重庆一中高一化学下学期期中试题1.docx

1、重庆一中高一化学下学期期中试题12014年重庆一中高2016级高一下学期考试 化 学 试 题 卷 2014.5化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ba 137 卷(选择题，共54分)选择题

2、(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)12014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( ) A大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等 B氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因 C臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利 D酸雨通常是指pH在5.6以下的降水2元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( ) A金属与非金属的分界线附近区域 B过渡元素区域 C氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D元素周期表左下部分主族元素区域3下列与OH

3、具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) ACH4 BNH4+ CCl DNH2RTQWZ4短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是( ) AW的单质易溶于CS2 BQ与R可能形成化合物Q3R4 CT的最高价氧化物的对应水化物为强碱 DW、Z都有多种含氧酸5硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( ) A原子序数是24 B元素周期表中硒位于第四周期第VIA族 C最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D气态氢化物化学式是H2Se，稳

4、定性比HCl差6下列顺序正确的是( ) A熔点：SiO2 NaFKCl B水溶性：NH3SO2HClHI D碱性：Mg(OH)2KOHbcd C离子的还原性Y2Z D离子半径X W3 Y2 Z卷(共5小题，共66分)19.(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。请回答下列问题：(1)G的原子结构示意图为 ，A2D2电子式为 ， BD2的结构式为 ，Q的分子空间

5、结构为 。(2)固体Z为 晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有 。(3)在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是 。(4)B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为 ，若用右图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为： ， ， 。(填化学式)20.(15分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式B E 。 (2)反应的化学方程式为 。反应属于

6、。 A.吸热反应 B.放热反应 C.置换反应 D.氧化还原反应 (3)反应的离子方程式为 。 (4)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。 (5)反应中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为 。21(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为 。(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设： 假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2

7、：Na2SO3样品完全没有变质； 假设3： 。 补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。实验操作现象和结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色结论：样品中有 离子，假设1不成立。褪色的离子方程式为： 。步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；现象：若 ；结论：假设2成立。(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。(1)检查B装置气密性的操作为 。(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左

8、端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。(3)除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。22(10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水 将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌 加CC14振荡、静置 过滤 分液。 (1)合理的操作顺序为 。(2)步骤中要用到的玻璃仪器为 ，该步分离I2的操作叫 。(II)向某含有Fe2+、I、Br的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。(3)AB段表示 离子的减少。(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的

9、离子方程式为 。23(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：化学键H-HNN键能(kJ/mol)436946(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)合成氨的热化学方程式为 。(3)若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为 kJ/mol。(4)工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式 。命题：邹永平 审题：姜林班次 姓名 考号 顺序号 密 封 线 在在在在是在2014年重庆一中高2016级高一下半期考试化

10、学 答 卷 2014.519.(17分)(1) ， ， ， 。(2) 晶体， 。(3)原因是 。(4) ， ， ， 。 20.(16分) (1)B E 。(2) 。反应属于 。 (3) 。 (4) 。(5) 。21(15分)(I) 。(II)假设3： 。 离子， 。 现象：若 ；(III)(1) 。(2) 。(3) 。22(10分)(I) (1) 。(2) ， 。(II)(3) 。 (4) 。23.(8分)(1) 。 (2) 。(3) 。(4) 。2014年重庆一中高2016级高一下半期考试（本部） 化 学 答 案 2014.5C B D C A D B C D C B D A C B B A

11、 A 19.(14分)(1)，O=C=O，正四面体形。(2) 离子晶体， 离子键 极性键 (配位键) 。(3)原因是 H2O分子间存在氢键 。(4) Cl C Si ， HClO4 ， Na2CO3 或NaHCO3 ， Na2SiO3 。 20.(15分) (1)B SO3 E Fe(OH)3 。 (2) Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。反应属于 BCD 。 (3) 3Fe2NO3 8H = 3Fe22NO4H2O 。 (4) Fe2O33KNO34KOH 2K2FeO43KNO22H2O 。(5) FeS2 。21(17分)(I) 2Na2SO3+ O2 = 2Na2SO4 。(

12、II)假设3： Na2SO3部分变质 。 SO32- 离子， 5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2+3H2O 。 现象：若 加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成 ； (III)(1) 关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好 (合理即可) 。(2) 将装置中的SO2全部排入U形管中吸收 。 (3) D 。22(10分)(I) (1) 。 (2) 分液漏斗 ， 萃取 。(II)(3) I- 。(4) Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 。23.(10分)(1)放热 (2)N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) H92 kJ/mol(3)391 (4) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 。