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1、江西省赣州市会昌县届高三上学期期中考试化学试题江西省赣州市会昌县2020届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 Fe56 Br80卷一、单选题(每小题3分，共16小题，共48分)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用D.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂2.下列化学用语表示正确的是（ ）A.酒精的分子式：CH3CH2OH B.HClO

2、的结构式：HClOC.NaOH的电子式： D.CCl4的比例模型：3.如图所示，H1393.5 kJ mol1，H2395.4 kJ mol1，下列说法或表示式正确的是（ ）A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJmol1C.金刚石的稳定性弱于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少4.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H)101 molL1时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H)1013 molL1时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是（ ）A.Pb2、Mg2、Na、SO42、NO3 B.N

3、a、Mg2、NO3、HCO3、SO42C.Fe2、NH4、SO42、Cl、S2O32 D.Pb2、Ba2、K、Cl、S25.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：NaNH3H2OCO2NaHCO3NH4B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO2Fe(OH)32FeO423Cl5H2O4HC.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D.向H218O中投入Na2O2固体：H218O2Na2O24Na4OH18O26.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.足量铁在1 mol氯气中加热反

4、应，铁失去的电子数为3NAB.11g超重水(T2O)含中子数为6NAC.常温下，pH6的MgCl2溶液中H的数目为106NAD.1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是（ ）A.收集氧气应选择装置a B.装置的作用是除CO2C.装置中试剂可以是浓H2SO4 D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是（ ）A.在0a范围内，只发生中和反应B.a0.2C

5、.ab段发生反应的离子方程式为：CO322HCO2H2OD.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为219.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）A.化合物KCrO2中Cr元素为3价B.实验证明Cr2O3是两性氧化物C.由实验可证明氧化性：Cr2O72I2D.在实验中1 mol H2O2参加反应转移的电子数为4NA10.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。关于该

6、化合物的说法正确的是（ ）A.与互为同系物 B.1 mol二噁烷完全燃烧消耗5.5 mol O2C.二氯代物有4种 D.分子中所有原子均处于同一平面11.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）A.YZ3为离子化合物 B.氧化物对应水化物的酸性：ZWC.氢化物沸点：XZ D.简单离子的半径：YX12.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质B向KI溶液中滴加少量溴水，

7、再滴加苯，振荡，静置。分层，下层无色，上层紫红色溴的非金属性强于碘C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加NaI溶液，生成黄色沉淀Ksp(AgCI)Ksp(AgI)D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液13.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）NH3NO2HNO3 Mg(OH)2MgCl2(aq)MgSiO2Na2SiO3H2SiO3 NaNa2O2Na2CO3A. B. C. D.14.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3在pH5时沉淀完全)。其

8、中分析错误的是（ ）A步骤发生的主要反应为：2Fe2H2O22H2Fe32H2OB步骤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作23次C步骤用Cu(OH)2代替CuO也可调节溶液的pHD步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O215.25时，用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY，得到如图所示的两条滴定曲线，已知a、b两点均为滴定终点，下列说法错误的是（ ）A.V0V0B.图2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂C.b点溶液中：c(Na)c(Y)c(OH)c(H)D.HX溶液中HX的初始浓度为0.005V

9、0 molL116.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（ ）A.Ni电极表面发生了还原反应B电解质中发生的离子反应有：2SO24O22SO42C阳极的电极反应为：2O24eO2D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环卷二、非选择题(52分)17.(12分)氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1()CH4(g)4N

10、O2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1()H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1()CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l)；H 为研究不同条件下对上述反应()的影响，在恒温(高于100)条件下，向2L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CH4和0.4 mol NO2，10min反应()达到平衡，测得10 min内v(NO)5103 mol/(Lmin)，则平衡后这CH4的转化率a1 。其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时CH4的转化率为a2，a2 a1(填“大于”小于”或“等于”)。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有

11、关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 A.v逆(N2)v正(NO) B.容器内NO的浓度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.容器内压强保持不变E.混合气体的密度保持不变在T时。该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是 18.(13分)FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为

12、CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。(1)仪器A的名称为 。(2)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B试剂应是： 。(3)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是 。.探究FeBr2的还原性(4)实验需要480 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除

13、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ，用托盘天平称需称量FeBr2的质量为： g。(5)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2被Cl2氧化成Fe3向溶液中加入CCl4若出现 现象，则假设1正确。(6)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2Br ；(7)若在40mL上述FeBr2溶液中通入4103 mol Cl2，则反应的离子方程式为 。19.(12分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3、Fe3、K、SO42等)制备K2C

14、r2O7的流程如下图所示。已知：I在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72还原为Cr3II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(l)滤渣的主要成分为 (填化学式)。(2)写出“氧化”步骤中反应的离子方程式 。(3)“加热”操作的目的是 。(4)“酸化”过程中发生反应2CrO422HCr2O72H2O(K41014L3mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72)6.4103 mol/L则溶液中c(CrO42) 。(5)可利用微生物电池将镀济废水中的Cr2O72催化还原。其工作原理如下图所示：在该电池中b作 极，a极的电极反应式为 ；(二)选考题(共15分，考生只能选选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置)【化学选修三物质结构与性质】20(15分)(已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36。A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4离子和氩原子的核外电子排布相同。工业上利用和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐)。化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，化合物甲晶体的