第一章第3节物质的量.docx

1、第一章第3节 物质的量第一节 物质的量学习目标1、掌握：物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念的涵义2、掌握：物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积之间的相互关系。3、了解：容量瓶的用途和使用方法，学会配置一定物质的量浓度的溶液的主要过程和操作方法重点和难点：对物质的量概念的理解及与物质的量有关的计算学习内容一、物质的量物质的量与时间、长度等一样，也是一个物理量，它将微观粒子与宏观物质的质量、体积等联系起来1、物质的量的定义：_物质的量符号用_表示，单位是_注意： “物质的量”四字一体，不可任意增减 物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见微观微粒

2、有_等2、摩尔 “摩尔”物质的量的单位，符号_，简称_标准：（国际规定）1mol 任何微粒所含的微粒数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相等。即0.012Kg 12C所含碳原子数为6.021023个12C原子6.021023mol1称为阿伏加德罗常数，用_表示 如果用N表示粒子数，则其与阿伏加德罗常数、物质的量之间的换算关系式如何表示？课堂练习1、1mol12C含_个12C原子；1molH2O含个_H2O分子6.021023个NO3的物质的量为_；1molO2分子含_个O原子 1.5molH2SO4含_molH原子；_个H2SO4分子；_个O原子2、辨析正误 1molH2O分子（ ）； 1

3、mol N原子（ ）； 1mol桌子（ ）； 1mol任何物质都含有6.021023个原子 ( )； 2.5molHCl含有2.5molH原子，2.5mol Cl原子 ( )。二、摩尔质量1、定义_ 摩尔质量符号用_表示，单位是_或_。 注意：摩尔质量当以gmol1为单位时，在数值上等于其相对原子质量（或相对分子质量） 即：NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，O原子的摩尔质量为16 gmol12、摩尔质量、质量、物质的量之间的换算关系式如何表示？课堂练习1、H2SO4的摩尔质量是_，1molH2SO4的质量为_ NaCl的摩尔质量是_，0.4molNaCl的质量为_ 64gO2的物质的量

4、是_，53gNa2CO3的物质的量是_ 1molCO和1molCO2，其质量之比为_，所含O原子的物质的量之比为_2、某气体质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的物质的量为_，该气体的相对分子质量为_3、49gH2SO4的物质的量是_，其中含有_个H原子，含O原子的物质的量为_，H2SO4的摩尔质量为_。含有6.021023个O原子的H3PO4分子的质量是_，物质的量是_。课时作业：1、阿伏加德罗常数的单位是（ ） A、NA B、mol C、mol1 D、没有单位2、下列说法中不正确的是（ ）A、阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1 B、1mol H中含有的H数为6.0

5、21023 个C、1mol 任何物质的粒子数叫做阿伏加德罗常数 D、1mol H中含有的H数为NA3、含有6.021023 个O的H2SO4的物质的量是（ ）A、1.00mol B、0.50mol C、0.25mol D、0.125mol 4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A、0.012Kg12C含有的碳原子数为NA B、NA个氧分子和NA 个氢分子的质量不相等C、0.1 mol Mg变成Mg2+ 时，失去的电子数目为 0.1 NAD、1 mol NH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA5、在0.5 mol Fe2(SO4)3 中所含离子总个数约为（ ）A、3.

6、011023 个 B、0.5 mol C、1.5051024 个 D、2.5 mol6、对2 mol CO2 ，下列说法正确的是（ ）A、所含的C、O原子共6 mol B、所含C、O原子共6 NA C、所含电子共22 mol D、所含电子共22 NA7、对3.011024 个Na+ ，下列说法正确的是（ ）A、所含电子共5 mol B、所含电子共50 NA C、所含质子共5 mol D、所含质子共50NA8、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等B0.1mol Na+、NH3、F、OH均含有NA个电子CNA个O2分子和NA个O3分子质量相

