山东省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质.docx

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山东省高考化学常考知识点专练09物质结构与性质

山东省2021年高考化学常考知识点专练09：

物质结构与性质

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共7题；共20分）

1.（2分）分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：

据此做出的下列判断中正确的是

物质

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

熔点/℃

920

801

1291

190

﹣107

2073

﹣57

1723

（）

A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键    

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体    

C.碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同    

D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体    

2.（2分）下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）

A.质子数为8、中子数为10的氧原子：

O    

B.过氧化氢的电子式：

C.氧原子的价电子排布图：

D.次氯酸的结构式：

H﹣Cl﹣O    

3.（8分）（2016高一下·长春期中）下列微粒中，属于阴离子的是（）

A.含11个质子、12个中子、10个电子的粒子    

B.含18个质子、22个中子、18个电子的粒子    

C.含17个质子、18个中子、17个电子的粒子    

D.含17个质子、20个中子、18个电子的粒子    

4.（2分）（2016高二下·枣阳期中）在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2    

B.2AgOH=Ag2O+H2O    

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    

5.（2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ    

B.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同    

C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强    

D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8    

6.（2分）（2019高一下·东阳期中）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝akJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为（）

A.－350    

B.＋130    

C.＋350    

D.－130    

7.（2分）下列表达方式错误的是（）

A.D2O分子中氧原子为sp3杂化    

B.Cr原子价电子排布式：

3d54s1    

C.硫离子的核外电子排布式：

1s22s22p63s23p6    

D.S原子的电子排布图：

二、综合题（共6题；共54分）

8.（7分）（2017·桂林模拟）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．

（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．

（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．

9.（8分）（2019高三上·杨浦模拟）因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。

完成下列填空：

（1）锂位于元素周期表的________。

锂的很多化学性质与镁相似。

请依据元素周期律进行解释：

________。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式________。

LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是________。

工业上用

制取锂的化合物及金属锂。

（3）碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是________

（4）用

、氨水和液溴制备

的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

________

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到

晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

10.（11分）（2018高三下·雅安月考）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做________。

（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有________种。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________。

SnCl4分子的空间构型为________

（4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为________，该晶胞参数为：

a=250.4pm,c=666.1pm，γ=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为________，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为________。

（保留四位有效数字）

（5）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为________的一个原子。

11.（10分）（2018·兰州模拟）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答:

（1）在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为________。

（2）在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:

2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是________（填化学式），所含化学键类型是________。

（3）关于元素①与元素⑤形成的1:

1的化合物，下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构    

B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:

1    

C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子    

D.该化合物分子的空间构型为直线形    

（4）在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是________，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子________（填离子符号）。

（5）元素⑧的+3价化合物MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______（填字母序号）。

A.[M（H2O）6]Cl3       

B.[M（H2O）5Cl]Cl2·H2O       

C.[M（H2O）4Cl2]Cl·2H2O    

（6）元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为________，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA 为________。

12.（8分）（2019高二上·剑河期末）三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素

A

B

C

结构信息

基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子

基态原子的M层有1对成对的p电子

基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价

（1）写出B原子的基态电子排布式________；

（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键________（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角________（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况________；

（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是________（填写序号）；在②的分子中有________个σ键和________个π键

13.（10分）（2015·河南模拟）除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．

（1）第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是________（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为________；

（2）第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：

BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是________，属于平面三角形的是________；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是________；

（3）已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异________；

（4）（CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为________；HCl很稳定而HI易分解的原因是________；

（5）钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为________，假设二氧化钛晶体的密度为ag/mL，则一个晶胞的体积V=________．

参考答案

一、单选题（共7题；共20分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、综合题（共6题；共54分）

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

9-1、

9-2、

9-3、

9-4、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

10-5、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

11-6、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

13-1、

13-2、

13-3、

13-4、

13-5、