高考化学一轮复习检测高考复习全程测评卷1 含答案.docx

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高考化学一轮复习检测高考复习全程测评卷1含答案

可能用到的相对原子质量：

O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Cr—52　Cu—64　Sb—122　Ba—137　Tl—204

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．[2016•衡水调研]化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法合理的是（　　）

A．研究采煤、采油新技术，以尽量满足工业的快速发展

B．硅可用于制造光电池，能将光能直接转化为化学能

C．误食甲醛浸泡的食品，可喝大量的牛奶、豆浆、鸡蛋清急救

D．石油的分馏和煤的干馏一样，都属于化学变化

答案　C

解析　煤和石油属于化石燃料，属于不可再生能源，且使用时能造成大气污染，A错误；光电池是将光能转化为电能，B错误；甲醛能使蛋白质变性，可以服用含蛋白质的物质来急救，C正确；石油的分馏为物理变化，D错误。

2．[2016•石家庄质检]下列实验事实或数据不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

答案　A

解析　A项中是探究不同催化剂对化学反应速率的影响的实验，该实验过程不能应用勒夏特列原理解释；B项为浓度对化学平衡移动的影响；C项为温度对难溶电解质溶解平衡的影响；D项为温度对水电离平衡的影响，B项、C项、D项均能应用勒夏特列原理解释。

3．[2016•邢台质检]下列有关实验的叙述错误的是（　　）

A．如果图1中U形管右侧液面下降，则说明该条件下铁钉发生吸氧腐蚀

B．如果图2中挤压胶头滴管中的水，有“喷泉”产生，则说明HCl易溶于水

C．如果图3中溶液变红色，则可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．如果图4中小试管内溴水褪色，则可证明二氧化硫有漂白性

答案　D

解析　A选项，右侧液面下降说明具支试管中压强减小，有气体在铁钉的腐蚀过程中被消耗，因此发生的是吸氧腐蚀；B选项，只有烧瓶中气体易溶于水，才能导致烧瓶内压强减小而形成喷泉；C选项，加入酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性，即可证明碳酸钠溶液中存在水解平衡；D选项，亚硫酸钠与70%的硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色是因为它的还原性而不是漂白性。

4．[2016•华中师大附中模拟]Li－Al/FeS电池是一种正在开发的电动车车用电池，该电池反应为2Al＋6Li＋＋3FeS放电充电2Al3＋＋3Li2S＋3Fe。

下列有关该电池的说法中，错误的是（　　）

A．作为二次电源，该电池在使用过程中至少存在3种形式的能量转化

B．Li－Al在电池中作负极，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋

C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D．充电时，阳极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

答案　B

解析　该电池在使用过程中至少存在化学能、电能和热能3种形式的能量转化，A项正确；反应前后，锂元素的化合价没有变化，放电时的负极反应式为2Al－6e－===2Al3＋，B项错误；铅蓄电池中的铅是重金属，会污染环境，C项正确；充电时，阳极发生氧化反应，Fe被氧化生成FeS，D项正确。

5．[2016•全国卷Ⅱ]分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（　　）

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

答案　C

解析　C4H8Cl2可看做C4H10中的2个H被2个Cl取代得到的产物，C4H10有CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2两种异构体；2个Cl取代CH3CH2CH2CH3中同一碳原子和不同碳原子上的2个H分别有2种和4种不同结构；2个Cl取代CH3CH（CH3）2中同一碳原子和不同碳原子上的2个H分别有1种和2种不同结构。

即符合条件的有机物共有9种。

6．[2016•北京西城一模]以CO2、NH3为原料合成尿素的有关反应及能量变化如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2COONH4（s）　ΔH1＝－159.5kJ•mol－1

