高考总复习同步训练第11章第34讲常见气体的实验室制法.docx

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高考总复习同步训练第11章第34讲常见气体的实验室制法

咼考总复习同步训练

1.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A.NO和02

B.HCI和NH3

C.H2和CO

D.S02和C02

解析：

NO与02反应生成N02，不能共存，A项错；HCI与NH3反应生成NH4CI，不能共存，B项错;

H2和CO可以用排水法收集，C项错；S02和C02的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。

答案：

2.在实验室可用氧化还原反应制取的气体是（）

①HCI②02③C02④CI2⑤NO⑥H2

A.②④⑤⑥

B.①②④⑥

C.①③

D.③④⑤

解析：

①HCI制取，NaCI+H2SO4（浓）===NaHS04+HCIt或浓H2SO4和浓盐酸混合；②O2制取:

2KCI03M====2KCI+302t或2出02=====2出0+02匸：

③CO?

制取：

CaCO?

+2HCI===CaCI2+COzt+出0;

④CI2制取：

MnO2+4HCI（浓）==△==MnCI2+Cbt+2出0;⑤NO制取：

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（N03）2+

2N0f+4H2O;⑥H2制取：

Zn+H2SO4（稀）===ZnS04+H2t

答案：

3•以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是

选项

湿润的KI-淀粉试纸

湿润的红色石蕊试纸

A[来

源:

学#

科#网

Z#X#

X#K]

S02

NH3

H2S

HCI

Cl2[来源:

Z_xx_k.Com]

CO2

NO2

NH3

（）

解析：

.使湿润的KI淀粉试纸变蓝的原理是I-被氧化成I2，遇淀粉变蓝，则CI2、N02都可以。

使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体呈碱性，则

NH3可以。

答案：

4.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会

进入集气瓶，则集气瓶中的气体是（）

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、o2

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

解析：

①中，在通常情况下，CO、O2和H20均不反应；②中Cl2和CH4发生取代反应，生成的HCI

极易溶于水；③项，发生反应4NO2+02+2H2O===4HNO3，使压强减小；④项，N2和出在通常状况下不反应，故选D。

答案：

D［来源:

学&科&网］

5.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该

混合气体中一定有（）

A.CO2、HCl、H2

B.CO、H2、H2O

C.CO、NH3、H2

D.CO、HCl、H2O

解析：

通过澄清石灰水时无浑浊现象，但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混合气体中有

CO2和

HCl,有HCI就不能有NH3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明一定有H2,

CO和水蒸气不能确定。

［来源:

Zxxk.Com］

答案：

6•实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是

制取的气体

药品

干燥剂

A.H2

Zn和稀盐酸

浓H2SO4

B.CI2

KClO3和浓盐酸

碱石灰

C.HCl

固体NaCl和稀H2SO4

碱石灰

D.NH3

NH4CI和熟石灰

P205

（）

解析:

CI2不能用碱石灰干燥，B错；HCl不能用碱石灰干燥，C错；NH3是碱性气体，可以和P2O5、

H2O反应,

D错。

答案:

7•按如图装置（铁架台等已略），持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（）

CuO

A.H2

C.NH3

B.CO和H2

D.CH3CH2OH（g）

解析：

选项中各物质与CuO反应的方程式分别是:

△△

H2+CuO=====H2O+Cu,CO+CuO=====Cu+CO2

△△

2NH3+3CuO=====3Cu+3H2O+N2,CH3CH2OH+CuO>Cu+CH3CHO+H2O，经足量CuSO4吸收水分后，在U形管内仍然有液体乙醇•，只有D符合。

答案：

如图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

1食盐水，②KNO3溶液，③适量稀硫酸铜溶液，④Na2CO3溶液，⑤CCI4,⑥浓氨水。

B.②⑥

A.①③⑤

C.③⑤

D.①②④

解析：

②加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。

④Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2,

既消耗H2SO4又会使H2不纯净。

⑤CCI4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触。

⑥浓氨水会与H2SO4反应。

答案：

9•下列能达到实验目的的是（）

睜卜CQj

NdOH

Xi—a

fa-

R喷泉冥監

酸飞主岁

t.干燥IlHr

=囂二H一亠-J

粉

桶硫酸

NaOH

液体会继续倒吸，不能起到安全瓶的作用;

解析：

A中右液体倒吸入广口瓶，由于左边导管在瓶底,

Fe（OH）2。

B项CO2被挤入的NaOH溶液吸收，压强减小，喷泉形成；C项HBr能被浓硫酸氧化；D项关闭止水夹后,

H2仍然送出，不能将FeSO4溶液压入右边的试管，因而不能制取

答案：

10.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

电剽向

石

减质术X

.②

A.装置①中，c为阳极、d为阴极

B•装置②可用于收集H2、NH3、CO2、CI2、HCl、NO2等气体

C•装置③中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

c极为电解池的阳极，与电源负极（b）相

解析：

装置①中，直流电源a极为正极，与电源正极相连接的

连接的d极为电解池的阴极；■装置②中，如从a进气可收集密度比空气小的气体，女0H2、NH3等；若从b

进气可收集密度比空气大的气体，如CO2、CI2、HCl、NO2等；装置③中，因苯的密度比水小，且不溶于

水，应浮在水的上面，起不到防倒吸作用，如X为CCl4可防倒吸；装置④中，碱石灰用于干燥NH3,中

间的集气瓶用于收集NH3,烧杯中倒置的漏斗刚没入水面防倒吸。

答案：

11•已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

（1）A中加入的

化学方程式是

（2）B中加入的物质是

科网ZXXK］

，其作用是

;［来源:

