第八章水溶液中的离子平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡.docx
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第八章水溶液中的离子平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡
第27讲 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求
考情分析
命题趋势
1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2．理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
2018，全国卷Ⅲ，12T
2018，海南卷，6T
2017，全国卷Ⅲ，13T
2017，江苏卷，12T
高考在本部分的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积的应用及其影响因素，沉淀反应在生产、科研、环保中的应用等，题型有选择题和非选择题。
预计2020年高考将主要考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化。
主要考查“变化观念与平衡思想”的核心素养。
分值：
3～6分
考点一 难溶电解质的溶解平衡及其应用
[知识梳理]
1．溶解度（S）和水溶性关系
20℃时，固体在水中的溶解度与溶解性关系
2．沉淀溶解平衡
（1）概念
在__一定温度__下，当难溶电解质溶于水形成__饱和溶液__时，__沉淀溶解__速率和__沉淀生成__速率相等的状态。
（2）溶解平衡的建立
固体溶质
溶液中的溶质
（3）沉淀溶解平衡的影响因素
3．沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成
①调节pH法
如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀而除去。
②沉淀剂法
如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为 Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋ 。
（2）沉淀的溶解
①酸溶解法：
如CaCO3溶于盐酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
②盐溶解法：
如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 Mg（OH）2＋2NH
===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
③配位溶解法：
如Cu（OH）2溶于NH3·H2O溶液，离子方程式为 Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O 。
（3）沉淀的转化
①实质：
__沉淀溶解平衡__的移动。
②特征
a．一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度__更小__的沉淀容易实现。
如：
AgNO3
AgCl
AgI
Ag2S。
b.沉淀的溶解度差别__越大__，越容易转化。
③应用
a．锅炉除垢：
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 CaSO4（s）＋CO
（aq）===CaCO3（s）＋SO
（aq） 。
b．矿物转化：
CuSO4溶液遇ZnS（闪锌矿）转化为CuS的离子方程式为 Cu2＋（aq）＋ZnS（s）===CuS（s）＋Zn2＋（aq） 。
用饱和Na2CO3处理重晶石（BaSO4）制备可溶性钡盐的离子方程式为 BaSO4＋CO
===BaCO3↓＋SO
， BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 。
[对点检测]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液。
（ ）
（2）0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）。
（ ）
（3）（2016·天津卷）在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。
（ ）
（4）（2016·江苏卷）室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
可推出Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）。
（ ）
（5）难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀）速率都相等。
（ ）
（6）难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。
（ ）
（7）洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。
（ ）
答案
（1）√
（2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）×
2．已知Ca（OH）2的饱和溶液中存在平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq） ΔH<0。
下列有关该平衡体系的说法正确的是（ A ）
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
A．①⑥B.①⑥⑦
C．②③④⑥D.①②⑥⑦
技巧分享
Ksp与溶解性
（1）溶度积（Ksp）反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中的溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
（2）绝大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，但Ca（OH）2等少数物质却刚好相反。
