中考一轮复习主题训练04 自然界的水.docx
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中考一轮复习主题训练04自然界的水
04 自然界的水
A组
1.[2020·自贡]每年的3月22日是“世界水日”。
“国家节水标志”的图标是（ ）
A B C D
图Z4-1
2.[2020·江西]下列做法违背节水理念的是（ ）
A.防止水龙头滴漏B.采用大水漫灌农作物
C.使用节水器具D.循环利用工业用水
3.[2020·柳州]下列有关水的说法正确的是（ ）
A.可以用肥皂水来检验硬水和软水B.地球淡水资源取之不尽,用之不竭
C.常用过滤的方法降低水的硬度D.自然界中的水都是纯水
4.如图Z4-2所示为电解水实验的装置,下列说法正确的是（ ）
图Z4-2
A.管a中收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
B.管a与管b中气体质量比为2∶1
C.该实验可说明水是一种化合物
D.该实验可说明水由H2和O2组成
5.[2020·柳州]下列物质对应的化学式正确的是（ ）
A.金刚石—CB.白磷—S
C.干冰—COD.生石灰—NaOH
6.[2020·郴州]交警检查司机是否酒后驾车,常根据所用检测仪中的重铬酸钾（K2Cr2O7）与乙醇反应前后的颜色变化来判断。
重铬酸钾中Cr元素的化合价为（ ）
A.+3B.+4
C.+6D.+7
7.[2019·攀枝花]某同学制作的试剂标签如图Z4-3所示,其中化学式书写不正确的是（ ）
图Z4-3
8.[2020·柳州]用化学符号或名称填空。
（1）碳原子 。
（2）氮分子 。
（3）钾离子 。
（4）硫元素 。
（5）氯化钠 。
（6）MgO 。
9.[2020·抚顺]丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。
请计算:
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为 g。
10.将下列物质进行分类,用序号填空。
①黄铜 ②高锰酸钾 ③烧碱 ④液氧 ⑤硫酸 ⑥石灰水 ⑦四氧化三铁 ⑧金刚石 ⑨乙醇
⑩冰水混合物
水银
（1）属于混合物的有 。
（2）属于纯净物的有 。
（3）属于金属单质的有 。
（4）属于非金属单质的有 。
（5）属于化合物的有 。
（6）属于氧化物的有 。
（7）属于有机物的有 。
（8）属于酸的有 。
（9）属于碱的有 。
（10）属于盐的有 。
11.从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素,按要求填空。
（1）一种气体单质 。
（2）具有优良导电性的非金属单质是 。
（3）干冰 。
（4）生石灰 。
（5）最简单的有机物 。
（6）改良酸性土壤的碱 。
（7）相对分子质量最小的氧化物 。
（8）碳酸 。
（9）纯碱 。
（10）实验室用来制取二氧化碳的原料是 。
12.[2019·湘潭]水是宝贵的自然资源,日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
图Z4-4
（1）图Z4-4Ⅰ中的海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图Ⅱ所示,利用海水提取粗盐的过程中,析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源,经处理后可用作城市生活用水,自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 （填序号）。
A.沉淀B.过滤C.蒸馏D.吸附
（4）生活中,人们常用 来检验水样品是硬水还是软水。
13.小英同学从玄武湖中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置,用如图Z4-5装置进行过滤,其操作规范的是 （填序号）。
图Z4-5
a.用玻璃棒引流 b.滤纸边缘高出漏斗 c.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭,利用活性炭的 性除去色素和异味。
③生活中常用 （填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。
④在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵,形成溶液过程中,温度会 （填“升高”“降低”或“不变”）。
⑤如图Z4-6所示,科学家提出一种最经济理想的获得氢能源的循环体系。
此循环中水分解的化学方程式为 。
图Z4-6
B组
1.[2020·南充]电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4,其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5,则铁元素的化合价为（ ）
A.0B.+2
C.+3D.+6
2.[2020·重庆]通过学习化学,我们学会了从化学的视角认识水,下列对水的认识错误的是（ ）
A.水由氢气和氧气组成B.冰中的水分子也在不断运动
C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物D.水可与生石灰发生化学反应
3.[2020·巴中]下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是（ ）
选项
名称
俗名
化学式
类别
A
碳酸钠
小苏打
Na2CO3
盐
B
汞
水银
Ag
单质
C
固态二氧化碳
干冰
CO2
氧化物
D
氢氧化钙
生石灰
Ca（OH）2
碱
4.[2019·黄冈]下列化学用语中,对数字“3”的意义的描述正确的是（ ）
①Fe3+ ②3C60 ③Na
O2 ④
A.表示核外电子数的是④B.表示离子所带电荷数的是③
C.表示分子个数的是②D.表示元素化合价的是①
5.[2019·柳州]某同学用图Z4-7所示的装置进行电解水实验,并作了以下描述:
①向水中加入少量硫酸钠（中性）,可加快气体产生的速度;②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1∶8;③电解一段时间后,水槽里的溶液呈碱性;④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。
以上描述正确的是（ ）
图Z4-7
A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④
