酸碱盐和氧化物.docx
《酸碱盐和氧化物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐和氧化物.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
酸碱盐和氧化物
酸碱盐和氧化物
点击重难点
一、重要的盐
1盐的涵义
盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。
2常见盐的性质和用途
物质
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钙（CaCO3）
俗名
食盐
纯碱、苏打
大理石、石灰石
物理性质
易溶于水的无色透明晶体，不易潮解
白色粉末，从水溶液中析
出Na2CO3·l0H2O晶体
，易风化
难溶于水的白色固体
化学性质
其水溶液含有Cl－，能与可溶
性银盐（如AgNO3）生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀：
AgNO3+NaCl═══AgCl↓
+NaNO3
水溶液呈碱性，能在水溶
液中电离出OH－
CaCO3+2HC═══
CaCl2+H2O+CO2↑
用途
医学上使用的生理盐水就是[来源:
Z。
xx。
k.Com]
0.9％的氯化钠，食用、防腐、
化工原料等
制玻璃
是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料
二、酸的主要性质及用途
1酸的涵义
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2酸的通性
（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应。
2Fe（OH）3+3H2SO4═══Fe2（SO4）3+6H2O
Cu（OH）2+2HCl═══CuCl2+2H2O
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4═══Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl═══CuCl2+H2O
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn+H2SO4═══ZnSO4+H2↑（制氢气）
Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑
（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸。
BaCl2+H2SO4═══BaSO4↓+2HCl（检验SO42-）
AgNO3+HCl═══AgCl↓+HNO3（检验Cl一）
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
4浓硫酸的稀释方法
将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅
拌。
三、碱的主要性质与用途
1碱
的涵义
电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。
2碱的通性
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）能与酸反应生成盐和水。
HNO3+NaOH═══NaNO3+H2O
2HCl+Ca（OH）2═══CaCl2+2H2O
（3）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
CO2+2NaOH═══Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH═══Na2SO4+H2O（吸收空气中的有毒气体）
（4）能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
CuSO4+2NaOH═══Cu（OH）2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca（OH）2═══CaCO3↓+2NaOH
碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。
3常见的碱及其性质
物质
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca（OH），]
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
特性
具有强腐蚀性、吸水性（作干燥剂）
具有腐蚀性
化学
反应
SO2+2NaOH═══Na2SO3+H2O
（用于吸收空气中的有毒气体）
氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别
二氧化碳：
CO2+Ca（OH）2═══
CaCO3↓+H2O
用途
制肥皂、造纸、纺织等，气体干
燥剂
制NaOH、漂白粉，改良酸性
土壤，配制波尔多液
易错点：
所有的碱都具有碱的通用性这种认识是错误的。
碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH一。
因此碱的通性除与酸发生中和反应外，其余的都
要求是可溶或微溶性的碱。
四、溶液酸碱性的测定
1测定方法：
可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。
也可以用PH试纸来定量地测定溶液的酸碱度，pH越小，溶液的酸性越强。
2酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。
易混点：
忽视对基本概念的理解和区别，如酸性溶液和酸溶液、碱溶液和碱性溶液，溶液的酸碱性和酸碱度等易混淆概念。
酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。
同样，具有碱性的物质（如Na2CO3）也不一定都是碱。
五、中和反应
1中和反应的特点
酸+碱═══盐+水，这是复分解反应的一种特殊类型。
2中和反应的意义
用“胃舒平”（t-要成分是氰氧化铝）治疗胃酸过多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。
评析中考点
考点1酸、碱、盐二种化合物中：
（1）一定含有氢元素的是，可能含有氢元素的是。
（2）一定含有氧元素的是，可能含有氧元素的是。
（3）可能只含有两种元素，一定不可能只含有两种元素。
※思路点拨※
解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。
以问题
（1）为例：
根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不合有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。
※解答辨析※
（1）酸和碱盐
（2）碱酸和盐（3）酸和盐碱
※考点点评※
正确理解酸碱盐的定义。
1酸的涵义：
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2碱的涵义：
电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。
3盐的涵义：
电离时能电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
能电高产生H+的化合物都是酸这种认识是错误的。
我们在理解酸、碱的涵义时要注意关键字“全部”，这也就是说如NaHCO3═══Na++H++CO32－之类的酸式盐，电离时产生了H+，但是阳离子还有Na+，因此它不是酸。
碱的涵义同样。
盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。
理解要注意关键字“能”。
考点2程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：
醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通陛，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
INa2CO3+HCl═══NaHCO3+NaCl
ⅡNaHCO3+HCl═══NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变。
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存。
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反心的化学方程式：
。
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。
