山东省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质.docx

1、山东省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质山东省2021年高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共20分)1. （2分） 分子晶体的熔点通常都在200以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/92080112911901072073571723（ ）A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含

2、铝化合物也是离子晶体2. （2分） 下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ） A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 过氧化氢的电子式： C . 氧原子的价电子排布图： D . 次氯酸的结构式：HClO3. （8分） (2016高一下长春期中) 下列微粒中，属于阴离子的是（ ） A . 含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B . 含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C . 含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D . 含17个质子、20个中子、18个电子的粒子4. （2分） (2016高二下枣阳期中) 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键

3、、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（ ） A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . 2AgOH=Ag2O+H2OC . 2Na+2H2O=2NaOH+H2D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB . 离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C . 元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强D . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于86. （2分） (2019高一下东阳期中) 已知C(s)

4、H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 ， 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1 ， HH、OO和OH键的键能为436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1 ， 则a为（ ） A . 350B . 130C . 350D . 1307. （2分） 下列表达方式错误的是（ ） A . D2O分子中氧原子为sp3杂化B . Cr原子价电子排布式：3d54s1C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . S原子的电子排布图： 二、 综合题 (共6题；共54分)8. （7分） (2017桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗

5、粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体 （2） 基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ （3） 新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子 （4） Al单质为面心立方晶体，

6、其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果） 9. （8分） (2019高三上杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空： （1） 锂位于元素周期表的_。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：_。 （2） 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_。工业上用 制取锂的化合物及金属锂。 （3） 碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_（4） 用 、氨水和

7、液溴制备 的流程如下： 合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： _溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、_、过滤、用乙醉洗涤，干燥。10. （11分） (2018高三下雅安月考) 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题： （1） 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个_，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做_。 （2） 硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_种。 （3） 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分

8、子结构如下图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_。SnCl4分子的空间构型为_（4） 某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为_，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm， = 120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为_，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为_。（保留四位有效数字） （5） 体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为_的一个原子。 11. （10分）

9、(2018兰州模拟) 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答:（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_(填化学式)，所含化学键类型是_。 （3） 关于元素与元素形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B . 该化合物分子中键和键数目比为1:1C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D . 该化合物分子的空间构

10、型为直线形（4） 在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_(填离子符号)。 （5） 元素的+3价化合物MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_(填字母序号)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，

11、则阿伏加德罗常数的值NA为_。 12. （8分） (2019高二上剑河期末) 三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： 元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为Ar3d104sx,有+1、+2两种常见化合价（1） 写出B原子的基态电子排布式_； （2） 用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键_(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角_(填写“变大”、“变小”、“不变”)； （3） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物

12、中化学键的成键情况_； （4） 下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键 在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是_(填写序号)；在的分子中有_个键和_个键13. （10分） (2015河南模拟) 除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属 （1） 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是_（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为_； （2） 第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是

13、_，属于平面三角形的是_；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是_； （3） 已知三氟化铁熔点高于1000而三氯化铁的沸点只有315，试解释这种差异_； （4） （CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中键与键数目比为_；HCl很稳定而HI易分解的原因是_； （5） 钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为_，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V=_参考答案一、 单选题 (共7题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共6题；共54分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、