑴原理：

强氧化剂氧化含氯化合物

⑵制取方程式：

离方：

⑶装置：

分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；

⑷检验：

能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

化方：

⑸除杂质：

先通入（除HCl），

再通入（除水蒸气）

⑹收集：

排法或向排空气法；

⑺尾气回收：

Cl2+2NaOH=

⑻练习：

KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，

写出其化方：

知识点2：

氯水的成分：

新制氯水中的微粒有：

七种。

将新制氯水分成三份：

⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：

（用简要的文字说明）①是由于：

②是由于：

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？

知识点3：

卤离子的检验：

要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：

⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：

产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：

产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：

产生____色沉淀的是NaI溶液。

离方：

这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。

⑵各取少量，分别加入氯水：

离方：

无明显现象的是溶液。

在余下的两试管中加入淀粉溶液：

使淀粉变蓝的是____溶液，无明显现象的是_______溶液。

⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。

CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，

CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。

知识点4：

卤素单质及化合物的特性：

1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。

如OF2的化合价为

2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

化方为：

3、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次

4、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；

5、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。

SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=

6、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。

F2+H2O=

知识点5：

卤素单质及化合物的特性：

7、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

唯一的液态金属单质是

8、Cl2易液化。

易液化的气体还有：

9、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。

保存在水里的物质还有

10、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3，化方：

练习：

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。

请回答：

⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：

⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：

知识点6：

有水参加的化学变化：

⑴潮解作用：

如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。

⑵水化或水合反应：

CuSO4+H2O=

CaO+H2O=

⑶作氧化剂：

Na+H2O=

C+H2O（g）=Fe+H2O=

⑷作还原剂：

F2+H2O=

⑸水作氧化剂又作还原剂：

H2O=

⑹水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）

Cl2+H2O=NO2+H2O=

Na2O2+H2O=

⑺作鉴别剂。

如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。

知识点7：

置换反应知多少：

1、金属置换金属

Fe+Cu2+==Al+Fe2O3==

2、非金属置换非金属

Cl2+I－==C+H2O==

F2+H2O==C+SiO2==

3、金属置换非金属

Na+H2O==Mg+H+==

Mg+CO2==

4、非金属置换金属

H2+CuO==C+CuO==

知识点8：

H2O2的性质

过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。

⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。

⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中H2O2表现出性。

⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：

MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑此时H2O2表现出性。

⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中，H2O2表现出性。

⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中，H2O2表现出性。

⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：

知识点：

中学化学用于制取氧气的反应：

（注明条件并配平）

①KClO3==②KMnO4==

③H2O2==④H2O==

⑤Na2O2+H2O==⑥Na2O2+CO2==

⑦F2+H2O==⑧HClO==

⑨HgO==⑩O3==

上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气。

11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。

思考：

⑴在上述反应中，每生成1molO2，各自需KClO3、KMnO4、H2O2、H2O、Na2O2的物质的量之比是

⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是

知识点9：

浓H2SO4的性质：

1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：

该反应利用了浓H2SO4的性。

2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。

但是它不能干燥

气体

3、将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。

4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。

5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为：

，

在该反应中浓H2SO4表现出了性。

6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、反应的化方：

、，浓H2SO4表现出了性。

知识点10：

足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：

写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）

思考：

1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。

生成SO2的物质的量mol

2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。

生成Cl2的物质的量mol

3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL

4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应mL

5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。

知识点11：

SO42－的检验：

检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：

1、加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由

2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有

SO42－，是否正确理由

3、加入Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由

4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：

先加入－→现象－→再加入，

－→现象－→判断一定有SO42－

练习：

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。

进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是

⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？

知识点12：

除杂问题：

写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：

（括号内为杂质）

1、Cl2（HCl）2、CO2（HCl）

3、SO2（HCl）4、H2S（HCl）

5、CO2（SO2）6、SO2（SO3）

7、水（少量溴）8、AgI胶体（KI）

9、石灰水（CaCO3）10、NaCl晶体（碘单质）

11、Na2SO4固体（NH4HCO3）12、Na2CO3固体（NaHCO3）

13、NH3（水蒸气）

知识点13：

硅及其化合物性质的“反常”：

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==