[考法精讲]
考法 沉淀法在除杂和物质鉴别与制备中的应用
1．沉淀方法的选择
（1）加入沉淀剂法：
如除去粗盐（NaCl）中少量的Na2SO4杂质，可加入过量BaCl2沉淀剂除去SO
，再加入Na2CO3溶液除去剩余的Ba2＋，过滤，在滤液中加入适量的盐酸。
（2）调节pH法：
如工业原料氯化铵中常含有杂质氯化铁，可将样品溶于水，再加入氨水，调节溶液pH，将Fe3＋转化为Fe（OH）3除去。
反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
。
2．不同沉淀方法的应用
（1）直接沉淀法：
除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。
（2）分步沉淀法：
鉴别溶液中的离子或分别获得不同的难溶电解质。
（3）共沉淀法：
加入合适的沉淀剂，除去一组中某些性质相似的离子。
（4）氧化还原法：
改变某种离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离。
如除去溶液中的Fe2＋时，可以将铁元素以碱的形式沉淀出来，但Fe（OH）2的溶解度比Fe（OH）3大，所以先加入氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋，再用碱与Fe3＋反应生成Fe（OH）3沉淀而将其除去。
[例]有关数据如表所示：
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10－17
10－17
10－39
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为____________，加碱调节至pH为______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1）。
若上述过程不加H2O2后果是______________________，原因是_________________________________________。
解析Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4，再被H2O2氧化转化为Fe2（SO4）3。
Fe（OH）3的Ksp＝c（Fe3＋）·c3（OH－），则有c（OH－）＝
≈10－11.3mol·L－1，则溶液的pH＝2.7。
Zn（OH）2的Ksp＝c（Zn2＋）·c2（OH－），则有c（OH－）＝
＝10－8mol·L－1，则溶液的pH＝6。
Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近，不加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，很难将Zn2＋和Fe2＋分开。
答案Fe3＋ 2.7 6 无法将Zn2＋和Fe2＋分离 Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
[递进题组]
1．（2019·成都摸底）用如图所示装置进行下列实验：
将①中物质滴入②中，预测的现象与实际不符的是（ D ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
KI溶液
白色的AgCl悬浊液
悬浊液由白色变成黄色
B
NaOH溶液
滴有KSCN的FeCl3溶液
溶液红色逐渐变浅，出现红褐色沉淀
C
NH4Cl溶液
少量Mg（OH）2
Mg（OH）2固体溶解
D
0.01mol·L－1H2SO4溶液
0.01mol·L－1Na2S2O3溶液
立即变浑浊
解析将KI溶液滴入AgCl悬浊液中，生成AgI，悬浊液由白色逐渐变成黄色，A项正确；滴入NaOH溶液后，Fe3＋与OH－反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，溶液中c（Fe3＋）减小，溶液红色逐渐变浅，B项正确；向盛有少量Mg（OH）2固体的试管中滴加NH4Cl溶液，NH
与Mg（OH）2电离出来的OH－结合形成NH3·H2O，促使Mg（OH）2的电离平衡正向进行，从而使Mg（OH）2固体溶解，C项正确；Na2S2O3溶液与稀硫酸在常温下反应较慢，混合后溶液不会立即变浑浊，D项错误。
2．（2019·湘黔联考）往锅炉注入Na2CO3浸泡液，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去，下列叙述正确的是（ D ）
A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c（H＋）均会增大
B．CaSO4能转化CaCO3，说明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO
（aq）＋CaSO4（s）===CaCO3（s）＋SO
（aq）
解析温度升高，水的电离平衡和CO
的水解均正向移动，则KW和c（OH－）均增大，但c（H＋）减小，A项错误；沉淀之间的转化符合溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），B项错误；CaCO3溶解于盐酸的原因是CaCO3（s）存在溶解平衡：
CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋CO
（aq），CO
与H＋反应生成CO2和H2O，促使溶解平衡正向移动，而CaSO4溶解平衡：
CaSO4（s）Ca2＋（aq）＋SO
（aq）在HCl溶液中离子都不会发生反应而引起平衡移动，进而引起溶解，与H2SO4、HCl的酸性强弱无关，C项错误。
[典例诊断]
[例]下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe
氧化为Fe3＋
B
将铜粉加入1.0mol·L－1
Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
[答题送检]…………………………………………………………来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
A
思维定势，没有注意Fe粉过量导致没有Fe3＋产生
－6
C
铝箔在酒精灯上加热，铝与氧气反应生成Al2O3膜，Al2O3熔点高，不会熔化滴落
－6
