中考一轮复习主题训练04 自然界的水.docx

1、中考一轮复习主题训练04 自然界的水 04自然界的水A组1.2020自贡 每年的3月22日是“世界水日”。“国家节水标志”的图标是 () A B C D图Z4-12.2020江西 下列做法违背节水理念的是 ()A.防止水龙头滴漏 B.采用大水漫灌农作物C.使用节水器具 D.循环利用工业用水3.2020柳州 下列有关水的说法正确的是 ()A.可以用肥皂水来检验硬水和软水 B.地球淡水资源取之不尽,用之不竭C.常用过滤的方法降低水的硬度 D.自然界中的水都是纯水4.如图Z4-2所示为电解水实验的装置,下列说法正确的是 ()图Z4-2A.管a中收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺B.管a与管b中气体质量

2、比为21C.该实验可说明水是一种化合物D.该实验可说明水由H2和O2组成5.2020柳州 下列物质对应的化学式正确的是 ()A.金刚石C B.白磷S C.干冰CO D.生石灰NaOH6.2020郴州 交警检查司机是否酒后驾车,常根据所用检测仪中的重铬酸钾(K2Cr2O7)与乙醇反应前后的颜色变化来判断。重铬酸钾中Cr元素的化合价为 ()A.+3 B.+4 C.+6 D.+77.2019攀枝花 某同学制作的试剂标签如图Z4-3所示,其中化学式书写不正确的是 ()图Z4-38.2020柳州 用化学符号或名称填空。(1)碳原子。(2)氮分子。(3)钾离子。(4)硫元素。(5)氯化钠。(6)MgO。9

3、.2020抚顺 丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算:(1)丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为。(2)丙氨酸中质量分数最大的元素是。(3)178 g丙氨酸中氧元素的质量为g。10.将下列物质进行分类,用序号填空。黄铜高锰酸钾烧碱液氧硫酸石灰水四氧化三铁金刚石乙醇冰水混合物水银(1)属于混合物的有。 (2)属于纯净物的有。(3)属于金属单质的有。 (4)属于非金属单质的有。(5)属于化合物的有。 (6)属于氧化物的有。(7)属于有机物的有。 (8)属于酸的有。(9)属于碱的有。 (10)属于盐的有。11.从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素,按要求填

4、空。(1)一种气体单质。(2)具有优良导电性的非金属单质是。(3)干冰。(4)生石灰。(5)最简单的有机物。(6)改良酸性土壤的碱。(7)相对分子质量最小的氧化物。(8)碳酸。(9)纯碱。(10)实验室用来制取二氧化碳的原料是。12.2019湘潭 水是宝贵的自然资源,日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。图Z4-4(1)图Z4-4中的海水属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)如图所示,利用海水提取粗盐的过程中,析出晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)河水是重要的陆地淡水资源,经处理后可用作城市生活用水,自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法(填序号)。A.沉

5、淀 B.过滤 C.蒸馏 D.吸附(4)生活中,人们常用来检验水样品是硬水还是软水。13.小英同学从玄武湖中取出浑浊水样进行实验。将水样静置,用如图Z4-5装置进行过滤,其操作规范的是(填序号)。图Z4-5a.用玻璃棒引流b.滤纸边缘高出漏斗c.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁d.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率向过滤后所得水样中加入一定量活性炭,利用活性炭的性除去色素和异味。生活中常用(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵,形成溶液过程中,温度会(填“升高”“降低”或“不变”)。如图Z4-6

6、所示,科学家提出一种最经济理想的获得氢能源的循环体系。此循环中水分解的化学方程式为。图Z4-6B组1.2020南充 电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4,其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5,则铁元素的化合价为 ()A.0 B.+2 C.+3 D.+62.2020重庆 通过学习化学,我们学会了从化学的视角认识水,下列对水的认识错误的是 ()A.水由氢气和氧气组成 B.冰中的水分子也在不断运动C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D.水可与生石灰发生化学反应3.2020巴中 下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是 ()选项名称俗名化学式类别A碳酸钠小苏打Na2CO3盐B

7、汞水银Ag单质C固态二氧化碳干冰CO2氧化物D氢氧化钙生石灰Ca(OH)2碱4.2019黄冈 下列化学用语中,对数字“3”的意义的描述正确的是 ()Fe3+3C60NaO2A.表示核外电子数的是 B.表示离子所带电荷数的是C.表示分子个数的是 D.表示元素化合价的是5.2019柳州 某同学用图Z4-7所示的装置进行电解水实验,并作了以下描述:向水中加入少量硫酸钠(中性),可加快气体产生的速度;甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为18;电解一段时间后,水槽里的溶液呈碱性;乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是 ()图Z4-7A. B. C. D.6.图Z4-8是几种净水方法,下

