江西省赣州市会昌县届高三上学期期中考试化学试题.docx

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江西省赣州市会昌县届高三上学期期中考试化学试题

江西省赣州市会昌县2020届高三上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16K39Cr52Fe56Br80

Ⅰ卷

一、单选题（每小题3分，共16小题，共48分）

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

D.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.酒精的分子式：

CH3CH2OHB.HClO的结构式：

H－Cl－O

C.NaOH的电子式：

D.CCl4的比例模型：

3.如图所示，△H1＝－393.5kJ·mol－1，△H2＝－395.4kJ·mol－1，

下列说法或表示式正确的是（）

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝－1.9kJ·mol－1

C.金刚石的稳定性弱于石墨

D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

4.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H＋）＝10－1mol·L－1时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c（H＋）＝10－13mol·L－1时，只能观察到生成沉淀。

该组离子可能是（）

A.Pb2＋、Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－B.Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－、SO42－

C.Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－、S2O32－D.Pb2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、S2－

5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：

Na＋＋NH3·H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4＋

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：

3ClO－＋2Fe（OH）3＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O＋4H＋

C.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－

D.向H218O中投入Na2O2固体：

H218O＋2Na2O2＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

6.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

B.11g超重水（T2O）含中子数为6NA

C.常温下，pH＝6的MgCl2溶液中H＋的数目为10－6NA

D.1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是（）

A.收集氧气应选择装置aB.装置②的作用是除CO2

C.装置③中试剂可以是浓H2SO4D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。

下列判断正确的是（）

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.2

C.ab段发生反应的离子方程式为：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1

9.已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（）

A.化合物KCrO2中Cr元素为＋3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.由实验②③可证明氧化性：

Cr2O72－＞I2

D.在实验②中1molH2O2参加反应转移的电子数为4NA

10.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷（

）。

关于该化合物的说法正确的是（）

A.与

互为同系物B.1mol二噁烷完全燃烧消耗5.5molO2

C.二氯代物有4种D.分子中所有原子均处于同一平面

11.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（）

A.YZ3为离子化合物B.氧化物对应水化物的酸性：

Z>W

C.氢化物沸点：

X>ZD.简单离子的半径：

Y>X

12.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

Na2SO3溶液已经变质

B

向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加苯，振荡，静置。

分层，下层无色，上层紫红色

溴的非金属性强于碘

C

向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加NaI溶液，生成黄色沉淀

Ksp（AgCI）>Ksp（AgI）

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液是酸性溶液

13.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）

①NH3

NO2

HNO3②Mg（OH）2

MgCl2（aq）

Mg

③SiO2

Na2SiO3

H2SiO3④Na

Na2O2

Na2CO3

A.②④B.③④C.①④D.①②③

14.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3＋在pH＝5时沉淀完全）。

其中分析错误的是（）

A步骤②发生的主要反应为：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

B步骤⑤的操作为：

向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次

C步骤③用Cu（OH）2代替CuO也可调节溶液的pH

D步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

15.25℃时，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY，得到如图所示的两条滴定曲线，已知a、b两点均为滴定终点，下列说法错误的是（）

A.V0'>V0

B.图2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂

C.b点溶液中：

c（Na＋）>c（Y－）>c（OH－）>c（H＋）

D.HX溶液中HX的初始浓度为0.005V0mol·L－1

16.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。

下列说法错误的是（）

A.Ni电极表面发生了还原反应

B电解质中发生的离子反应有：

2SO2＋4O2－＝2SO42－

C阳极的电极反应为：

2O2－－4e－＝O2↑

D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

Ⅱ卷

二、非选择题（52分）

17.（12分）氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44.0kJ·mol－1（Ⅲ）

①CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝

②为研究不同条件下对上述反应（Ⅱ）的影响，在恒温（高于100℃）条件下，向2L的恒容密闭容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2，10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（NO）＝5×10－3mol/（L·min），则平衡后这CH4的转化率a1＝。

其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时CH4的转化率为a2，a2a1（填“大于”小于”或“等于”）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）＋2NO（g）

N2（g）＋CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是

A.v逆（N2）＝v正（NO）B.容器内NO的浓度保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.容器内压强保持不变

E.混合气体的密度保持不变

②在T℃时。

该反应的平衡常数为（保留两位小数）；

③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是

18.（13分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。

其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600－700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。

不断将d中液溴滴入温度为100－120℃的D中。

经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）仪器A的名称为。

（2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸。

为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B试剂应是：

。

（3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是。

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

（4）实验需要480mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是，用托盘天平称需称量FeBr2的质量为：

g。

（5）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：

Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：

Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋

向溶液中加入CCl4若出现现象，则假设1正确。

（6）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2＋>Br－；

（7）若在40mL上述FeBr2溶液中通入4×10－3molCl2，则反应的离子方程式为。

19.（12分）重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。

由含铬废液（主要含Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO42－等）制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

已知：

I在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72－还原为Cr3＋

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（l）滤渣①的主要成分为（填化学式）。

（2）写出“氧化”步骤中反应的离子方程式。

（3）“加热”操作的目的是。

（4）“酸化”过程中发生反应2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O（K＝4×1014L3·mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72－）＝6.4×10－3mol/L则溶液中c（CrO42－）＝。

（5）可利用微生物电池将镀济废水中的Cr2O72－催化还原。

其工作原理如下图所示：

在该电池中b作极，a极的电极反应式为；

（二）选考题（共15分，考生只能选选修模块的一个小题作答，并把『答案』填写在对应的位置）

【化学选修三——物质结构与性质】

20（15分）（已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36。

A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

工业上利用和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲（甲可看做一种含氧酸盐）。

化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。

经X射线分析，化合物甲晶体的