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九下化学知识点（全）
九年级化学下册知识点总结（全）四班特供姓名日期2014揭阳中考备考试用2014年2月7日第8单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质:
常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系:
性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。
（合金属于混合物。
）
（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。
（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）?
2Mg+O2==2MgO?
4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
?
2Cu+O2==2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
?
?
Fe+2HCl==FeCl2+H2
?
?
Mg+2HCl==MgCl2+H2
?
?
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2
3、金属和盐（可溶性盐）的反应
?
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu?
?
Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn
?
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点:
?
金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。
?
位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
?
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
2、置换反应:
单质，化合物,单质，化合物（A+BC==B+AC）
单元3金属资源的利用和保护
一、金属矿物:
1、金属在自然界的存在方式:
以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物:
磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼:
（以CO还原Fe2O3为例）
1、实验原理:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、实验现象:
红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
×3、含杂计算:
将混合物质量转换成纯净物再计算。
（纯净物质量,混合物质量质量分数）
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件:
铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施:
在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀
的合金等。
?
?
3、保护措施:
防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;
?
?
合理有效地开采矿物;寻找金属代用品;
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
?
均一:
各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
?
稳定:
当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质:
被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂:
能溶解其它物质的物质（常见的溶剂:
水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如:
碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）;
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量,溶质质量，溶剂质量）及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象:
如:
肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:
?
?
?
增加溶质;蒸发溶剂;降低温度;
?
?
增加溶剂;升高温度;
结晶:
已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。
（结晶和溶解都属于物理变化）。
（结晶方法:
蒸发结晶和降温结晶）
三、物质溶解与温度的关系
?
酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如:
硫酸、氢氧化钠等。
?
绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如:
硝酸钾、氯化铵等。
?
蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2溶解度
一、溶解度
1、概念:
在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
?
?
?
?
2、注意点:
指明温度:
一定的温度;溶剂量:
100克;状态:
饱和;单位:
克。
3、溶解度曲线:
物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、该曲线可表示如下信息:
?
某物质在某一温度下的溶解度;
?
同种物质在不同温度下的溶解度;
?
不同物质在同一温度下的溶解度;
?
太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如:
KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca（OH）2;
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:
NaCl。
5、气体的溶解度:
指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
※和状态时的气体体积。
气体的溶解度与压强、温度有关:
随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即:
×（变式:
溶质质量,溶液质量质量分数）
2、有关计算:
?
已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;
?
要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;?
稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）;
××m（浓液）m（浓）%=m（稀液）m（稀）%
?
把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
?
计算:
计算溶质和溶剂的质量;
?
称量:
用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
?
量取:
用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;
?
溶解:
把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
1、酸:
由H，和酸根离子构成的化合物。
如:
H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱:
由OH,和金属离子构成的化合物。
如:
KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸碱指示剂:
紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
?
?
可用于检验酸碱溶液。
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸
?
1、盐酸（HCl）:
物性:
无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形
?
成白雾、质量减轻、质量分数减小）;用途:
除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）:
?
物性:
无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
?
用途:
作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈
?
腐蚀性（脱水性）:
夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
?
稀释:
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。
?
?
Fe+2HCl==FeCl2+H2
?
?
Mg+2HCl==MgCl2+H2
?
?
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
?
Fe2O3，6HCl==2FeCl3+3H2O
?
Al2O3，6HCl==2AlCl3+3H2O
?
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
?
物性:
白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的
?
水分、质量增加）。
有强烈的腐蚀性（化学性质）。
俗名:
火碱、烧碱、苛性钠。
?
用途:
干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙:
Ca（OH）2
?
?
物性:
白色粉沫固体、微溶于水。
有较强腐蚀性（化学性质）。
俗名:
熟石灰、
消石灰、澄清石灰水的主要成分。
?
制取:
CaO，H2O,Ca（OH）2
四、碱的通性（碱的化学性质）
1、能使指示剂显色。
石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
?
2NaOH，CO2,Na2CO3，H2O
（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）?
2NaOH，SO3,Na2SO4，H2O?
?
Ca（OH）2，CO2,CaCO3，H2O（检验CO2的方法）
课题2酸和碱之间发生的中和反应
1、概念:
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（属于复分解反应）
2、中和反应在生活中的应用
?
?
改良土壤;处理废水;
?
用于医疗及日常生活当中。
如治疗胃酸
3、溶液酸碱度的表示方法,,PH
?
酸碱度:
溶液酸碱性的强弱程度。
用PH表示。
?
PH的范围在0,14之间（PH越小，酸性越强;PH越大，碱性越强）酸性溶液:
PH,7;中性溶液;PH,7;碱性溶液:
PH,7。
?
测定方法:
用PH试纸。
第11单元盐化肥
一、生活中常见的盐
※?
、氯化钠（NaCl）:
白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途:
调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化
钠等）。
2、氯化钠的存在:
海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取:
用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体,
粗盐。
4、粗盐提纯
（1）方法与步骤:
?
溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）
?
过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
?
蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）?
计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）
（2）玻璃棒在提纯过程中的作用:
?
溶解时:
搅拌，加速食盐溶解;
?
过滤时:
引流，防止液体溅出;
?
?
蒸发时:
搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;计算产率时:
把固体
转移到纸上。
※?
、碳酸钠（Na2CO3）
1、俗名:
纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）;2、用途:
制玻璃、造纸、洗涤剂等
※?
、碳酸氢钠（NaHCO3）
1、俗名:
小苏打;2、用途:
焙制糕点、治疗胃酸;※?
、碳酸钙（CaCO3）
1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;2、用途:
重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐，酸,新盐，新酸
?
?
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2（制取CO2的原理）?
?
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?
?
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2（灭火的原理）2、盐，碱,新盐，新碱
?
?
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH?
?
Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4+2NaOH
3、盐，盐,新盐，新盐
?
?
Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl
?
?
AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3
三、复分解反应
1、定义:
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
?
?
?
2、发生的条件:
有沉淀或有水
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