C过量，该反应生成SiC，化方为：

其中氧化剂与还原剂的质量比

为：

2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。

Si+HF==

3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。

（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si+NaOH+H2O==

金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：

4、非金属单质一般为非导体，但硅为。

5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

Na2SiO3+HCl==

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。

一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol

知识点14：

硅及其化合物性质的“反常”：

7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。

SiO2+HF==

8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。

9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：

Na2SiO3+CO2+2H2O==

但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。

10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。

硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。

普通玻璃成分是：

（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：

11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。

大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：

例如：

硅酸钠Na2SiO3：

镁橄榄石Mg2SiO4：

钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O：

正长石KAlSi3O8：

知识点15：

酸式盐规律总结：

3、⑵酸式盐与碱的反应

①强酸酸式盐具有强酸的性质：

例NaHSO4+NaOH==

NaHSO4（少量）+Ba（OH）2，离子方程式为：

NaHSO4（过量）+Ba（OH）2，离子方程式为：

②弱酸酸式盐具有H+的某些性质：

例NaHCO3+NaOH==Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==

Ca（HCO3）2+NaOH（少量），离子方程式为：

Ca（HCO3）2+NaOH（过量），离子方程式为：

Mg（HCO3）2+NaOH（过量），离子方程式为：

⑶酸式盐与酸反应

例NaHCO3+HCl==Ca（HCO3）2+HNO3==

知识点：

CO2与碱的反应规律：

向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为：

向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：

将amolCO2通入含bmolCa（OH）2的石灰水中，有以下几种情况：

⑴当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n=

⑵当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n=

⑶当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n=

练习：

1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象：

2、往1L0.mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积（标准状况）为L

知识点16：

CO2与NaOH溶液的反应规律：

⑴向NaOH溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为：

⑵向⑴反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为：

⑶向NaOH溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为：

练习：

标准状况下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：

其物质的量分别是：

写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：

知识点17：

HCl与Na2CO3溶液的反应规律：

⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为：

⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：

⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：

（4）向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是

⑸有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：

①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为：

知识点18：

碱金属规律和特例：

1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。

一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。

2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li+O2=Li+N2=

3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。

4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：

（LiOH溶解度小）。

Li+H2O=

5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。

6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。

7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。

向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：

知识点19：

过氧化钠的强氧化性：

1、Na2O2与SO2反应：

Na2O2+SO2=

Na2O2与SO3反应：

Na2O2+SO3=

通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。

2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：

Na2O2+H2O=FeCl2+NaOH=

Fe（OH）2+O2+H2O=

3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。

Na2O2+H2S=

4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－

Na2O2+Na2SO3+H2O=

5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。

将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。

将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。

知识点20：

Na2O、Na2O2性质比较：

1、Na2O是色固体，电子式为：

；Na2O2是色固体，电子式为：

2、Na2O+H2O=Na2O2+H2O=

3、Na2O+CO2=吸收1molCO2，固体质量增加g

Na2O2+CO2=每吸收1molCO2，固体质量增加g

在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：

4、Na2O+HCl=，Na2O2+HCl=从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。

知识点21：

气体的收集：

利用如图所示的装置收集以下气体：

①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3

⑥NO⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2

⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的

气体有（填序号，下同）

⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：

⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：

，此时气体由口进入。

⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有，

此时气体由口进入。

⑸实验室常用图1作瓶，

防止

用图2装置可收集的气体是：

知识点22：

CO2、H2O与足量Na2O2的反应：

根据化学方程式：

CO2+Na2O2=H2O+Na2O2=

1molCO2（H2O）与足量Na2O2完全反应后，Na2O2固体质量增加分别为g（g）相当于增加1mol（）的质量。

练习：

1、在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加g。

2、在120℃，使m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重g。

结论：

有机物（或混合物）的组成只要符合（CO）m（H2）n的形式，

则m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。

3、将含O2和CH4的混合气体，充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的温度为150℃，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和O2的体积比为，生成的固体物质的总质量为：