7、等 DNA个O2和NA个H2的质量之比为16：19、下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（ ）0.5 mol NH3 4g氦气 4 9mL水 0.2 mol Na3PO4A. B. C. D.10、 下列叙述不正确的是（ ）A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等 B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等11、已知有反应2NO + O2 = 2NO2。今在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b molO2，反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ） A. a/b

8、B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b)12、判断下列说法是否正确：（1）1 molH2O中含有NA 个氢原子（ ） （2）1 mol H2O中含有1 molH2和1 mol O（ ）（3）1 mol Na+中含 NA 个钠离子 （ ） （4）1 molH2O中含6.021023 个水分子（ ）（5）1 molH2O中含阿伏加德罗常数个原子（ ） （6）1 molH2O中含有的氧原子数与1.5molC02中的氧原子数相等（ ）13、用 物质的量（n）与阿伏伽德罗常数（NA）微粒数(N )之间的关系表达式是 5 mol 12C 含有 个12C ，含有 个质子；2 mol

9、NH4+ 含 个质子 个电子，1.5051024 个氯原子的物质的量为 14、 2 mol NH4NO3 含有 mol N原子 mol O原子 和 个H 原子第二节 气体摩尔体积【自主学习】阅读课本22页交流研讨、23页知识点击思考：1、物质的体积与哪些因素有关？2、相同条件下，1mol不同固体、液体的体积是否相同，为什么？3、相同条件下，1mol不同气体的体积是否相同，为什么？【小结】一、气体摩尔体积定义： 符号： 表达式： 单位： 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L（或者说:标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol）注意: 标准状况（STP）： 物质的量为1mol

10、 任何气体(包括混合气体) 22.4L为近似值 提到气体的体积时，要指明温度和压强【随堂练习】1、判断下列说法是否正确温度为0、505KPa时CO2气体摩尔体积为22.4L/mol （ ）标准状况下，一定量的任何气体都约为22.4L （ ）标准状况下，1molH2O体积约为22.4L （ ）1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（ ）标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L/mol （ ）1mol气体的体积为22.4L时，该气体的温度和压强一定是标准状况（ ）2、标准状况下33.6L氧气的物质的量为 3、标准状况下2mol氢气的体积为 【小结】标准状况下，气体体积与物

11、质的量、气体摩尔体积之间的关系式为：二、阿伏加德罗定律： 例一同温同压下，任何气体物质如果物质的量相同，则它们的（ ）A、体积相同 B、密度相同 C、原子数相同 D、分子数相同例二同温同压下，等质量的H2S气体和CH4气体相比，正确的是（ ）A、密度之比为8：17 B、体积之比为8：17 C、密度之比为17：8 D、体积之比为17：8阿伏加德罗定律推论：1、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比：V1/V2=n1/n2=N1/N22、同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比：P1/P2=n1/n2=N1/N2【随堂练习】1、标准状况下，下列物质体积最大的是A.2gH2 B.20gSO2

12、C.23gNa D.1000g H2O2、在同温同压下，A容器中盛有H2, B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是 A.2:1B.1:2C.2:3D.1:33、在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A.28LB.11.2LC.16.8LD.14.0L【课时作业】1、质量相同的H2SO4和H3PO4具有相同的（ ）A、体积 B、物质的量 C、原子数 D、电子数2、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（ ） A、气体的种类 B、气体的分子数 C、分子本身的大小 D、分子间的平均距离3、在标准状况下，下列物质占体积最大的是

13、（ ） A、98gH2SO4 B、6.021023个N2 C、44.8LHCl D、6g H24、下列各组物质中分子数相等的是（ ）A、1 mol O2和2.24 L氦气 B、1g H2和8g O2C、32 g H2和1 mol O2 D、18 g水和标准状况下22.4 LH25、下列物质中含有原子数目由多到少排列正确的是0.1 mol H2SO4 4.8 g氦气 标准状况下5.6 LNH3 4时5.4 mL H2OA、 B、 C、 D、6、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数之比为 A、123 B、433 C、344 D、3217、下列说法正确的是A 、32gO2占有的

