第一章第3节物质的量.docx
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第一章第3节物质的量
第一节物质的量
学习目标
1、掌握：
物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念的涵义
2、掌握：
物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积之间的相互关系。
3、了解：
容量瓶的用途和使用方法，学会配置一定物质的量浓度的溶液的主要过程和操作方法
重点和难点：
对物质的量概念的理解及与物质的量有关的计算
学习内容
一、物质的量
物质的量与时间、长度等一样，也是一个物理量，它将微观粒子与宏观物质的质量、体积等联系起来
1、物质的量的定义：
____________________________________________________________
物质的量符号用________表示，单位是_______________________
注意：
①“物质的量”四字一体，不可任意增减
②物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质
常见微观微粒有_____________________________________________________等
2、摩尔
“摩尔”——物质的量的单位，符号_______，简称_______
标准：
（国际规定）1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg12C所含的碳原子数相等。
即0.012Kg12C所含碳原子数为6.02×1023个12C原子
6.02×1023•mol—1称为阿伏加德罗常数，用_________表示
如果用N表示粒子数，则其与阿伏加德罗常数、物质的量之间的换算关系式如何表示？
[课堂练习]
1、1mol12C含____________个12C原子；1molH2O含个______________H2O分子
6.02×1023个NO3—的物质的量为___________；1molO2分子含____________个O原子
1.5molH2SO4含__________molH原子；___________个H2SO4分子；___________个O原子
2、辨析正误
1molH2O分子（）；1molN原子（）；1mol桌子（）；
1mol任何物质都含有6.02×1023个原子（）；
2.5molHCl含有2.5molH原子，2.5molCl原子（）。
二、摩尔质量
1、定义_______________________________________________________________
摩尔质量符号用_________表示，单位是_____________或________________。
注意：
摩尔质量当以g•mol—1为单位时，在数值上等于其相对原子质量（或相对分子质量）
即：
NaCl的摩尔质量为58.5g•mol—1，O原子的摩尔质量为16g•mol—1
2、摩尔质量、质量、物质的量之间的换算关系式如何表示？
[课堂练习]
1、H2SO4的摩尔质量是________________，1molH2SO4的质量为_________________
NaCl的摩尔质量是_________________，0.4molNaCl的质量为_________________
64gO2的物质的量是_________________，53gNa2CO3的物质的量是_______________
1molCO和1molCO2，其质量之比为__________，所含O原子的物质的量之比为_________
2、某气体质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的物质的量为_______________，该气体的相对分子质量为______________
3、49gH2SO4的物质的量是_______________，其中含有________________个H原子，含O原子的物质的量为_______________，H2SO4的摩尔质量为___________________。
含有6.02×1023个O原子的H3PO4分子的质量是_________________，物质的量是_________________。
课时作业：
1、阿伏加德罗常数的单位是（）
A、NAB、molC、mol—1D、没有单位
2、下列说法中不正确的是（）
A、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1B、1molH＋中含有的H＋数为6.02×1023个
C、1mol任何物质的粒子数叫做阿伏加德罗常数D、1molH＋中含有的H＋数为NA
3、含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量是（）
A、1.00molB、0.50molC、0.25molD、0.125mol
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A、0.012Kg12C含有的碳原子数为NAB、NA个氧分子和NA个氢分子的质量不相等
C、0.1molMg变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1NA
D、1molNH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA
5、在0.5molFe2（SO4）3中所含离子总个数约为（）
A、3.01×1023个B、0.5molC、1.505×1024个D、2.5mol
6、对2molCO2，下列说法正确的是（）