②NH2COONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH2＝＋116.5kJ•mol－1

③H2O（l）===H2O（g）　ΔH3＝＋44.0kJ•mol－1

④CO2（g）＋2NH3（g）===CO（NH2）2＋H2O（l）

ΔH4＝a

下列推断正确的是（　　）

A．等物质的量的液态水和气态水中，液态水所具有的能量较高

B．对于反应①，加入高效催化剂，焓变会增大

C．对于反应②，断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能

D．反应④中，a＝－87kJ•mol－1

答案　D

解析　液态水吸收能量变成水蒸气，等物质的量的水蒸气所具有的能量高于液态水，A项错误；催化剂只改变活化能，不能改变反应的焓变，B项错误；反应②是吸热反应，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能，C项错误；根据盖斯定律，④＝①＋②－③，a＝（－159.5＋116.5－44）kJ•mol－1＝－87kJ•mol－1，D项正确。

7．[2016•山西一模]短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。

下列说法一定正确的是（　　）

A．原子半径：

m>n

B．氢化物的稳定性：

n>p

C．q的最高价氧化物的水化物为强酸

D．n在自然界中能以游离态存在

答案　D

解析　根据题意，p为F。

若n和q为O、S，则m为N；若n和q为N、P，则m为B，所以C项错误；若n和q为C、Si，则m为H，所以A项错误；HF为最稳定氢化物，所以B项错。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11～12题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（3题，共43分）

8．[2016•江苏高考]（14分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为________________。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2＋6Cl2===Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为________（填化学式）。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n（CaCl2）________1∶5（填“>”“<”或“＝”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3。

若溶液中KClO3的含量为100g•L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是______________________。

答案　

（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O（3分）　②AB（3分）

（2）①CaCO3、Ca（OH）2（2分）　②<（2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4分）

解析　

（1）①Cl2与Ca（OH）2发生反应：

2Ca（OH）2＋2Cl2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，生成Ca（ClO）2。

②适当减缓通入Cl2速率，可以控制电石渣过量，使Cl2与电石渣充分反应，A项正确；充分搅拌浆料，使反应进行完全，可

以提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率，B项正确；加水使Ca（OH）2完全溶解，不能提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率，C项错误。

（2）①电石渣中CaCO3与氯气不反应，而Ca（OH）2的溶解度较小，故滤渣的主要成分为CaCO3和Ca（OH）2。

②氯化时存在Cl2与Ca（OH）2生成Ca（ClO）2的反应，故n[Ca（ClO3）2]∶n（CaCl2）<1∶5。

（3）根据溶解度曲线，KClO3的溶解度受温度影响较大，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体。

9．[2016•山西一模]（14分）某兴趣小组设计实验探究铁与硝酸反应的产物。

文献记载：

①浓硝酸与活泼金属反应过程中可能生成＋4、＋3、＋2、＋1、0、－3价氮的化合物。

②FeSO4（aq）＋NO（g）Fe（NO）SO4（aq）（棕色）　ΔH＜0。

③酸性高锰酸钾溶液能吸收NO、NO2，本身被还原成Mn2＋。

实验现象：

甲同学设计的实验及现象：

常温下，取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，观察到A中剧烈反应，产生大量无色气体，B、C中产生气泡，溶液颜色无变化。

点燃酒精灯，A中产生红棕色气体，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变为棕色，C中紫红色溶液逐渐变无色溶液。

回答下列问题：

（1）A中碳酸钙的作用是__________________________。

常温下，A中产生无色气体，不产生红棕色气体，主要原因是__________。

（2）①尾气处理装置宜选择________（填代号）。

②如果尾气中NO、NO2以体积比1∶1参与反应，则生成一种含氮化合物。

写出你选择装置中发生反应的离子方程式_____________。

（3）写出C中吸收NO时发生反应的离子方程式________________

__________________________________________________________。

（4）取少量B中棕色溶液于试管中，加热，观察到的现象是

______________________________________________________。

（5）乙同学认为甲同学的实验不能说明产生了NO，理由是

_____________________________________________________。

（6）检验反应后A中是否有Fe2＋的试剂宜选择________（填代号）。

a．KSCN溶液  b．K3[Fe（CN）6]溶液

c．KI淀粉溶液  d．酸性高锰酸钾溶液

答案　

（1）产生CO2排尽装置内空气（2分）　常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化（1分）

（2）①F（1分）　②NO2＋NO＋2OH－===2NO－2＋H2O（2分）

（3）3MnO－4＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO－3＋2H2O（2分）

（4）棕色溶液变为浅绿色溶液；有无色气体逸出，在空气中变为红棕色（2分）

（5）A中产生的NO2与B中水反应会生成NO，B中也能出现棕色（2分）

（6）bd（2分）

解析　

（1）NO易与空气中O2反应生成NO2。

碳酸钙与硝酸反应生成CO2，CO2能排尽装置内空气。

常温下，浓硝酸使铁片发生钝化，不会产生红棕色NO2。

（2）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，如4NO＋3O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。