14、体积约为22.4L B 、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C 、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数为目伪0.1NAD、17gNH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA9、下列说法正确的是A、常温常压下,11.2 L O2含的分子数目为0.5NA B、常温常压下,2 g H2的分子数为NA个 C、常温常压下，气体摩尔体

15、积为22.4L/mol D、常温常压下, NA个甲烷分子的质量之和为16g10、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A、1gH2和8gO2 B、0.1molHCl和2.24LHe C、150，1.01105Pa时18LH2O和18LCO2 D、常温常压下，28gCO和6.021022个CO分子11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B、1.8gNH4+中含有的电子数为10NAC、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子 数为0.1NA12、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2

16、气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 AXY3 BXY CX3Y DX2Y313、2.4 g H2所含的氢原子数是_个，在标准状况下的体积为_L14、 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ， 氧原子的原子个数之比为 15、12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所 含的分子数相同16、在化学反应:2H2 +O2 =2H2O 中，与0.5 mol H2 完全反应的O2 物质的量是 mol ，反应后生成水分子的数目是 第三节 物质的量浓度一、物质的量浓度：1、意义：物质的量浓度是一个表示 的物理量。2、定义：用

17、单位体积 里所含 来表示溶液组成的物理量3、符号： ，单位： 、 定义公式为： 辨析思考：（1） 将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是否为1molL1？（2） 从1L 1molL1NaCl溶液中取出200mL，那么取出溶液的物质的量浓度为多少？剩余溶液的浓度为多少？练习：1、200mLNaCl溶液中溶有0.04molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为多大？ 2、2L 0.5 molL1的H2SO4溶液中，溶质的质量是多少克？硫酸根离子的物质的量为多大？ 硫酸根离子的物质的量浓度是多大？二、物质的量浓度计算专题：思考：如果将5mL浓硫酸加水稀释至20mL，得到的稀硫酸与原硫

18、酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？（结合初中学习的质量分数做答） （1）溶液中各微粒的量的求算例：在1 molL1AlCl3溶液，氯离子的物质的量浓度多大？铝离子的物质的量浓度多大？解析：n(AlCl3)n(Al3+) 体积又相同 所以C(AlCl3)C(Al3+) n(Cl-)3n(AlCl3) 体积又相同 所以3C(AlCl3)C(Cl-)练习：1、在1 molL1Na2SO4溶液中，钠离子的物质的量浓度是多少？硫酸根离子的物质的量浓度是多少？2、在Al2(SO4)3溶液中，已知硫酸根的物质的量浓度为1 molL1，求铝离子的物质的量浓度？求硫酸铝溶液的物质的量浓度？3、在100mL溶液

19、中CNaCl=1 molL1,CCaCl2=2 molL1求氯离子的浓度为？ （2）溶液的稀释与浓缩：（原则：溶质的质量或物质的量是不变的）（不考虑挥发） 例1、配制250mL 1 molL1盐酸溶液，需要5 molL1盐酸溶液的体积是多少？ 解析：设取出盐酸的体积为VL，0.25L1 molL15 molL1V 得 V0.05 L练1、从1L 2mol/L的盐酸溶液中取出50ml，向取出的溶液中加入水稀释至溶液体积为400ml，求稀释后盐酸的物质的量浓度？例2： 将100ml 0.3mol/L的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液混合（体积变化忽略不计），求混

20、合后钠离子的物质的量 混合后钠离子的物质的量浓度解析：因这两份溶液在混合时不发生任何反应所以混合前后Na的物质的量不变 nNa+0.1L0.3 molL10.03mol CNa+0.03 mol /0.15L0.2 molL1混合后铝离子的物质的量 混合后铝离子的物质的量浓度混合后硫酸根离子的物质的量 混合后硫酸根离子的物质的量浓度 练习、现有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的铝离子的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸根离子的物质的量浓度为0.7mol/L，求此溶液中钾离子的物质的量浓度是多少？课时作业1、1 mol/L的NaCl 溶液表示（ ） A、溶液中含有1 mol的