A、所含的C、O原子共6molB、所含C、O原子共6NA
C、所含电子共22molD、所含电子共22NA
7、对3.01×1024个Na+，下列说法正确的是（）
A、所含电子共5molB、所含电子共50NA
C、所含质子共5molD、所含质子共50NA
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
B．0.1molNa+、NH3、F—、OH—均含有NA个电子
C．NA个O2分子和NA个O3分子质量相等D．NA个O2和NA个H2的质量之比为16：
1
9、下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）
①0.5molNH3②4g氦气③4℃9mL水④0.2molNa3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
10、下列叙述不正确的是（）
A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等
11、已知有反应2NO+O2==2NO2。
今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）
A.a/bB.a/2bC.a/（a+2b）D.a/（2a+2b）
12、判断下列说法是否正确：
（1）1molH2O中含有NA个氢原子（）
（2）1molH2O中含有1molH2和1molO（）
（3）1molNa+中含NA个钠离子（）（4）1molH2O中含6.02×1023个水分子（）
（5）1molH2O中含阿伏加德罗常数个原子（）
（6）1molH2O中含有的氧原子数与1.5molC02中的氧原子数相等（）
13、用物质的量（n）与阿伏伽德罗常数（NA）微粒数（N）之间的关系表达式是
5mol12C含有个12C，含有个质子；2molNH4+含个质子
个电子，1.505×1024个氯原子的物质的量为
14、2molNH4NO3含有molN原子molO原子和个H原子
第二节气体摩尔体积
【自主学习】
阅读课本22页交流研讨、23页知识点击[思考]：
1、物质的体积与哪些因素有关？
2、相同条件下，1mol不同固体、液体的体积是否相同，为什么？
3、相同条件下，1mol不同气体的体积是否相同，为什么？
【小结】
一、气体摩尔体积
⑴定义：
⑵符号：
⑶表达式：
单位：
⑷标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L（或者说:
标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol）
注意:
①标准状况（STP）：
②物质的量为1mol
③任何气体（包括混合气体）④22.4L为近似值
⑤提到气体的体积时，要指明温度和压强
【随堂练习】
1、判断下列说法是否正确
⑴温度为0℃、505KPa时CO2气体摩尔体积为22.4L/mol（）
⑵标准状况下，一定量的任何气体都约为22.4L（）
⑶标准状况下，1molH2O体积约为22.4L（）
⑷1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）
⑸标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L/mol（）
⑹1mol气体的体积为22.4L时，该气体的温度和压强一定是标准状况（）
2、标准状况下33.6L氧气的物质的量为
3、标准状况下2mol氢气的体积为
【小结】
标准状况下，气体体积与物质的量、气体摩尔体积之间的关系式为：
二、阿伏加德罗定律：
[例一]同温同压下，任何气体物质如果物质的量相同，则它们的（）
A、体积相同B、密度相同C、原子数相同D、分子数相同
[例二]同温同压下，等质量的H2S气体和CH4气体相比，正确的是（）
A、密度之比为8：
17B、体积之比为8：
17
C、密度之比为17：
8D、体积之比为17：
8
阿伏加德罗定律推论：
1、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比：
V1/V2=n1/n2=N1/N2
2、同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比：
P1/P2=n1/n2=N1/N2
【随堂练习】
1、标准状况下，下列物质体积最大的是
A.2gH2 B.20gSO2 C.23gNa D.1000gH2O
2、在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是 A.2:
1 B.1:
2 C.2:
3 D.1:
3
3、在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
A.28L B.11.2L C.16.8L D.14.0L
【课时作业】
1、质量相同的H2SO4和H3PO4具有相同的（）
A、体积B、物质的量C、原子数D、电子数
2、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）
A、气体的种类B、气体的分子数C、分子本身的大小D、分子间的平均距离
3、在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）
A、98gH2SO4B、6.02×1023个N2C、44.8LHClD、6gH2
4、下列各组物质中分子数相等的是（）
A、1molO2和2.24L氦气B、1gH2和8gO2
C、32gH2和1molO2D、18g水和标准状况下22.4LH2
5、下列物质中含有原子数目由多到少排列正确的是
①0.1molH2SO4②4.8g氦气③标准状况下5.6LNH3④4℃时5.4mLH2O