（3）NO被氧化成硝酸根离子，高锰酸钾被还原成二价锰离子。

（4）FeSO4（aq）＋NO（g）Fe（NO）SO4（aq）（棕色）　ΔH＜0。

加热时逸出NO，棕色溶液变为浅绿色溶液；NO在空气中变成NO2。

（5）A中产生的NO2通入B中，NO2与水反应生成NO，B中也会出现棕色，所以B中出现棕色不能说明浓硝酸与铁反应有NO生成。

（6）用铁氰化钾溶液检验亚铁离子或酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。

10．[2016•全国卷Ⅰ]（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr（OH）－4（绿色）、Cr2O2－7（橙红色）、CrO2－4（黄色）等形式存在。

Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。

回答下列问题：

（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。

在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________。

（2）CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol•L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O2－7）随c（H＋）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______________。

③升高温度，溶液中CrO2－4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl－恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10－5mol•L－1）时，溶液中c（Ag＋）为________mol•L－1，此时溶液中c（CrO2－4）等于________mol•L－1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________

__________________________________________________________。

答案　

（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2分）

（2）①2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O（2分）　②增大（1分）　1.0×1014（3分）　③小于（1分）

（3）2.0×10－5（2分）　5.0×10－3（2分）

（4）Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O（2分）

解析　

（1）根据题意可知，在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，首先发生反应：

Cr3＋＋3OH－===Cr（OH）3↓，蓝紫色溶液逐渐变浅，同时产生灰蓝色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时，灰蓝色沉淀逐渐溶解，发生反应：

Cr（OH）3＋OH－===Cr（OH）－4，最终得到绿色溶液。

（2）①从图象看出，铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子，离子方程式为2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O。

②从图象看出，酸性越强，c（Cr2O2－7）越大，说明CrO2－4的平衡转化率越大。

A点对应的离子浓度：

c（Cr2O2－7）＝0.25mol•L－1，c（H＋）＝1.0×10－7mol•L－1。

c（CrO2－4）＝1.0mol•L－1－0.25mol•L－1×2＝0.5mol•L－1。

平衡常数K＝cCr2O2－7c2H＋•c2CrO2－4＝0.251.0×10－72×0.52＝1.0×1014。

③升高温度，CrO2－4的平衡转化率减小，说明平衡向左移动，根据平衡移动原理，正反应是放热反应，ΔH<0。

（3）根据溶度积计算：

c（Ag＋）＝KspAgClcCl－＝2.0×10－101.0×10－5mol•L－1＝2.0×10－5mol•L－1，故c（CrO2－4）＝KspAg2CrO4c2Ag＋＝2.0×10－122.0×10－52mol•L－1＝5.0×10－3mol•L－1。

（4）根据题意，氧化剂是Cr2O2－7，还原剂是HSO－3，氧化产物是SO2－4，还原产物是Cr3＋。

根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：

Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O。

（二）选考题：

共15分。

请考生从所给的2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

11．[化学——选修3：

物质结构与性质]

[2016•厦门一中模拟]（15分）已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。

试回答下列问题：

（1）上述元素中属于d区的有：

________（填编号）。

（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：

_____________________________。

（4）⑧号元素在元素周期表中的位置是________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为__________________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。

（5）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是________________________________，X分子中中心原子为________杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为______________。

（6）⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为______________，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？

______________。

已知该晶体的密度为ρg•cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为________pm（只写计算式）。

