C．Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于H2SO4
9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①分馏、干馏、裂化都是化学变化
②盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
③植物油、直馏汽油都可与溴水反应
④明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
⑤聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
⑥蔗糖和麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
A．②④⑥B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥
10．下列说法正确的是
A．0.5mol
含有6.02×1023个阴离子
B．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022个
C．常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5×6.02×1023
D常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为6.02×1023．
11．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；
电池总反应为：
Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）。
下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化作用
C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023
D．电池正极反应式为：
2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO（OH）十2OH－
12.下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中做浓硫酸的脱水性实验
⑦用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2
A．②③⑦B．②⑤⑦C．②④⑤D．②④⑥
13．目前核电站利用的核反应是
A．聚变，核燃料为氘
B．聚变，核燃料为铀
C．裂变，核燃料为氚
D．裂变，核燃料为铀
14．下图中，可以将电压升高并供电灯照明的是
15．如图所示，将一负电荷沿电场线方向经A移到B，在此过程中
A．电场力做正功，电势能增加
B．电场力做负功，电势能增加
C．电场力做正功，电势能减少
D．电场力做负功，电势能减少
16．我国发射的“风云一号”气象卫星是极地卫星,卫星飞过两极上空,其轨道平面与赤道平面垂直，周期为12h；我国发射的“风云二号”气象卫星是地球同步卫星,周期是24h。
两颗卫星相比较
A.“风云一号”气象卫星距地面较近B.“风云一号”气象卫星的周期较长
C.“风云一号”气象卫星的运行速度较小D．“风云一号”气象卫星的角速度较小
二、选择题（本题共9小题，每小题给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，每小题6分．共54分）
17．下列说法中正确的是
A.汤姆生最早提出了原子的核式结构学说
B.贝克勒耳最早发现了天然放射现象,后来一些科学家利用放射线轰击其他元素的原子核,相继发现了原子核内存在质子和中子
C.英国植物学家布朗最早发现了布朗运动
D.与热现象有关的自发的宏观过程，总是朝着分子热运动状态有序性增加的方向进行
18．如图所示，内壁光滑且绝热的直立气缸上方有一活塞，活塞上方有一些细砂，
活塞将一定质量的空气封闭在气缸中并保持静止。
现不断取走活塞上的细
砂，在此过程中气缸内的气体
A．体积不断增大B．压强不断增大
C．温度不断升高D．内能不断减小
19．下列实例中属于超重现象的是
A．汽车驶过拱形桥的顶端B．荡秋千的小孩通过最低点
C．跳水运动员被跳板弹起，离开跳板向上运动D．火箭点火后加速上升
20．如图所示，足够长的“U”形金属框固定在水平面上，金属杆ab可以在框架上无摩擦地滑动，整个装置处于竖直向下的匀强磁场中，若从某一时刻起磁感应强度均匀减小，在此过程中ab杆中的感应电流方向及所受的安培力方向分别是
A．感应电流方向由a→b
B．感应电流方向由b→a
C．安培力的方向水平向左
D．安培力的方向水平向右
21．若两个共点力F1、F2的合力为F，下列说法中正确的是
A．合力F一定大于任何一个分力
B．合力F的大小可能等于F1，也可能等于F2
C．合力F有可能小于任何一个分力
D．合力F的大小随F1、F2间夹角的增大而增大
22．下列说法正确的是
A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存
B．使石蕊变红的溶液中，Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－能大量共存
C．Na2CO3溶液中：
c（OH－）-c（H＋）＝c（HCO3－）+2c（H2CO3）
D．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：
c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋）
23．下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程
式表示的是
选项
第I栏
第II栏
第III栏
A
往少量NaOH溶液中投入铝片
往过量NaOH溶液中投入铝片
Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑
B
向稀硝酸中加入少量铁片
向稀硝酸中加入过量铁片
Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
C
向FeCl3溶液中加少量铜片
向FeCl3溶液中加过量铜片
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
D
往NaOH溶液中通入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2+OH－===HCO3－
24.下列关于生态工程的叙述中，正确的是
A.生态工程是生态学与工程学的结合B.生态工程追求经济利益最大化
C.生态工程是无消耗、多效应的工程D.应用物质循环再生的原理
25.为了搞清食管癌与长期食用亚硝胺污染的食物的关系，可选用的方法是
A.利用实验动物进行长期模拟观察
B.随机抽样调查吸烟和食用过热食物人群的发病率
C.对患病高发区与低发区食物中亚硝胺含量进行对比
D.在患者家系中调查统计发病率
非选择题共182分
26.（16分）下图表示生物体生命历程中的一系列重大生理过程，请据图回答：
细胞信号传导
染色体结构动态变化与基因表达
C
细胞衰老
B
细胞分化
A
细胞增殖
细胞增殖
生殖、发育、疾病、衰老
ABCD
细胞增殖细胞分化细胞衰老细胞凋亡
（1）该图表示的一系列重大生命活动能在下列哪些生物体的生命历程中逐一体现?