A、①②③④B、④③②①C、②③④①D、②④③①
6、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3︰2︰1，则其原子个数之比为
A、1︰2︰3B、4︰3︰3C、3︰4︰4D、3︰2︰1
7、下列说法正确的是
A、32gO2占有的体积约为22.4LB、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：
1
C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数为目伪0.1NA
D、17gNH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA
9、下列说法正确的是
A、常温常压下,11.2LO2含的分子数目为0.5NAB、常温常压下,2gH2的分子数为NA个
C、常温常压下，气体摩尔体积为22.4L/mol
D、常温常压下,NA个甲烷分子的质量之和为16g
10、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A、1gH2和8gO2B、0.1molHCl和2.24LHe
C、150℃，1.01×105Pa时18LH2O和18LCO2
D、常温常压下，28gCO和6.02×1022个CO分子
11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB、1.8gNH4+中含有的电子数为10NA
C、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
12、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
13、2.4gH2所含的氢原子数是__________个，在标准状况下的体积为___________L
14、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，
氧原子的原子个数之比为．
15、12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所
含的分子数相同．
16、在化学反应:
2H2+O2=2H2O中，与0.5molH2完全反应的O2物质的量是mol，反应后生成水分子的数目是
第三节物质的量浓度
一、物质的量浓度：
1、意义：
物质的量浓度是一个表示的物理量。
2、定义：
用单位体积里所含来表示溶液组成的物理量
3、符号：
，单位：
、
定义公式为：
辨析思考：
（1）将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是否为1mol·L－1？
（2）从1L1mol·L－1NaCl溶液中取出200mL，那么取出溶液的物质的量浓度为多少？
剩余溶液的浓度为多少？
练习：
1、200mLNaCl溶液中溶有0.04molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为多大？
2、2L0.5mol·L—1的H2SO4溶液中，溶质的质量是多少克？
硫酸根离子的物质的量为多大？
硫酸根离子的物质的量浓度是多大？
二、物质的量浓度计算专题：
思考：
如果将5mL浓硫酸加水稀释至20mL，得到的稀硫酸与原硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？
（结合初中学习的质量分数做答）
（1）溶液中各微粒的量的求算
例：
在1mol·L—1AlCl3溶液，氯离子的物质的量浓度多大？
铝离子的物质的量浓度多大？
解析：
n（AlCl3）＝n（Al3+）体积又相同所以C（AlCl3）＝C（Al3+）
n（Cl-）＝3n（AlCl3）体积又相同所以3C（AlCl3）＝C（Cl-）
练习：
1、在1mol·L—1Na2SO4溶液中，钠离子的物质的量浓度是多少？
硫酸根离子的物质的量浓度是多少？
2、在Al2（SO4）3溶液中，已知硫酸根的物质的量浓度为1mol·L—1，求铝离子的物质的量浓度？
求硫酸铝溶液的物质的量浓度？
3、在100mL溶液中CNaCl=1mol·L—1,CCaCl2=2mol·L—1求氯离子的浓度为？
（2）溶液的稀释与浓缩：
（原则：
溶质的质量或物质的量是不变的）（不考虑挥发）
例1、配制250mL1mol·L—1盐酸溶液，需要5mol·L—1盐酸溶液的体积是多少？
解析：
设取出盐酸的体积为VL，0.25L×1mol·L—1＝5mol·L—1V得V＝0.05L
练1、从1L2mol/L的盐酸溶液中取出50ml，向取出的溶液中加入水稀释至溶液体积为400ml，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
例2：
将100ml0.3mol/L的Na2SO4溶液和50ml0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液混合（体积变化忽略不计），求①混合后钠离子的物质的量②混合后钠离子的物质的量浓度
解析：
因这两份溶液在混合时不发生任何反应所以混合前后Na＋的物质的量不变
nNa+＝0.1L×0.3mol·L—1＝0.03molCNa+＝0.03mol/0.15L＝0.2mol·L—1
③混合后铝离子的物质的量④混合后铝离子的物质的量浓度
⑤混合后硫酸根离子的物质的量⑥混合后硫酸根离子的物质的量浓度
练习、现有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中的铝离子的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸根离子的物质的量浓度为0.7mol/L，求此溶液中钾离子的物质的量浓度是多少？