[解析]将稀硝酸加入过量铁粉中得到硝酸亚铁溶液，同时得到NO气体和水，因此向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会呈血红色，A项错误；将铜粉加入硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，因此可看到溶液变蓝色，但不会出现黑色固体，B项错误；用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热，铝表面生成一层致密且熔点高的氧化铝薄膜，因此现象为铝熔化但不滴落，C项错误；将MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生时，NaOH全部转化为Mg（OH）2，然后滴入CuSO4溶液后白色Mg（OH）2沉淀转化为蓝色的Cu（OH）2沉淀，说明Mg（OH）2、Cu（OH）2二者的Ksp相比，前者大，D项正确。
[答案]D
[规范迁移]
1．（经典海南卷）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许稀盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ A ）
A．c（CO
）B.c（Mg2＋）
C．c（H＋）D.Ksp（MgCO3）
解析含MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：
MgCO3Mg2＋（aq）＋CO
（aq），加入少量稀盐酸，H＋可与CO
反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO
）减小，c（Mg2＋）及c（H＋）增大，Ksp（MgCO3）只与温度有关，不变。
2．实验：
①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ B ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析由题干信息知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应：
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，沉淀c为AgCl（白色），滤液b为NaNO3溶液，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag＋，当加入KI溶液时，Ag＋＋I－===AgI↓，生成了溶解度更小的AgI沉淀。
B项错误，其他选项正确。
答题模板
沉淀洗涤是否干净的标准
取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量××××溶液或（试剂），若×××××（现象），表示已经洗涤干净。
考点二 溶度积常数及其应用
[知识梳理]
1．溶度积和浓度熵
以AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例：
溶度积（Ksp）
浓度熵（Qc）
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
表达式
Ksp（AmBn）＝[c（An＋）]m·[c（Bm－）]n，式中的浓度都是平衡浓度
Qc（AmBn）＝
[c（An＋）]m·[c（Bm－）]n，式中的浓度是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
①Qc__>__Ksp：
溶液过饱和，有沉淀析出。
②Qc__＝__Ksp：
溶液饱和，处于平衡状态。
③Qc__<__Ksp：
溶液未饱和，无沉淀析出
2.Ksp的影响因素
（1）内因：
难溶物质本身的性质是主要决定因素。
（2）外因只有温度：
绝大多数难溶盐的溶解是__吸热__过程，升高温度，平衡向__溶解__方向移动，Ksp__增大__。
[对点检测]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
（ ）
（2）不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。
（ ）
（3）在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
（ ）
（4）常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。
（ ）
（5）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。
（ ）
答案
（1）×
（2）√ （3）√ （4）× （5）×
2．（2019·邯郸质检）常温下，Ksp（PbI2）＝8.5×10－9。
取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。
在滤液中加入少量KI，测得c（I－）＝1.0×10－2mol·L－1。
下列说法正确的是（ C ）
A．Ksp（PbI2）减小
B．溶液中c（I－）减小
C．产生黄色沉淀
D．溶液中c（Pb2＋）＝8.5×10－7mol·L－1
解析Ksp（PbI2）只与温度有关，在滤液中加入少量KI，由于温度不变，则Ksp（PbI2）不变，A项错误；由于Ksp（PbI2）＝c（Pb2＋）·c2（I－）＝4c3（Pb2＋）＝8.5×10－9，原滤液中c（Pb2＋）＝1.3×10－3mol·L－1，c（I－）＝2.6×10－3mol·L－1，加入少量KI，测得c（I－）＝1.0×10－2mol·L－1，则溶液中c（I－）增大，B项错误；滤液是PbI2的饱和溶液，加入少量KI，此时c（Pb2＋）·c2（I－）＝1.3×10－3×（1.0×10－2）＝1.3×10－5＞Ksp（PbI2），故产生黄色PbI2沉淀，C项正确；溶液中c（I－）＝1.0×10－2mol·L－1，则有c（Pb2＋）＝
＝
mol·L－1＝8.5×10－5mol·L－1，D项错误。
[考法精讲]
考法一 关于Ksp四种类型计算的应用
1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度
如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c（Ag＋）＝