21、NaCl B、1 mol的NaCl溶于1L水中C、58.5克NaCl溶解在941.5克水中 D、1L溶液中溶有NaCl 58.5克2、从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50ml溶液，则取出的溶液中含有NaOH ( )A、4克 B、6克 C、3mol D、0.1mol3、将8克NaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度是（ ） A、0.18mol/L B、0.08 mol/L C、0.2 mol/L D、无法确定4、要配制1 mol/L的NaOH溶液50ml，需要NaOH的质量是（ ） A、20克 B、4克 C、2克 D、8克5、如果1L溶液中含有6

22、.021023个H+,则该硫酸的浓度是（ ） A、0.5 mol/L B、1 mol/L C、2 mol/L D、3 mol/L6、对1molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ） A、溶液中含有1molNa2SO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、是1molNa2SO4溶解于1L水中得到的溶液D、从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5molL17、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A、200mL2molL1MgCl2溶液 B、2000mL1.5molL1CaCl2溶液C、1000mL2.5molL1NaCl溶液 D、250mL1molL1Al

23、Cl3溶液8、下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL1molL1AlCl3溶液中的Cl的物质的量浓度相等的是 （ ） A、150mL1molL1NaCl溶液 B、75mL2molL1CaCl2溶液C、150mL3molL1KCl溶液 D、25mL2molL1FeCl3溶液9、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2molL1的Ba(NO3)2溶液的说法中，你认为不正确的是（ ） A、2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA B、500mL溶液中NO3离子浓度为0.2molL1C、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL1 D、500mL溶液中NO3离子总数为0.2NA10、从2L物质的量浓度

24、为1molL1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ） A、物质的量浓度为0.1molL1 B、物质的量浓度为1molL1C、含氢氧化钠4g D、含氢氧化钠0.1mol11、0.3 molL1的Na2SO4溶液和0.2molL1的Al2(SO4)3溶液各100mL混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为（忽略体积的变化）（ ） A、0.20molL1 B、0.60molL1 C、0.45molL1 D、0.50molL112、0.1molL1的BaCl2溶液100mL与0.08molL1的AgNO3溶液100mL充分混合后，再加入0.06molL1的ZnS

25、O4溶液100mL，此时溶液中离子浓度最大的是（ ） A、Ba2+ B、Cl C、Ag+ D、NO313、若Ba(OH)2溶液中c(OH)= 1molL1则cBa(OH)2=_ 1molL1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=_ c(SO42)=_ c(Al3+)c(SO42)=_ 1L某溶液中溶有0.1molKCl和0.3mol AlCl3，则溶液中c(Cl)=_c(K+)=_ c(Al3+)=_14、（1）400mLNa2SO4的溶液中含28.4g溶质，其物质的量浓度为_,其中Na+的物质的量浓度为_ 含SO42的个数为_(2) 今有含Cl物质的量浓度为0.6mol/L的CuCl2溶

26、液，从中取出200ml,其中含Cu2+的质量为_,将所取出的溶液再加水至溶液体积为600ml,所得溶液的物质的量浓度为_答案：C、C、C、C、C、AB、B、C、A、BD、C12、13、n=N/NA 3。011024 1。8061025 1。32441025 1。8061025 14、4 6 4。8161024答案：B、B、D、D、C、C、D、C、BD、D、C、A13、1.44481024 26.88 14、 5：4 5：4 5：6 15、 17.92 0.4 16、 0.25 3.011023答案：D、B、C、C、A、B、A、C、AB、A、C、D13、0.5 molL1 2 molL1 3 molL1 2：3 1 molL1 0.1 molL1 0.3 molL114、（1）0.5 molL1 1 molL1 3.011023 （ 2)7.68g 0.2 molL1