学科网］［来源:

学

⑶实验时在C中观察到的现象是

，发生反应的化学方程式是

⑷实验时在D中观察到的现象是

，D中收集到的物质是

，检验该物质的方法和现象是

解析：

由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供

△

NH3，且是固、固加热制备气体，则A中应加入固体NH4CI和Ca（OH）2,发生反应：

2NH4CI+Ca（OH）2===

CaCl2+2NH3f+2H2OOB装置是干燥装置，除去NH3中的水汽，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。

C装置中发生反应：

2NH3+3CuO=A==N2+3H2O+3Cu，贝UC中黑色粉末逐渐变为红色。

反应生成的N2

N2O

及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中

转化为液态水，氨气极易溶于水。

E装置是气体收集装置，收集到的是

答案：

⑴固体NH4CI和Ca（OH）2

2NH4CI+Ca（OH）2=====CaCl2+2"出匸+2出0

（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水蒸气

△

⑶黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3+3CuO=====N2+3H2O+3Cu

（4）出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

12.实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是:

方法一：

将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜等。

方法二：

将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧.化铜粉末。

方法三：

将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

方法一有关装置如图所示（其中有些仪器如：

铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出

请回答下列问题:

（1）方法一制氮气：

氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，应选用

（填编号）作发生装置，该反应

的化学方程式为

要制取并收集较纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述装置中的

（填装置的编

号，并按气流方向从左向右列出

）o

⑵制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。

这两种方法与

方法三相比，其优越性在于

解析：

（1）用CaO和浓氨水反应，应选用固+液

■＞气体装置，即D。

要制取纯净N2,由题意知应是

NH3+CuO——7N2,因此应把干燥的氨气（选E）通入A中，然后用排水法收集N2，因用排水法收集N2,

故可以不用干燥，不用除剩余气体（NH3）,B可以不选。

EfA7C（不用B也可）

⑵从题中信息可知，NH3+CuO——7Cu+N2，而空气+Cu—―7CuO，故Cu和CuO可以循环使用。

答案：

（1）DCaO+NH3H2O===Ca（OH）2+

⑵节约原料，Cu和CuO可循环利用

13.

［来源:

学科网］

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有

（填字母）O

匸-二二二H

2生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为

（2）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①加热管中发生反应的化学方程式为

朝Hmu；

lilJj

②若实验时通入氨气的速率过快，则在烧瓶中会出现白烟，该物质是

（填化学式）o

答案：

⑴①I、F、G、E、C

②CaO+2NH4CI=2=CaCl2+2NH3t+出。

⑵①4NH3+5O2催化剂=4NO+6H2O

②NH4NO3

14.下表是实验室制备气体的有关内容:

编号

实验内容

实验原理

气体发生装置

①

制氧气

H2O2TO2

②

制氨气

NH4CITNH3

③

制氯气

HCl7CI2

（1）上述气体中：

从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是同。

）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是

（填气体的化学式。

下

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

⑶若用上述制备02的装置制备NH3,则选择的试剂为[来源:

学I科I网Z|X|X|K]

⑷制备Cl2需用8molLT的盐酸100mL,现.用12mol1的盐酸来配制。

（填序号）

①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有

△

③MnO2+4HCI（浓）===

Cl2,制02、Cl2都

（2）根据反应物质的状态性质和反应条件来选择反应装置。

•①为D,②为B,

③为A，若用KMnO4与

3若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是

解析：

⑴制备三种气体的反应分别为①2H2O2M====2H20+O2f，属于固、液不加热制取气体的类型。

②2NH4CI+Ca（OH）2=A==2NH3f+CaCI?

+2H2O,属于固、固加热制气体的类型。

MnCl2+Cl2f+2出0，属于固、液加热制气体的类型，需要合适氧化剂才实现的是制

是氧化还原反应，制NH3是复分解反应。

浓HCI反应制Cl2也可选用D装置。

⑶制02用的D是固、液不加热制气体装置，若用来制

NH3则需用浓氨水与固体CaO，或碱石灰，或

NaOH固体。

（4）①滴定管是精确量器，所以用酸式滴定管来精确量取浓

HClO

②配制溶液时,

除烧杯、量筒、酸式滴定管外，还要用到

100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管。

③可用标准的

NaOH溶液，通过酸碱中和滴定来标定所配盐酸是否准确。

答案：

（1）Cl2

NH3

编号

发生装置

①

②

③［来

源:

学_

科_网］

A或D

（3）浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）

⑷C100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；酸碱中和滴定

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