你认为
的观点正确，理由是：
。
※思路点拨※
醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。
※解答辨析※
（1）红
（2）密封（3）Na2CO3+HAc═══NaHCO3+NaAc（4）王刚由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
※考点点评※
酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。
酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。
在进行有关酸、碱的试题的解答时，应该注意以下几点：
①注意识记和积累常识性的知识：
如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途；浓硫酸稀释的实验操作；②抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。
如根据盐酸（或硫酸）的化学性质类推醋酸、硝酸等其他酸的化学性质；根据氢氧化钠（或氢氧化钙）的化学性质类推Ba（OH）2、NH3·H2O等其他碱的化学性质；根据碱与CO2的反应类推碱与SO2的反应等。
③以酸、碱的化学性质为载体的实验题，要结合实验原理中的化学反应，注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。
考点3下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
BCuSO4、KOH、NaCl、NaOH
CNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
※思路点拨※
A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuS0。
，将CuSO4作为试剂加入到其他溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。
按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。
※解答辨析※
C
※考点点评※
此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：
（1）“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来；“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂井将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，以此类推。
（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。
考点4除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是。
※思路点拨※
根据题目要求，除去Ba（OH）2可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀。
但是，如果选用NaSO4溶液，除了生成BaSO4外，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。
即除去Ba（OH）2的同时又引进了新的杂质NaOH。
如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。
当然加入Fe2（SO4）3溶液也可除去杂质Ba（OH）2。
若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba（OH）2。
※解答辨析※
CuSO4或Fe2（SO4）3或H2SO4
※考点点评※
除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。
如让杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。
考点5环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。
某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：
①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、0H－、NO3－；、CO32－六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。
该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现，若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
（1）此可做化肥的溶质为。
（填写物质的化学式）
（2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是。
※思路点拨※
（1）植物所需的无机盐为氮、磷、钾盐，由此可知此可做化肥的溶质为KNO3；
（2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则含有OH一，而OH一不能与H+共存，因此可将K+、H+、Ba2+、OH一、NO3一、CO32一六种离子分成两组，组成澄清透明的废水：
K+、OH一、CO32-；H+、Ba2+、NO3一。
※解答辨析※
（1）KNO3
（2）K+、OH一、CO32-
※考点点评※
本题解题的关键在于离子共存问题：
离子结合后无难电离物质气体、沉淀、水生成即可共存。
聚焦失分点
易错1年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成分为化合物：
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其化学性质类似于碱和碳酸钙。
若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与其反应生成溶液和气体除去。
（1）写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式：
。
（2）列式计算：
2000克溶质质量分数为2.5％的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应?
（保留l位小数；相对原子质量：
H一1；C一12；Cu一64；O一16；S一32）
※对症下药※
近年来在一些新的情景中考查酸、碱、盐性质的试题屡屡出现，因此需要具有较强的知识迁移能力。
（1）虽然学习过程中我们没有接触到碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，但题目中告诉我们其化学性质类似于碱和碳酸钙。
碱与碳酸钙和酸反应后生成的产物有盐、二氧化碳和水，因此可以写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═══2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（2）利用溶质质量分数先算出纯硫酸的质量，再根据化学方程式计算即可算出碱式碳酸铜的质量。
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═══2CuSO4+3H2O+CO2↑
（2）设：
可以和x克碱式碳酸铜反应。
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═══2CuSO4+CO2↑+3H2O
222196
x2000×2.5％克
x=56.6克
答：
可以和56.6克碱式碳酸铜反应。
※提分练习※
1甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：
各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为l0％的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液质量（g）
35.0
40.0
45.0
反应得到沉淀的质量（g）
2.5
2.9
2.9
试回答下列问题：
（1）上述实验中，同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）求样品中氯化镁的含量。
（写出计算过程，结果精确到0.l％，下同）
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
易错2下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是（）
