12.下列方法可用于制备卤化氢气体的是
（A）NaCl与浓硝酸加热制备HCl （B）NaF与浓硫酸加热制备HF
（C）NaBr与浓磷酸加热制备HBr （D）NaI与浓硫酸加热制备HI
13.在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是
14.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是
（A）酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
（B）锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
（C）滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
（D）读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
15.R代表第三周期元素,若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子,则关于R的正确说法是
（A）常温常压下,R的单质都不能跟水剧烈作用
（B）常温常压下,R的单质中有的可能是强氧化剂
（C）R的氧化物中,有的可能是两性氧化物
（D）R的氧化物的分子式一定是R2O
符合题意.）
16.下列关于氧化物的叙述正确的是
（A）酸性氧化物均可跟碱起反应
（B）酸性氧化物在常温常压下均为气态
（C）金属氧化物都是碱性氧化物
（D）不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
17.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解
②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C（使用惰性电极）
（A）A>B>C （B）B>C>A （C）C>A>B （D）B>A>C
18.钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是
（A）Fe-2e=Fe2+ （B）2H2O+O2+4e=4OH-
（C）4OH--4e=2H2O+O2 （D）2H++2e=H2
19.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
（A）FeS （B）Fe2O3 （C）FeCl3 （D）Fe2（SO4）3
（A）加压时（体积变小）,将使正反应速度增大
（B）保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速度减小
（C）保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深
（D）保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
21.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O
②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl
（A）只有①组可以 （B）只有②组可以
（C）两组均可以 （D）两组均不可以
22.根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（A）I->Fe2+>Cl->SO2 （B）Cl->Fe2+>SO2>I-
（C）Fe2+>I->Cl->SO2 （D）SO2>I->Fe2+>Cl-
23.已知维生素A的结构简式如下,关于它的正确说法是
（A）维生素A是一种酚
（B）维生素A的一个分子中有三个双键
（C）维生素A的一个分子中有30个氢原了
（D）维生素A具有环已烷的结构单元
24.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为:
Y2X,Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于
（A）16 （B）17 （C）18 （D）19
25.将空气与CO2按5:
1体积比混和,跟足量的赤热焦炭充分反应,若反应前后的温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4:
1,其它成分可忽略不计）
（A）29% （B）43% （C）50% （D）100%
第Ⅱ卷
可能用到的数据
原子量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5
Ca40 Ba137
四、（本题包括2小题,共17分）
26.（6分）根据从草木炭中提取钾盐的实验,填写下列空白:
（1）此实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解沉降,③ ,④ ,⑤冷却结晶.
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时,若指针偏向右边,则表示（填下列正确选项的代码） .
（A）左盘重,样品轻 （B）左盘轻,砝码重
（C）右盘重,砝码轻 （D）右盘轻,样品重
（3）在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于 .
（4）在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止 .
（5）所得产物中主要的钾盐有 、 、
等（填化合物分子或名称）.
27.（11分）
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
.
（2）试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）:
→ → → .
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 .
C瓶溶液的作用是 .
（4）装置②中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是 .
（5）装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 .
五、（本题包括5小题,共18分）
28.（2分）磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀.写出配平的化学方程式.
29.（3分）1摩氢气燃烧时约放热286千焦,而每千克汽油燃烧时约放热46000千焦.氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源.试简述氢气作为能源的三个主要优点:
（1）
（2） （3） .
30.（3分）0.1摩/升Na2CO3溶液中,三种阴离子摩尔浓度由大到小的顺序为:
> > .
31.（4分）在某温度下,一定量的元素A的氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%.则A单质的一个分子中有 个A原子,AH3分解反应的化学方程式是 .
32.（6分）三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-.
试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由.
六、（本题包括3小题,共17分）
33.（4分）写出用下列化合物作为单体聚合生成的高分子化合物的结构简式（将答案填在横线上）:
4.（5分）由丁炔二醇可以制备1,3-丁二烯.请在下面这个流程图的空框中填入有机产物的结构简式,在括号中填入反应试剂和反应条件.
35.（8分）羧酸A（分子式为C5H10O2）可以由醇B氧化得到.A和B可以生成酯C（分子量172）.符合这此条件的酯只有4种.请写出这4种酯的结构简式.