8、列叙述不正确的是 ()图Z4-8A.图碎瓷片的作用是防止暴沸 B.图中玻璃棒所起的作用是引流C.图中粒状活性炭层的作用是吸附色素和异味 D.上述净水方法中,能降低水的硬度的方法有7.人类的生活离不开水。(1)某水厂生产自来水的净化步骤如下:图Z4-9其中为除去难溶性杂质而采取的步骤有(填序号),能消毒杀菌的步骤为(填序号)。(2)图Z4-10是电解水的实验装置,图是反应示意图,“”表示氢原子,“”表示氧原子。图Z4-10图甲、乙、丙中表示化合物的是,该过程所表示的化学反应属于(填基本反应类型),发生反应的化学方程式是。乙所代表的物质是图中试管(填序号)中产生的气体。反应中,乙与丙分子数之比是。

9、在电解水的过程中,能保持水化学性质的最小微粒是(用化学符号表示);检验D管中产物的方法是。8.2020枣庄改编 人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取,计算:(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为。(2)现有溶质质量分数为1%的维生素C溶液300 g,若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液,需要加水的质量是。C组1.2020安徽 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为12,某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于12,对产生此现象原因的猜想不合理的是 ()A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧

10、气与氢气反应重新生成了水2.2020枣庄 如图Z4-11为硫的价类图,纵坐标表示硫的化合价,横坐标表示含硫物质的类别,例如:C点可表示+4价硫元素的氧化物(SO2)。请回答:图Z4-11(1)A点表示的物质中,阴离子的结构示意图为。(2)B点表示的物质的类别是。(3)D点表示的物质的化学式为。(4)若F点表示的物质为含三种元素的钠盐,写出由E到F的化学方程式:。3.2019泸州 水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一,工农业废水和生活污水是水污染的主要来源,回答下列问题。(1)酸雨(填“能”或“不能”)污染水体,煤燃烧产生SO2,SO2形成酸雨的主要原因是。(2)废旧电池中含有的汞、镉等

11、重金属会污染水体,造成水生生物中毒,其原因是重金属能使生物体内的(填化学物质)结构被破坏,失去生理活性。(3)某工业废水含HgSO4,可通过铁网而将汞留下,加热使汞变成蒸气回收利用,其反应的化学方程式为,汞的沸点(填“低于”或“高于”)铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞,该沉淀的化学式为。(4)甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%,其流速为45 kg/s,乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%,为排放达标,现将两厂的污水混合处理,反应的化学方程式为,则乙厂污水的最佳流速为kg/s。4.2020苏州 氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。图Z4-1

12、2.氢气的制取(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式:,该反应(填“放出”或“吸收”)能量。(2)水热分解可得氢气,高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图Z4-12所示。微粒的含量=图中曲线A、B对应的微粒依次是(填符号)。.氢气的储存A组1.A解析A中所示标志是节水标志;B中所示标志是可回收标志;C中所示标志是禁止吸烟标志;D中所示标志是我国的节能标志。2.B解析防止水龙头滴漏,可以减少水资源浪费,符合节水理念;大水漫灌农作物,会浪费水资源,不符合节水理念;使用节水器具,有助于节约水资源,符合节水理念;循环利用工业用水,节省了水资源,符合节水理念

13、。3.A4.C解析管a中收集的气体体积多,为H2,H2具有可燃性;管a与管b中气体体积比为21;电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,该实验可说明水是一种化合物;水是由氢元素和氧元素组成的,水中不含氢气和氧气。5.A6.C解析重铬酸钾中,钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零,可得(+1)2+2x+(-2)7=0,则x=+6。7.C8.(1)C(2)N2(3)K+ (4)S(5)NaCl(6)氧化镁 9.(1)3712(2)碳元素(3)64解析(1)由丙氨酸的化学式可知,丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3712。(2)丙

14、氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比是(123)(17)14(162)=3671432,所以质量分数最大的元素是碳元素。(3)178 g丙氨酸中氧元素的质量为178 g100%=64 g。10.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)11.(1)H2(或O2等合理即可)(2)C(3)CO2(4)CaO(5)CH4(6)Ca(OH)2(7)H2O(8)H2CO3(9)Na2CO3(10)CaCO312.(1)混合物(2)饱和(3)C(4)肥皂水解析(1)纯净物只由一种物质组成,混合物由两种及两种以上的物质组成,海水中含有多种成分,属于混合物。(2)蒸发结晶后得到的母液是饱和溶液