ACu（Fe）稀盐酸
BCO2气体（HCl）氢氧化钠溶液
CCuO（Cu）稀硫酸
DNa2SO4溶液（Na2CO3）氯化镪溶液
※对症下药※
本题考查物质除杂的原则和方法——“不增、不减、易分、复原”。
A选项往Cu（Fe）中加入稀盐酸后，Fe与稀盐酸反应生成可溶性的FeCl2，继而用过滤法即可分离得到Cu。
B、D选项中加入的试剂不仅会与杂质发生反应，而且会与主要物质发生反应；C选
项除去的不是杂质而是主要物质。
因此本题正确答案为A。
※提分练习※
2下列除去杂质的方法错误的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
通过NaOH溶液
B
N2（O2）
通过灼热的铜网
C
CaCl2（CaCO3）
加水、过滤，蒸发
D
HNO3溶液（HCl）
加适量AgNO3溶液、过滤
探究与思考
探究1盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目
实验步骤
实验现象和结论
方案l
方案2
方案3
※思路点拨※
盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别。
※解答辨析※
项目
实验步骤
实验现象和结论
方案一
分别用两支试管取
少量试样，然后用酒
精灯微热。
能挥发出刺激性气
味气体的是稀盐酸．
没有明显变化的是
稀硫酸。
方案二
分别用两支试管取
少量试样，各向其中
滴加少量氯化钡（或
其他可溶性钡盐）溶
液或氢氧化钡溶
液等。
能产生白色沉淀的
是稀硫酸，没有明显
变化的是稀盐酸。
方案三
用两支试管取少量
块状石灰石，分别向
其中加入不同的
试样。
能不断产生气体的
是稀盐酸，反
应很快
停止的是稀硫酸。
方案四
取两张白纸，用玻璃
棒分别蘸取不同试
样在自纸上写字，然
后将其在酒精灯火
焰上方烘干。
其中能使白纸炭化，
出现黑色字迹，则蘸
取的是稀硫酸，另一
没有明显变化的是
稀盐酸。
方案五
用两支试管分别取
适量试样，放在酒精
灯上，（在通风橱里）
加热浓缩。
其中变得黏稠的，则
原溶液为稀硫酸，不
变黏稠的为稀盐酸。
（此时也可用玻璃棒
蘸取浓缩液体，在白
纸上写字，能产生黑
色字迹的原溶液是
稀硫酸。
）
※考点点评※
了解各种物质的性质、特性是鉴别物质的关键。
※跟踪练习※
1若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）
A溶质质量都减少
B溶荆质量都增大
C溶液质量都增大
D溶质的质量分数都减小
探究2氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42一
）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是。
（2）通过实验Ⅰ可以证明。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入
。
（4）探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
※思路点拨※
本实验涉及H2O、H+、SO42－三个变量，实验Ⅰ通过控制H+、SO42－不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于Ⅱ中同时出现了H2O、H+、SO42－三
个变量，因此实验Ⅲ中一定要控制H+不出现但SO42－出现或SO42－不出现而H+出现。
※解答辨析※
（1）稀硫酸溶液中的H+使CuO溶解
（2）H2O不能使CuO溶解（3）盐酸（或硫酸钠溶液）
（4）稀硫酸溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O、SO42－不能使CuO溶解稀硝酸（或盐酸）
※考点点评※
此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子（H2
O、H+、SO42－）能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。
※跟踪练习※
2下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结沦不正确的是（）
A反应结束时溶液的pH=7
B反应前后元素的种类没有变化
C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH－
D该反应的
实质是H+和OH－结合生成H2O分子
2013年科学中考第一轮复习专题训练27：
常见的化学反应
一、选择题（每题2分，共40分。
）
1．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变
2．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
3．下列反应属于化合反应的是（ ）
A．NaOH跟稀硫酸混合B．用高锰酸钾制氧气
C．氢气还原氧化铜D．在氧气中点燃铝箔
4．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一．以下对该反应的部分见解正确的是（ ）
A．该反应为化合反应B．NaHCO3不属于盐
C．反应物中只有一种氧化物D．该反应可获得氮肥
5．下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是（ ）
A．NaOHB．Fe2O3C．ZnD．AgNO3
6．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是（ ）
A．NaOH和HClB．KNO3和NaOH
C．Ba（NO3）2和Na2SO4D．NaHCO3和HCl
7．在化学反应，2CuO+C 高温2Cu+CO2↑中，氧化剂是（ ）
A．CuOB．CC．CuD．CO2
8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：
SiO2+2C═Si+2CO↑，下列分析正确的是（ ）
A．二氧化硅发生了氧化反应B．碳发生了还原反应
C．该反应属于复分解反应D．该反应属于置换反应
9．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应．如：
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A．H+、Na+、0H-、NO3-
B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．H+、K+、CO32-、HCO3-
D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
10．下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是（ ）
A．BaCl2、H2SO4B．NaCl、AgNO3
C．Na2CO3、HClD．Na2CO3、Ca（OH）2
11．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．NaOH、KCl、H2SO4B．KCl、HCl、Cu（NO3）2
C．Na2CO3、NaOH、CaCl2D．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
12．甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．OH-和Cu2+来自同一工厂B．H+和OH-来自同一工厂
C．Cu2+和K+来自同一工厂D．H+和Cu2+来自同一工厂
13．有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一种．按照表中所述进行的实验和结论推出“丙+丁”的实验现象是（已知Ag2CO3难溶于水）（ ）
溶液间进行的反应
甲+丙
甲+乙
乙+丁
丙+丁
实验现象
有气体产生
有沉淀产生
有沉淀产生
A．一定有气体B．一定有沉淀
C．可能有反应但无现象D．可能没有反应
14．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4，这种废水对农作物和人畜都有害．为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）
A．熟石灰B．铁和生石灰C．银和石灰石D．氢氧化钠
15．王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：
（ ）
①CaO+H2O═Ca（OH）2；
②Mg（OH）2△MgO+H2O；
③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
⑤2Mg+O2 点燃2MgO．
A．属于化合反应的是①②B．属于复分解反应的是③④
C．属于有热量放出的反应的是②③D．属于有元素化合价变化的是④⑤
升级会员 