高中化学教师招聘考试试题及答案.docx
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高中化学教师招聘考试试题及答案
高中化学教师招聘试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
第I卷（共66分）
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32C1—35.5Fe—56Cu—64
I—127
一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
1．福娃是奥运会吉祥物。
制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。
下列说法正确的是
A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好
2．下列说法中，不正确的是
A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3mol
C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象
D．H+、S2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，2.24LSO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023
B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020
C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g
D．1mol白磷含有共价键数目是2.408×1024
4．下列各组物质的类别归属正确的是
A．同位素：
B．分子晶体：
I2、SO3、固态氩
C．非电解质：
Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：
重水、双氧水、矿泉水
5．下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．
C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷
二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4
7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是
A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物
B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物
C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
8．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A．和K+距离相同且最近的O2－共有8个
B．和K+距离相同且最近的K+共有4个
C．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正八面体
D．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正六面体
9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。
其主要成份的结构简式如右图：
下列关于该物质的描述不正确的是
A．该化合物分子式为B．能和银氨溶液发生银镜反应
C．能和氢氧化钠溶液发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上
10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、AlO2－、SO42－、NH4+B．NH4+、Al3+、K+、Cl－
C．MnO4－、K+、NO3－、Mg2+D．Fe2+、NO3－、Na+、SO42－
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
12．反应4X（g）+5Y（g）=====4R（g）+6Q（g），如果X的起始浓度为2mol/L，2min后X的浓度为1.8mol/L，下列表示在反应2min内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是
A．ν（X）=0.9mol·L-1·min-1B．ν（R）=0.1mol·L-1·min-1
C．5ν（Y）=4ν（X）D．3ν（Q）=2ν（X）
13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A．只有①②③B．只有②③
C．只有①③④D．全部
15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A．（V2－V1）/V1B．V1/V2
C．V1/（V2－V1）D．V2/V1
16．下列各组数据中，其比值为2：
1的是
A．常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c（NH4）+与c（SO4）2-之比
B．相同温度下，0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中c（H+）之比
C．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比
17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为
A．504mLB．336mLC．168mLD．224mL
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔
19．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
20．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
21．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
22．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“小”），其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个实验事实。
24．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值______________
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g）；△H＜0
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）＝______mol／（L·min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08mol／L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
25．⑴NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下：
___NaNO2+___KI+_________—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_________
①请完成该化学方程式并配平。
②在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了个。
③上述反应中，氧化产物是________。
A．NOB．I2C．K2SO4D．Na2SO4
⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2。
则H2O是（填“反应物”或“生成物”），理由是
五．（本题共24分）
26（14）为了探究Cl2、SO2同时与H2O的反应，并验证生成物中含Cl—。
某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
请按要求回答下列问题：
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。
在上实验装置中，发生装置B应选择_________；F仪器的作用是___________________。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________________.
（3）为证明D装置中的Cl—是Cl2、SO2同时和H2O反应生成的，该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点：
第一、在整个实验
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