6.图Z4-8是几种净水方法,下列叙述不正确的是（ ）
图Z4-8
A.图①碎瓷片的作用是防止暴沸
B.图③中玻璃棒所起的作用是引流
C.图④中粒状活性炭层的作用是吸附色素和异味
D.上述净水方法中,能降低水的硬度的方法有①④
7.人类的生活离不开水。
（1）某水厂生产自来水的净化步骤如下:
图Z4-9
其中为除去难溶性杂质而采取的步骤有 （填序号）,能消毒杀菌的步骤为 （填序号）。
（2）图Z4-10Ⅰ是电解水的实验装置,图Ⅱ是反应示意图,“
”表示氢原子,“
”表示氧原子。
图Z4-10
①图Ⅱ甲、乙、丙中表示化合物的是 ,该过程所表示的化学反应属于 （填基本反应类型）,发生反应的化学方程式是 。
②乙所代表的物质是图Ⅰ中试管 （填序号）中产生的气体。
③反应中,乙与丙分子数之比是 。
④在电解水的过程中,能保持水化学性质的最小微粒是 （用化学符号表示）;检验D管中产物的方法是 。
8.[2020·枣庄改编]人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取,计算:
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为 。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C溶液300g,若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液,需要加水的质量是 。
C组
1.[2020·安徽]理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2,某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
A.部分氧气溶于水
B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附
D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
2.[2020·枣庄]如图Z4-11为硫的价类图,纵坐标表示硫的化合价,横坐标表示含硫物质的类别,例如:
C点可表示+4价硫元素的氧化物（SO2）。
请回答:
图Z4-11
（1）A点表示的物质中,阴离子的结构示意图为 。
（2）B点表示的物质的类别是 。
（3）D点表示的物质的化学式为 。
（4）若F点表示的物质为含三种元素的钠盐,写出由E到F的化学方程式:
。
3.[2019·泸州]水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一,工农业废水和生活污水是水污染的主要来源,回答下列问题。
（1）酸雨 （填“能”或“不能”）污染水体,煤燃烧产生SO2,SO2形成酸雨的主要原因是 。
（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体,造成水生生物中毒,其原因是重金属能使生物体内的
（填化学物质）结构被破坏,失去生理活性。
（3）某工业废水含HgSO4,可通过铁网而将汞留下,加热使汞变成蒸气回收利用,其反应的化学方程式为 ,汞的沸点 （填“低于”或“高于”）铁的沸点。
也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞,该沉淀的化学式为 。
（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%,其流速为45kg/s,乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%,为排放达标,现将两厂的污水混合处理,反应的化学方程式为 ,则乙厂污水的最佳流速为 kg/s。
4.[2020·苏州]氢气被看作是理想的能源。
氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
图Z4-12
Ⅰ.氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。
写出该反应的化学方程式:
,该反应 （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气,高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图Z4-12所示。
微粒的含量=
图中曲线A、B对应的微粒依次是 （填符号）。
Ⅱ.氢气的储存
A组
1.A [解析]A中所示标志是节水标志;B中所示标志是可回收标志;C中所示标志是禁止吸烟标志;D中所示标志是我国的节能标志。
2.B [解析]防止水龙头滴漏,可以减少水资源浪费,符合节水理念;大水漫灌农作物,会浪费水资源,不符合节水理念;使用节水器具,有助于节约水资源,符合节水理念;循环利用工业用水,节省了水资源,符合节水理念。
3.A
4.C [解析]管a中收集的气体体积多,为H2,H2具有可燃性;管a与管b中气体体积比为2∶1;电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,该实验可说明水是一种化合物;水是由氢元素和氧元素组成的,水中不含氢气和氧气。
5.A
6.C [解析]重铬酸钾中,钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零,可得（+1）×2+2x+（-2）×7=0,则x=+6。
7.C
8.
（1）C
（2）N2 （3）K+ （4）S
（5）NaCl （6）氧化镁
9.
（1）3∶7∶1∶2
（2）碳元素 （3）64
[解析]
（1）由丙氨酸的化学式可知,丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3∶7∶1∶2。
（2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比是（12×3）∶（1×7）∶14∶（16×2）=36∶7∶14∶32,所以质量分数最大的元素是碳元素。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为178g×
×100%=64g。
10.
（1）①⑥
（2）②③④⑤⑦⑧⑨⑩
（3）
（4）④⑧ （5）②③⑤⑦⑨⑩ （6）⑦⑩ （7）⑨
（8）⑤ （9）③ （10）②
11.
（1）H2（或O2等合理即可）
（2）C （3）CO2
（4）CaO （5）CH4 （6）Ca（OH）2 （7）H2O
（8）H2CO3 （9）Na2CO3 （10）CaCO3
12.
