最新九下化学知识点全优秀名师资料.docx

1、最新九下化学知识点全优秀名师资料九下化学知识点(全)九年级化学下册知识点总结(全) 四班特供 姓名 日期2014揭阳中考备考试用 2014年2月7日 第8单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系:性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金 (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。) (2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比

2、纯金属更高，抗腐性也更强。 (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同) ? 2Mg + O2 = 2 MgO ?4Al + 3O2 =2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能) ?2Cu + O2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。 ?Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 ? Mg +2HCl =MgCl2 + H2 ? 2Al +3H2SO4=Al2(SO

3、4)3 +3H2 3、金属和盐(可溶性盐)的反应 ?Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu ? Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn ? 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点: ?金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 ?位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ?位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应:单质，化合物,单质，化合物(A + BC = B + AC) 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物: 1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合

4、物的形式存在。 2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3) 二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例) 1、实验原理: Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量,混合物质量质量分数) 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。 2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 ?3、保护措施:防止金属腐蚀; 回收利用废旧金属; ?合理有效地开采矿物;寻找金属代用品; 第

5、九单元 溶液 课题1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 ?均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 ?稳定:当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;) 2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水); 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量,溶质质量，溶剂质量)及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形

6、成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换: ?增加溶质;蒸发溶剂;降低温度; ? 增加溶剂;升高温度; 结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶) 三、物质溶解与温度的关系 ?酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。 ?绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;

7、如:硝酸钾、氯化铵等。 ?蔗糖、食盐溶于水温度不变。 课题2 溶解度 一、溶解度 1、概念:在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ?2、注意点:指明温度:一定的温度;溶剂量:100克;状态:饱和;单位:克。 3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 3、 该曲线可表示如下信息: ? 某物质在某一温度下的溶解度; ? 同种物质在不同温度下的溶解度; ? 不同物质在同一温度下的溶解度; ? 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温

8、度的影响不大.如:NaCl。 5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小，随压强增大而增大。 二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即: (变式:溶质质量,溶液质量质量分数) 2、有关计算: ?已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数; ?要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量; ?稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)m(浓)% = m(稀液)m(稀)% ?把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质质量分数

9、一定的溶液的步骤 ? 计算:计算溶质和溶剂的质量; ? 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中; ? 量取:用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌; ? 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1、酸:由H，和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、碱:由OH,和金属离子构成的化合物。如:KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。 3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。?可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞遇酸不变色，遇碱

10、变红色。 一、常见的酸 ?1、盐酸(HCl):物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形?成白雾、质量减轻、质量分数减小);用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸(H2SO4): ?物性:无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。 ?用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈 ?腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 ?稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 二、酸的通性(酸的化学性质) 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色) 2、和

11、活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。 ?Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 ? Mg +2HCl =MgCl2 + H2 ? 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ?Fe2O3 ，6HCl =2FeCl3 +3H2O ?Al 2O3，6HCl =2AlCl3 +3H2O ?CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) ? 物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的?水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。 俗名:火碱、烧碱、苛性钠。?用途:干燥剂、造纸、

12、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙:Ca(OH)2 ?物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 ?制取:CaO ， H2O, Ca(OH)2 四、碱的通性(碱的化学性质) 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 ?2NaOH，CO2,Na2CO3，H2O (NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加) ?2NaOH，SO3,Na2SO4，H2O ?Ca(OH)2，CO2,CaCO3，H2O (检验CO2的方法) 课题2 酸和碱之间发生的中和反应 1、概念:酸和碱作用生

13、成盐和水的反应，叫做中和反应。(属于复分解反应) 2、中和反应在生活中的应用 ?改良土壤; 处理废水; ?用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的表示方法,PH ?酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。 ?PH的范围在0,14之间(PH越小，酸性越强;PH越大，碱性越强) 酸性溶液:PH,7;中性溶液;PH,7;碱性溶液:PH,7。 ?测定方法:用PH试纸。 第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐 ?、氯化钠(NaCl):白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途:调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。 2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐

14、矿中。 3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体,粗盐。 4、粗盐提纯 (1)方法与步骤: ?溶解(用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌) ?过滤(注意一贴、二低、三紧靠) ?蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出) ?计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率) (2)玻璃棒在提纯过程中的作用: ?溶解时:搅拌，加速食盐溶解; ?过滤时:引流，防止液体溅出; ?蒸发时:搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅; 计算产率时:把固体转移到纸上。 ?、碳酸钠(Na2CO3) 1、俗名:纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类); 2、用途:制

15、玻璃、造纸、洗涤剂等 ?、碳酸氢钠(NaHCO3) 1、俗名:小苏打;2、用途:焙制糕点、治疗胃酸; ?、碳酸钙(CaCO3) 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分; 2、用途:重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) 1、盐，酸,新盐，新酸 ?CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取CO2的原理) ? Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ?NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理) 2、盐，碱,新盐，新碱 ?Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ?Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 3、盐，盐,新盐，新盐 ?Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ?AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 三、复分解反应 1、定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ?2、发生的条件:有沉淀 或有水