15、。(3)自来水厂的净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒,不包括蒸馏。(4)生活中,人们常用肥皂水来检验水样品是硬水还是软水,加入肥皂水并振荡后,产生泡沫多的为软水,产生泡沫少的为硬水。13.ad吸附煮沸降低2H2O2H2+O2 解析将水样静置,用如图装置进行过滤,规范的操作是用玻璃棒引流,滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁,将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁,不能用玻璃棒在漏斗中搅动,以免戳破滤纸。向过滤后所得水样中加入一定量活性炭,利用活性炭的吸附性可除去色素和异味。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵,硝酸铵溶于水会吸收热量,使温

16、度降低。由图示可知,此循环中水分解的化学方程式为2H2O2H2+O2。B组1.B解析化合物中各元素正负化合价的代数和为0,LiFePO4中Li的化合价为+1,P的化合价为+5,O的化合价为-2,设铁元素的化合价是x,(+1)+x+(+5)+(-2)4=0,则x=+2。2.A解析水是由氢元素、氧元素组成的,水中不含有氢气与氧气。3.C解析碳酸钠俗称纯碱、苏打,化学式为Na2CO3,属于盐;汞俗称水银,化学式为Hg,属于单质;固态二氧化碳俗称干冰,化学式为CO2,属于氧化物;氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,化学式为Ca(OH)2,属于碱。4.C解析表示一个铁离子带3个单位的正电荷;表示3个C60分

17、子;表示亚硝酸钠中氮元素化合价为+3;表示铝原子最外层电子数是3。5.C6.D解析碎瓷片的作用是防止加热时暴沸;过滤时,玻璃棒起引流的作用;活性炭具有吸附性,故活性炭层的作用是吸附色素和异味;煮沸和蒸馏均能降低水的硬度,活性炭能吸附水中的色素和异味,不能降低水的硬度。7.(1)ABCD(2)甲分解反应2H2O2H2+O2D12H2O将带火星的木条伸入试管内,若木条复燃,则为氧气解析(1)可以除去水中难溶性杂质的步骤为加明矾、沉淀、过滤;能消毒杀菌的步骤为加氯气。(2)由图可知,图甲中的物质属于化合物,该过程所表示的化学反应属于分解反应;电解水生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为2H2O2H2+

18、O2。电解水时,产生的氧气与氢气的体积比为12,乙所代表的物质氧气,为试管D中产生的气体。反应中,乙与丙分子数之比是12。在电解水的过程中,能保持水化学性质的最小粒子是水分子;检验D管中氧气的方法是将带火星的木条伸入试管内,若木条复燃,则为氧气。8.(1)9112(2)700 g解析(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(126)8(166)=9112。(2)设需加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,可得300 g1%=(300 g+x)0.3%,x=700 g。C组1.D解析 氧气比氢气更易溶于水,可能是部分氧气溶于水导致得到的氧气和氢气的体积比小于12,也可能是部分氧气与碳棒反

19、应导致氧气和氢气的体积比小于12,还有可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于12;氧气与氢气反应重新生成水,对生成氧气与氢气的体积比没有影响。2.(1)(2)单质(3)SO3(4)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(合理即可)解析(1)由图可知,A点表示的物质是含硫离子的盐, 硫离子是由硫原子得到2个电子形成的,硫离子的结构示意图为。(2)B点表示的物质中硫元素的化合价为0,故B点所示物质的类别是单质。(3)D点表示的物质是显+6价的硫元素和氧元素组成的氧化物,化学式为SO3。(4)E点所示物质为硫酸,F点表示的物质是硫酸钠,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为

20、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。3.(1)能SO2和水反应生成亚硫酸(2)蛋白质(3)HgSO4+FeHg+FeSO4低于HgS(4)H2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO490解析(1)二氧化硫能和水发生化学反应生成亚硫酸,亚硫酸酸性较强,形成酸雨;酸雨能使水体呈酸性,导致水体污染。(2)重金属盐能使蛋白质失去生理活性。(3)铁的金属活动性比汞强,铁能和硫酸汞发生反应生成汞和硫酸亚铁,加热汞可变成蒸气,所以汞的沸点低于铁的沸点;硫化钠能与硫酸汞反应生成硫化汞沉淀和硫酸钠。(4)硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠,化学方程式为H2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4;该反应中硫酸和氢氧化钠的质量比为9880,所以,设乙厂污水的最佳流速为x,则=,解得x=90 kg/s。4.(1)2H2O2H2+O2吸收(2)H、O