Ⅱ卷（共5小题，共66分）
19.（14分）有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
请回答下列问题：
（1）G的原子结构示意图为，A2D2电子式为，
BD2的结构式为，Q的分子空间结构为。
（2）固体Z为晶体（填晶体类型），Z中所含化学键类型有。
（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是。
（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为，若用右图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：
Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。
（填化学式）
20.（15分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式BE。
（2）反应
的化学方程式为。
反应
属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应
（3）反应
的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4（G显+6价），同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
。
（5）反应
中生成的A、D物质的量之比为4:
1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
21．（17分）Na2SO3固体在空气中久置容易变质。
（I）Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为。
（II）为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
假设1：
Na2SO3样品完全变质；
假设2：
Na2SO3样品完全没有变质；
假设3：
。
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。
实验操作
现象和结论
步骤1：
取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
现象：
若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
①结论：
样品中有离子，假设1不成立。
②褪色的离子方程式为：
。
步骤2：
另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；
③现象：
若
；
结论：
假设2成立。
……
……
（III）为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。
（1）
检查B装置气密性的操作为
。
（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。
（3）除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是处（填图中字母）装置实验前后的质量差。
22．（10分）（I）海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌
③加CC14振荡、静置④过滤⑤分液。
（1）合理的操作顺序为。
（2）步骤③中要用到的玻璃仪器为，该步分离I2的操作叫。
（II）向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。
（3）AB段表示离子的减少。
（4）n（Cl2）=2mol时，溶液中反应的离子方程式为
。
23．（10分）氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。
现已知N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图如下左图。
回答下列问题：
化学键
H-H
N≡N
键能（kJ/mol）
436
946
（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）合成氨的热化学方程式为。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式。
命题：
邹永平审题：
姜林
班次姓名考号顺序号
—————————————密———————————封——————————线————————————
在在在在
是在
2014年重庆一中高2016级高一下半期考试
化学答卷2014.5
19.（17分）
（1），，
，。
（2）晶体，。
（3）原因是。
（4），
Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。
20.（16分）
（1）BE。
（2）。
反应
属于。
（3）。
（4）。
（5）。
21．（15分）
（I）。
（II）假设3：
。
①离子，
②。
③现象：
若；
（III）
（1）。
（2）。
（3）。
22．（10分）
（I）
（1）。
（2），。
（II）（3）。
（4）。
23.（8分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
2014年重庆一中高2016级高一下半期考试（本部）
化学答案2014.5
CBDCADBCDCBDACBBAA
19.（14分）
（1）
，
，O=C=O，正四面体形。
（2）离子晶体，离子键极性键（配位键）。
（3）原因是H2O分子间存在氢键。
（4）ClCSi，ⅠHClO4，ⅡNa2CO3或NaHCO3，ⅢNa2SiO3。
20.（15分）
（1）BSO3EFe（OH）3。
（2）Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
反应
属于BCD。
（3）3Fe＋2NO3－＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
（4）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5）FeS2。
21．（17分）
（I）2Na2SO3+O2==2Na2SO4。
（II）假设3：
Na2SO3部分变质。
①SO32-离子，
②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O。
③现象：
若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成；
（III）
（1）关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好（合理即可）。
（2）将装置中的SO2全部排入U形管中吸收。
（3）D。
22．（10分）
（I）
（1）②④①③⑤。
（2）分液漏斗，萃取。
（II）（3）I-。
（4）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
23.（10分）
（1）放热
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝—92kJ/mol
（3）391（4）4NH3+5O2
4NO+6H2O。
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