mol·L－1。
2．已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度
如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c（Ag＋）＝10amol·L－1。
3．计算反应的平衡常数
如对于反应Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq），Ksp（MnS）＝c（Mn2＋）·c（S2－），Ksp（CuS）＝c（Cu2＋）·c（S2－），而平衡常数K＝
＝
。
4．计算开始沉淀和沉淀完全时的pH
对于M（OH）n（s）Mn＋（aq）＋nOH－（aq）判断开始沉淀与沉淀完全时的pH。
（1）开始沉淀时的pH求法：
c（OH－）＝
，c（H＋）＝
，从而确定pH。
（2）沉淀完全时的pH求法：
当该离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为已经沉淀完全，c（OH－）＝
mol·L－1，结合Kw求出c（H＋），从而确定pH。
[例1]
（1）已知：
Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为__________。
（2）（2017·海南卷节选）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
＝________。
[已知：
Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10]
解析
（1）由Al（OH）3和Fe（OH）3的Ksp知，使Al3＋完全沉淀时，Fe3＋肯定已完全沉淀。
Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3＋）·c3（OH－），c3（OH－）＝
＝10－27，c（OH－）＝10－9mol·L－1，pH＝5.0，为了不使Mn2＋沉淀，所以pH要小于7.1。
（2）溶液中
＝
＝
＝
＝23.6。
答案5.0（2）23.6
考法二 沉淀溶解平衡图像的分析与应用
沉淀溶解平衡图像更为复杂，也是学习中的难点和易错点，现将破解方法解析如下。
第一步：
观察纵、横坐标表示的何种变量。
第二步：
观察坐标中点、线段的变化及含义。
第三步：
利用Ksp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。
需注意以下几点：
（1）溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和。
如图，AgCl沉淀溶解平衡曲线。
（2）从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
（3）比较溶液的Qc与Ksp的大小，然后判断溶液中有无沉淀析出。
（4）涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
[例2]（2018·江苏卷）根据下列图示所得出的结论不正确的是（ C ）
A．图甲是CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2＋）与c（SO
）的关系曲线，说明溶液中c（SO
）越大c（Ba2＋）越小
解析图甲中，温度升高，lgK减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A项正确；图乙中，曲线的斜率的绝对值逐渐减小，说明随着反应进行，H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；图丙中，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol·L－1HX溶液的pH接近于3，则HX为一元弱酸，C项错误；图丁中，曲线上的点均为沉淀溶解平衡的点，c（SO
）与c（Ba2＋）成反比，D项正确。
[递进题组]
1．（2018·海南卷）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（ C ）
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
解析H2SO4＋2AgCl===Ag2SO4＋2HCl，反应后c（Cl－）增大，促使AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）逆向移动，AgCl溶解度减小，而Ksp（AgCl）只受温度影响，温度不变时，Ksp（AgCl）不变。
2．（2019·吉安月考）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ A ）
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
解析由图中曲线可知温度越高，溴酸银在水中的溶解度越大，所以溶解过程吸热，A项错误；由曲线变化知20～40℃时，溴酸银的溶解度增大约0.1g,40～60℃时，溴酸银的溶解度增大0.3g,60～80℃时，溴酸银的溶解度增大约0.4g，所以温度越高，溴酸银在水中溶解度增大的幅度越大，B项正确；60℃时，溴酸银的溶解度约为0.6g，设此温度下形成的100gAgBrO3饱和溶液的体积约为100mL，则c（AgBrO3）＝
＝2.5×10－2mol/L，Ksp（AgBrO3）＝c（Ag＋）·c（BrO
）＝（2.5×10－2）2≈6×10－4，C项正确；KNO3在水中的溶解度大，AgBrO3在水中的溶解度不大，可用重结晶的方法提纯，D项正确。
3．（2017·全国卷Ⅰ节选）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。
工艺流程如下：
若“滤液②”中c（Mg2＋）＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？
__________________________（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
解析Fe3＋恰好沉淀完全时，c（PO
）＝
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