答案　（除标明外，每空1分）

（1）⑧⑨

（2）N>O>C

（3）[∶C⋮⋮N∶]－

（4）第4周期第Ⅷ族　1s22s22p63s23p63d104s1　共价

（5）三角锥形　水和氨气分子间能形成氢键、水和氨气分子都是极性分子（2分）　sp3　[Cu（NH3）4]2＋

（6）NaTl　金刚石　38×23＋204ρNA×1010（2分）

解析　根据元素周期表可以顺利推断出①～⑩号元素分别为氢元素、碳元素、氮元素、氧元素、钠元素、磷元素、硫元素、铁元素、镍元素、铜元素。

（1）涉及周期表的分区，⑧⑨处于d区，⑩处于ds区。

（2）根据元素原子第一电离能的递变性和特殊性，得知第一电离能大小顺序为：

N>O>C。

（3）CN－和N2属于等电子体，根据氮气的电子式可知CN－的电子式为[∶C⋮⋮N∶]－。

（4）根据两种元素电负性差值大于1.7时为离子化合物，小于1.7时为共价化合物的经验规则可以判断。

（5）水和氨气分子间能形成氢键、水和氨气分子都是极性分子。

（6）根据均摊法可算出晶胞中含有的Tl原子数为8×1/8＋6×1/2＋4＝8，Na原子数为12×1/4＋1＋4＝8，所以该晶胞中钠原子和铊原子个数比为8∶8＝1∶1，所以其化学式为NaTl；根据晶胞结构图可知，在晶胞的每个棱边的中点上各有一个Na，体心上也有一个Na，在由三个相邻的棱边中点和体心构成的互不相邻的四个正四面体的中心也有一个Na，这样将所有Na连起来，结构与金刚石的相似。

根据ρ＝m/V可知晶胞密度与晶胞质量的关系。

每个晶胞中含有8个NaTl单元，每个NaTl单元的质量为NaTl摩尔质量的1NA，再注意单位换算即可得晶胞的边长为38×23＋204ρNA×1010pm。

12．[化学——选修5：

有机化学基础]

[2016•天津高考]（15分）反2己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。

根据该合成路线回答下列问题：

（1）A的名称是________；B分子中的共面原子数目最多为________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有________种。

（2）D中含氧官能团的名称是________，写出检验该官能团的化学反应方程式：

_______________________________________________

__________________________________________________________。

（3）E为有机物，能发生的反应有：

________。

a．聚合反应     b．加成反应

c．消去反应     d．取代反应

（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：

_______________________________________________

__________________________________________________________。

（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

 （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是________________。

答案　

（1）正丁醛（或丁醛）（1分）　9（1分）　8（1分）

（2）醛基（1分）

（3）cd（2分）

（4）  

 （5）  （6）保护醛基（或其他合理答案）（1分）

解析　

（1）碳碳双键两端的碳原子及与之相连的原子均共面，单键可旋转，从而使氧原子、乙基上的两个碳原子都可能位于同一平面上，乙基上最多有一个氢原子位于上述平面内，故B分子中的共面原子数目最多为9。

C分子中与环相连的三个基团都不等效，所以三个基团中共有8种碳原子，即有8种氢原子。

（2）D中的含氧官能团是醛基，检验醛基可用银氨溶液，也可用新制氢氧化铜悬浊液。

（3）结合“已知”信息及C→D＋A＋E可知，E为乙醇。

乙醇能发生消去反应，也能发生取代反应，故c、d项正确；乙醇不能发生聚合反应和加成反应，故a、b项错误。

（4）B中含有碳碳双键和醚键。

书写同分异构体时，可先写出含有4个碳原子的烯烃的所有同分异构体（碳骨架共有三种：

），再在碳碳单键中插入氧原子（注意考虑顺反异构体），剔除重复者即可。

（5）由D制备己醛，碳碳双键变成了碳碳单键，发生了加成反应，但醛基未发生变化。

第一步反应中醛基与CH3OH发生加成反应，生成物中含有—CH（OCH3）2结构，根据“已知”信息，该结构发生酸性水解即可重新得到醛基。

所以第二步可与氢气发生加成反应，以将碳碳双键变为碳碳单键，最后一步发生酸性水解，即可达到目的。

（6）根据上述分析，第一步反应的目的是为了保护醛基，使其不与氢气发生加成反应。