g

知识点23：

CO2、H2O与足量Na2O2的反应：

1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于xmolCO和

molH2的质量和。

即增重的质量为：

m=（28x+y）g

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是

A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11

知识点24：

硝酸工业尾气的处理：

硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种：

⑴NaOH吸收法：

反应原理如下：

2NO2+2NaOH=NO+NO2+2NaOH=

①设尾气中含amolNO和bmolNO2，恰好能被VL的NaOH溶液吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为：

mol·L－1

②若用过量的NaOH溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为：

⑵氨催化还原法：

用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无毒气体（填名称）直接排入空气中。

反应原理如下：

NH3+NO=，NH3+NO2=

①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，该酸酐的分子式为，对应酸为：

，用NaOH吸收这种酸酐的化方为：

知识点25：

N元素的氧化性和还原性：

⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：

Cu+HNO3（稀）=

⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：

NH3+O2====（催化氧化，注明条件）

⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：

已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。

现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。

请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2－既有氧化性又有还原性。

（已知MnO4－

Mn2+）

①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：

出现的现象为：

反应的离子方程式为：

②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：

出现的现象为：

反应的离子方程式为：

知识点26：

Mg的燃烧：

燃烧的条件：

①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）

Mg在下列情况下能燃烧：

⑴Mg在空气中燃烧：

现象，产生白烟，发出耀眼的强光。

Mg+O2==Mg+N2==（少量）

⑵Mg在氯气中燃烧：

现象，产生白烟。

Mg+Cl2==

⑶Mg在氮气中燃烧：

现象，产生灰黄色烟。

Mg+N2==

⑷Mg在CO2中燃烧：

现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg+CO2==

⑸Mg在SO2中燃烧：

现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2==

还能继续反应生成硫化物：

Mg+S==

⑹将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：

Mg+SiO2==

将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应：

（生成一种能自燃的气体）

思考：

将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2中燃烧，生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3，则m1、m2、m3由大到小的顺序为：

知识点27：

用电子式表示物质的形成过程：

离子化合物：

⑴NaCl⑵CaO

⑶Na2O⑷MgBr2

共价化合物：

⑴HCl⑵H2O

⑶NH3⑷CH4

知识点28：

书写复杂物质的电子式：

离子化合物共价化合物

⑴NaOH⑴H2O

⑵Na2O2⑵H2O2

⑶NH4Cl⑶NH3

⑷CaH2⑷CO2

⑸CaC2⑸C2H2

⑹Na2O⑹HClO

⑺Na3N⑺－OH

⑻Mg3N2⑻OH－

知识点29：

玻璃仪器内污迹的洗涤：

请写出洗涤下列仪器内的污迹所用的试剂：

⑴久盛石灰水的容器

⑵作过KMnO4分解反应实验的试管

⑶作过银镜反应实验的试管

⑷长期存放FeCl3溶液的试剂瓶

⑸还原CuO后的试管

⑹作过碘升华实验后的试管

⑺作过Na2S2O3与稀H2SO4反应实验的试管

⑻盛苯酚的试管

⑼玻璃仪器内附着油脂

⑽制酚醛树脂的试管

知识点30：

生活中的化学⑴：

判断下列叙述是否正确（画“√”或“×”）

1．可溶性的钡盐剧毒，误服后可及时服用Na2SO4溶液或MgSO4溶液

2．误服重金属盐，可服用大量的蛋清、牛奶或豆浆解毒

3．苯酚有毒，所以皮肤上沾上苯酚应立即用NaOH溶液洗

5．洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油主要是化