课时作业
1、1mol/L的NaCl溶液表示（）
A、溶液中含有1mol的NaClB、1mol的NaCl溶于1L水中
C、58.5克NaCl溶解在941.5克水中D、1L溶液中溶有NaCl58.5克
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50ml溶液，则取出的溶液中含有NaOH（）
A、4克B、6克C、3molD、0.1mol
3、将8克NaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度是（）
A、0.18mol/LB、0.08mol/LC、0.2mol/LD、无法确定
4、要配制1mol/L的NaOH溶液50ml，需要NaOH的质量是（）
A、20克B、4克C、2克D、8克
5、如果1L溶液中含有6.02×1023个H+,则该硫酸的浓度是（）
A、0.5mol/LB、1mol/LC、2mol/LD、3mol/L
6、对1mol·L—1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）
A、溶液中含有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、是1molNa2SO4溶解于1L水中得到的溶液
D、从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol·L—1
7、下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是（）
A、200mL2mol·L—1MgCl2溶液B、2000mL1.5mol·L—1CaCl2溶液
C、1000mL2.5mol·L—1NaCl溶液D、250mL1mol·L—1AlCl3溶液
8、下列溶液中Cl—的物质的量浓度与50mL1mol·L—1AlCl3溶液中的Cl—的物质的量浓度
相等的是（）
A、150mL1mol·L—1NaCl溶液B、75mL2mol·L—1CaCl2溶液
C、150mL3mol·L—1KCl溶液D、25mL2mol·L—1FeCl3溶液
9、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L—1的Ba（NO3）2溶液的说法中，你认为
不正确的是（）
A、2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB、500mL溶液中NO3—离子浓度为0.2mol·L—1
C、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L—1D、500mL溶液中NO3—离子总数为0.2NA
10、从2L物质的量浓度为1mol·L—1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）
A、物质的量浓度为0.1mol·L—1B、物质的量浓度为1mol·L—1
C、含氢氧化钠4gD、含氢氧化钠0.1mol
11、0.3mol·L—1的Na2SO4溶液和0.2mol·L—1的Al2（SO4）3溶液各100mL混合后，溶液中
SO42—的物质的量浓度为（忽略体积的变化）（）
A、0.20mol·L—1B、0.60mol·L—1C、0.45mol·L—1D、0.50mol·L—1
12、0.1mol·L—1的BaCl2溶液100mL与0.08mol·L—1的AgNO3溶液100mL充分混合后，再加入0.06mol·L—1的ZnSO4溶液100mL，此时溶液中离子浓度最大的是（）
A、Ba2+B、Cl—C、Ag+D、NO3—
13、①若Ba（OH）2溶液中c（OH—）=1mol·L—1则c[Ba（OH）2]=_________________
②1mol·L—1的Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）=__________c（SO42—）=______________
c（Al3+）︰c（SO42—）=___________
③1L某溶液中溶有0.1molKCl和0.3molAlCl3，则溶液中c（Cl—）=_________
c（K+）=______________c（Al3+）=______________
14、
（1）400mLNa2SO4的溶液中含28.4g溶质，其物质的量浓度为__________________,其中Na+的物质的量浓度为_________________含SO42—的个数为____________
（2）今有含Cl—物质的量浓度为0.6mol/L的CuCl2溶液，从中取出200ml,其中含Cu2+的质量为__________________,将所取出的溶液再加水至溶液体积为600ml,所得溶液的物质的量浓度为____________
答案：
C、C、C、C、C、AB、B、C、A、BD、C
12、××√√××13、n=N/NA3。
01×10241。
806×10251。
3244×10251。
806×1025
14、464。
816×1024
答案：
B、B、D、D、C、C、D、C、BD、D、C、A
13、1.4448×102426.8814、5：
45：
45：
6
15、17.920.416、0.253.01×1023
答案：
D、B、C、C、A、B、A、C、AB、A、C、D
13、①0.5mol·L—1②2mol·L—13mol·L—12：
3
③1mol·L—10.1mol·L—10.3mol·L—1
14、
（1）0.5mol·L—11mol·L—13.01×1023
（2）7.68g0.2mol·L—1
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