七、（本题包括2小题,共18分）
36.（6分）常温下,将20.0克14.0%的NaCl溶液,跟30.0克24.0%的NaCl溶液混和,得到密度为1.15克/毫升的混和溶液.计算:
（1）该混和溶液的质量百分比浓度;
（2）该溶液的摩尔浓度;
（3）在1000克水中需溶入多少摩NaCl,才能使其浓度恰与上述混和溶液的浓度相等.
37.（12分）某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析,实验如下:
取10.00克样品高温灼烧,将生成的气体全部通入足量的Ba（OH）2溶液中,得到3.94克沉淀;另取1.00克样品,加入40毫升1.0摩/升稀盐酸,充分反应后稀释后500毫升.从中取出25毫升溶液,以0.020摩/升NaOH溶液中和其中过量的盐酸,用去23毫升NaOH溶液.试计算样品中各种物质的质量百分组成.
答案及评分标准
湖南、云南、海南三省用题
一、（本题包括5小题,每小题2分,共10分）
1.B 2.B 3.A 4.B 5.D
二、（本题包括10小题,每小题3分,共30分）
6.A 7.A 8.C 9.B、D 10.A、C
11.A 12.B、C 13.C、D 14.B、D 15.B、C
（每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:
只选1项且选对者给3分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:
只选2项,且全选对者给3分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分.）
三、（本题包括10小题,每小题4分,共40分）
16.A 17.D 18.B 19.A 20.B
21.A 22.D 23.C 24.D 25.C
四、（本题包括2小题,共17分）
26.（6分）
（1）过滤、蒸发 （1分）
（2）（B） （2分）
（3）滤液浑浊 （1分）
（4）液体飞溅 （1分）
（5）KCl、K2SO4、K2CO3 （1分）
（答对2个为0.5分,只答对1个为0分）
27.（11分）
（在水的分子式H2O后不注↑的不扣分）
（2）④→②→①→③ （2分）
（错1个编号为0分）
（3）验证产物气流中有SO2 （1分）
将产物气流中SO2全部氧化吸收 （1分）
确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 （1分）
（4）无水硫酸铜（或变色硅胶）,水气 （每空1分,共2分）
由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前 （1分）
（5）澄清石灰水（或其他合理答案）,CO2（二氧化碳）
（每空1分,共2分）
五、（本题包括5小题,共18分）
28.（2分）3Ca（H2PO4）2+12NaOH=Ca3（PO4）2↓+4Na3PO4+12H2O） （2分）
29.（3分）
（1）来源丰富 （1分）
（2）单位质量的氢燃烧时发热量大 （1分）
（3）燃烧后不产生污染（意思正确均给分） （1分）
31.（4分）
A44AH3=A4+6H2 （每空2分,共4分）
（若答案中将A写成P或As,都可当作A,同样给分）
透明溶液,也会出现此方案的现象 （2分）
（2分）
此方案的现象 （2分）
（每个方案分析2分,其中判断1分,理由1分.其它合理的分析也给分）.
六、（本题包括3小题,共17分）
33.（4分）
（每空2分,共4分）
注:
不写HBr,而是写HCl,HX,1,4-二溴丁烷写成二氯,二X丁烷都是对的.但是从第1个错误答案起,后面均不给分.
35.（8分）CH3CH2CH2CH2COOCH2CH2CH2CH2CH3、
（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2、
（每空2分,共8分）
七、（本题包括2小题,共18分）
x=4.27（摩） （2分）
37.（12分）判定CaO样品中可能含有Ca（OH）2和CaCO3（各1分,共2分）
设0.80克中含x克CaO,含（0.80-x）克Ca（OH）2,
[说明]
1.第1个采分点共2分,若开始时没有作出判定,但在解题过程中表明样品中含有CaCO3和Ca（OH）2,该采分点同样给分.
2.本题第4个采分点共4分,可分段给分如下:
计算盐酸的总物质的量,应扣除的NaOH的物质的量、CaCO3消耗的盐酸物质的量各给1分,答案[0.0268（摩）]给1分.
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