（填写序号）
①噬菌体②酵母菌③乳酸菌④变形虫⑤海带⑥蚯蚓⑦玉米⑧山羊
（2）在A、B、C、D四项生命活动中，对于人的一生来说有积极意义的是
（填字母）。
（3）在真核类生物的生命历程中，A过程的方式可能有。
（4）D过程是由_______________所决定的细胞______________的过程。
（5）B过程是指一个细胞增殖的后代,在形态、结构和功能上发生的过程。
在植物组织培养中，生长良好的愈伤组织必须转移到人工配制的____________（基础、分化）培养基上进行培养，就可以诱导其再分化生成__________，进而发育成完整的小植物。
27．（18分）血液是人体的一种重要组织，它具有多方面的重要作用。
（1）血浆是内环境的重要组成部分，血浆pH的相对稳定主要依赖于其中的物质。
（2）血液在体温调节中有重要作用。
如人体在运动过程中，产热量大量增加，通过的体温调节中枢的调节，使皮肤的血管，血流量增大，也使汗液的分泌增多，散热量增加，从而保持体温的相对稳定。
（3）血液中的白细胞能吞噬分解外来的微生物，这属于免疫。
血液中的淋巴细胞在免疫中发挥主要作用，能导致结核杆菌的宿主细胞裂解死亡的细胞称。
（4）维持血糖含量相对稳定的激素主要是等。
科学家通过研究发现，把摄取糖与声音刺激多次结合以后，单独的声音刺激就能引起几乎与摄取糖时同样的血糖含量变化，这说明了调节血糖的高级神经中枢是在。
28.（14分）某学校的甲、乙、丙、丁四位同学，在研究性学习活动中，完成了“光强度与二氧化碳浓度对于植物光合作用速率的影响”实验。
他们的实验进行的方法是：
选用两批相同的番茄幼苗，分别在A、B两个植物生长培养箱中培养，A生长箱内的二氧化碳浓度维持在0.40％；B生长箱内的二氧化碳浓度维持在0.03％，再分别用不同的光强度照射并比较其光合作用之速率。
他们的实验结果如下图。
根据图文，回答下面的问题。
Ⅰ.下列是他们四人对此结果所做的讨论：
①甲同学说：
“光的强度愈强，番茄幼苗进行光合作用的速率愈高”
②乙同学说：
“当生长箱中二氧化碳浓度不断升高，番茄幼苗进行光合作用的速率就不断提高”
③丙同学说：
“在0.03％二氧化碳浓度及小于4的光强度单位下，光愈强，番茄幼苗行光合作用的速率愈高”
④丁同学说：
“在相同的光照强度下，生长培养箱中的二氧化碳浓度由0.03％提高到0.40％可以有效增加番茄幼苗的光合作用速率”
请你判断以上四位同学的说法正确与否，并说明原因。
①甲同学：
_________________________________________
②乙同学：
_________________________________________
③丙同学：
_________________________________________
④丁同学：
_________________________________________
Ⅱ.气体X会影响番茄幼苗的光合作用速率。
根据图5的结果，四位同学要设计实验来测知气体X对番茄幼苗光合作用的影响是促进或抑制时，他们除了要在生长箱中置入不同浓度的气体X外，还需选用下列哪一组光强度及二氧化碳浓度来进行实验最适当？
A.3个光强度单位、0.03％二氧化碳浓度
B.3个光强度单位、0.40％二氧化碳浓度
C.1.5个光强度单位、0.40％二氧化碳浓度
D.5个光强度单位、0.03％二氧化碳浓度
29.（16分）2009年诺贝尔生物学或医学奖授予因发现端粒和端粒酶如何保护染色体的三位学者。
端粒（右图中染色体两端所示）通常是由富含鸟嘌呤核苷酸（G）的短的串联重复序列组成。
它们能防止因不同染色体末端发生错误融合，而引起癌变。
但是，细胞每次分裂一次，端粒就会消失一部分；而且，在细胞衰老过程中端粒会逐渐变小。
端粒酶可利用某段RNA序列作为模板合成端粒DNA，对端粒有延伸作用。
（1）染色体末端发生错误融合属于染色体结构变异中的______________，结果使染色体上基因的___________和____________发生改变。
（2）端粒酶的作用是______________，所以从功能上看，属于_________酶。
（3）有科学家发现，细胞的增殖能力与供体的年龄有关。
如从胎儿肺得到的成纤维细胞可在体外条件下传代50次，而从成人肺得到的成纤维细胞只能传代20次，这可能是成人细胞的端粒长度（大于、小于）胎儿细胞的端粒长度有关。
相反，精子中的端粒长度与受试者的年龄无关。
这是因为精子细胞中_________能正常表现功能，使端粒保持恒定长度的缘故。
应用端粒和端粒酶的研究成果有望__________，增强人类身体健康。
30.（15分）
洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物,其结构如右图所示。
请回答下列问题：
（1）洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是；它的水溶液显（填：
中、酸、碱）性。
（2）有关洋蓟素的说法错误的是（）
A．是一种芳香烃
B．可以使酸性KMnO4和溴水褪色
C．能与氯化铁溶液发生显色反应
D．能发生卤代、酯化、硝化和磺化反应
E．1mol最多可与11molNaOH反应
F．不能与新制Cu（OH）2发生变红色的反应
（3）若洋蓟素在酸性条件下水解，生成2种有机物M（含苯环）和R（不含苯环），则：
①在催化剂作用下，M与足量的H2下的加成产物为（写结构简式）；
邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：
则A物质的结构简式为:
；
②R的分子式为；如果用R与浓硫酸共热，当只消去环上羧基的间位的2个官能团，并生成对称双键产物的化学反应方程式为。
31.（17分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产。
实验室模拟工业生产如下图：
请回答下列问题：
（1）①中发生的主要反应为：
FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3
Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
则氧化剂是（写化学式）；Na2CrO4的系数是。
（2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为；
NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，该反应的离子方程式为。
（3）操作③调pH目的是将SiO32－和AlO2－转化为沉淀而除去，这两种沉淀的化学式为。
（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样mg配成VmL溶液，取出V1mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为（不必化简，相关反应为：
Cr2O72－+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
32.（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
10
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：
a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：
吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
a．该反应的反应热为：
△H=91kJ·mol－1b．起始充入的CO为2mol
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态d.．增加CO浓度，CO的转化率增大
e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数为_______________。
（4）请在“图3”中画出甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强（P）不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P133.（16分）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
（1）[提出假设]假设一：
该漂白粉未变质，含；
假设二：
该漂白粉全部变质，含；
假设三：
该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3。
（2）[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤
预期现象和结论
①
用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
②
③
34．（18分）
（1）用螺旋测微器测定一金属丝的直径如下图（甲）所示，该金属丝的直径是▲mm；用20等分刻度的游标卡尺测一工件的长度如下图（乙）所示，则该工件的长度是▲cm。
（2）在探究加速度与力、质量的关系时，小王同学采用右图所示装置，图中小车及砝码的质量用M表示，沙桶及沙的质量用m表示，小车的加速度可由小车后拖动的纸带计算出。
①当M与m的大小关系满足▲时，可近似认为绳对小车的拉力大小等于沙桶和沙的重力；
②在平衡摩擦力后，他用打点计时器打出的纸带的一段如上图所示，该纸带上相邻两个计数点间还有4个点未标出，打点计时器使用交流电的频率是50Hz，则小车的加速度大小是▲m/s2，当打点计时器打D点时小车的速度是▲m/s；（计算结果小数点后保留两位数字）
③小张同学用同一装置做实验，他们俩在同一坐标纸上画出了a—F关系图，如上图所示，小张和小王同学做实验，哪一个物理量是不同的▲.
（3）某同学在做测定小灯泡功率的实验中，得到如下一组数据：
编号
1
2
3
4
5
6
7
8
U/V
0.20
0.60
1.00
1.40
1.80
2.20
2.60
3.00
I/A
0.02
0.06
0.10
0.14
0.17
0.19
0.20
0.21
灯泡发光情况
不亮
微亮
逐渐变亮
正常发光
①从表中数据可以看出：
当功率逐渐增大时，灯丝的电阻变化情况是▲；这表明该导体的电阻随温度的升高而▲。
若该同学在实验中选用的器材如下：
A.待测小灯泡一个
B.E=6V的直流电源（内阻很小）一个
C.最大阻值为10Ω的滑动变阻器一个
D.量程为300mA的电流表（内阻约为1Ω）一只
E.量程为3V的电压表（内阻约为10kΩ）一只
F.导线若干，开关一只
②请你通过对该同学测量数据的分析和给出的器
材，在右面的虚线框中画出合理的实验电路图。
35．（18分）如图（甲）所示，质量mB=1kg的平板小车B在光滑水平面上以v1=1m/s的速度向左匀速运动。
t=0时质量mA=2kg的小铁块A以v2=2m/s的速度水平向右滑上小车，A与小车间的动摩擦因数μ=0.2，若A始终没有滑出小车，取水平向右为正方向,g=10m/s2。
（1）小铁块A相对小车停止运动时，小车的速度多大?
（2）从小铁块滑上小车时起，小车向左滑动的最大距离是多少？
（3）在图（乙）所示的坐标中画出0~1.5s时间内小车运动的速度-时间图象（不要求写出计算过程）。
（甲）
（乙）
36．（18分）如下图所示,水平虚线L1、L2间的高度h=5cm,L1的上方和L2的下方都存在垂直于纸面向外的匀强磁场和竖直向上的匀强电场,B2=
B1.一带电微粒正好能在竖直平面内沿图中轨迹做周期性运动，它在两磁场中的轨迹都是半圆。
当带电微粒运动到轨迹最低点时，如果撤去电场，微粒将做匀速直线运动，取g=10m/s2.
（1）该微粒带▲电，请在图中用箭头标出带电微粒的绕行方向；
（2）分别求出微粒在两磁场中的速度大小（计算结果小数点后保留一位数字）。
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