（1）混合物
（2）饱和
（3）C （4）肥皂水
[解析]
（1）纯净物只由一种物质组成,混合物由两种及两种以上的物质组成,海水中含有多种成分,属于混合物。
（2）蒸发结晶后得到的母液是饱和溶液。
（3）自来水厂的净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒,不包括蒸馏。
（4）生活中,人们常用肥皂水来检验水样品是硬水还是软水,加入肥皂水并振荡后,产生泡沫多的为软水,产生泡沫少的为硬水。
13.①ad ②吸附 ③煮沸 ④降低
⑤2H2O
2H2↑+O2↑
[解析]①将水样静置,用如图装置进行过滤,规范的操作是用玻璃棒引流,滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁,将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁,不能用玻璃棒在漏斗中搅动,以免戳破滤纸。
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭,利用活性炭的吸附性可除去色素和异味。
③生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。
④在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵,硝酸铵溶于水会吸收热量,使温度降低。
⑤由图示可知,此循环中水分解的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
B组
1.B [解析]化合物中各元素正负化合价的代数和为0,LiFePO4中Li的化合价为+1,P的化合价为+5,O的化合价为-2,设铁元素的化合价是x,（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0,则x=+2。
2.A [解析]水是由氢元素、氧元素组成的,水中不含有氢气与氧气。
3.C [解析]碳酸钠俗称纯碱、苏打,化学式为Na2CO3,属于盐;汞俗称水银,化学式为Hg,属于单质;固态二氧化碳俗称干冰,化学式为CO2,属于氧化物;氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,化学式为Ca（OH）2,属于碱。
4.C [解析]①表示一个铁离子带3个单位的正电荷;②表示3个C60分子;③表示亚硝酸钠中氮元素化合价为+3;④表示铝原子最外层电子数是3。
5.C
6.D [解析]碎瓷片的作用是防止加热时暴沸;过滤时,玻璃棒起引流的作用;活性炭具有吸附性,故活性炭层的作用是吸附色素和异味;煮沸和蒸馏均能降低水的硬度,活性炭能吸附水中的色素和异味,不能降低水的硬度。
7.
（1）ABC D
（2）①甲 分解反应 2H2O
2H2↑+O2↑
②D ③1∶2
④H2O 将带火星的木条伸入试管内,若木条复燃,则为氧气
[解析]
（1）可以除去水中难溶性杂质的步骤为加明矾、沉淀、过滤;能消毒杀菌的步骤为加氯气。
（2）①由图可知,图Ⅱ甲中的物质属于化合物,该过程所表示的化学反应属于分解反应;电解水生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
②电解水时,产生的氧气与氢气的体积比为1∶2,乙所代表的物质氧气,为试管D中产生的气体。
③反应中,乙与丙分子数之比是1∶2。
④在电解水的过程中,能保持水化学性质的最小粒子是水分子;检验D管中氧气的方法是将带火星的木条伸入试管内,若木条复燃,则为氧气。
8.
（1）9∶1∶12
（2）700g
[解析]
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）∶8∶（16×6）=9∶1∶12。
（2）设需加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,可得300g×1%=（300g+x）×0.3%,x=700g。
C组
1.D [解析]氧气比氢气更易溶于水,可能是部分氧气溶于水导致得到的氧气和氢气的体积比小于1∶2,也可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1∶2,还有可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1∶2;氧气与氢气反应重新生成水,对生成氧气与氢气的体积比没有影响。
2.
（1）
（2）单质
（3）SO3
（4）H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O（合理即可）
[解析]
（1）由图可知,A点表示的物质是含硫离子的盐,硫离子是由硫原子得到2个电子形成的,硫离子的结构示意图为
。
（2）B点表示的物质中硫元素的化合价为0,故B点所示物质的类别是单质。
（3）D点表示的物质是显+6价的硫元素和氧元素组成的氧化物,化学式为SO3。
（4）E点所示物质为硫酸,F点表示的物质是硫酸钠,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O。
3.
（1）能 SO2和水反应生成亚硫酸
（2）蛋白质
（3）HgSO4+Fe
Hg+FeSO4 低于 HgS
（4）H2SO4+2NaOH
2H2O+Na2SO4 90
[解析]
（1）二氧化硫能和水发生化学反应生成亚硫酸,亚硫酸酸性较强,形成酸雨;酸雨能使水体呈酸性,导致水体污染。
（2）重金属盐能使蛋白质失去生理活性。
（3）铁的金属活动性比汞强,铁能和硫酸汞发生反应生成汞和硫酸亚铁,加热汞可变成蒸气,所以汞的沸点低于铁的沸点;硫化钠能与硫酸汞反应生成硫化汞沉淀和硫酸钠。
（4）硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠,化学方程式为H2SO4+2NaOH
2H2O+Na2SO4;该反应中硫酸和氢氧化钠的质量比为98∶80,所以,设乙厂污水的最佳流速为x,则
=
解得x=90kg/s。
4.
（1）2H2O
2H2↑+O2↑ 吸收
（2）H、O
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