大一基础化学复习题.docx
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大一基础化学复习题
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基础化学复习题第一章溶液和胶体 一、选择题 1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为 A49%B%C%D70%2、糖水的凝固点为 A0℃B高于0℃C低于0℃D难以判断3、下列/L溶液的凝固点最高的是AKClBCH3COOHCHClDK2SO4 4、在温度为375K时，沸水的压力应为 A1000KPaB10KPaC高于100KPaD低于100KPa 5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-℃,则溶液的摩尔质量为A135BC90D180 6、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为 A6:
1B1:
6C1:
3D3:
1 7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时Ａ胶团Ｂ电位离子Ｃ反离子Ｄ胶粒 8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为/L,则渗透压高到低的顺序是 ACaCl2 9质量分数为%NaCl溶液产生的渗透压接近：
＝180g/mol,M（蔗糖）＝342g/mol,M（NaCl）=/mol） A%蔗糖溶液 B%葡萄糖C/L蔗糖溶液D/L葡萄糖溶液10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是A物质的量浓度B质量分数C物质的量分数D质量摩尔浓度 11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于A溶质的本性B溶液的质量摩尔浓度C溶液的体积D溶液的温度 12在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖，蔗糖，KCl（M=）,CaCl2（M=111）,其蒸汽压下降最少的是 A蔗糖溶液BKCl溶液CCaCl2溶液D葡萄糖溶液 13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则AP2>P1BP2
二判断题 1．于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度 2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致5.渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大（√）三填空题 1溶液的沸点升高是于其蒸汽压降低 的结果。
2在常压下将NaCl固体洒在冰上，冰将融化。
３稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降，溶液的沸点升高 ， 溶液的凝固点降低 ，溶液的渗透压力 ，它们适用于难挥发性非电解质的稀溶液 。
4.产生渗透现象必须具备两个条件，一是 半透膜 ，二是膜两侧单位体积内溶剂分子数不等 。
四计算题 1．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等。
临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压。
解先求此葡萄糖溶液的质量百分数根据ΔTf=Kf·m∴m= ?
TfKf?
?
?
1 ?
100则其质量百分浓度:
求血液的渗透压根据∏=cRT ?
?
180?
1000%=5% ∴Π=××310=773（kPa）2．将葡萄糖溶于20g水中,所得溶液的沸点升高了,求葡萄糖的分子量。
解:
先求出m. 3.在100ml水中溶解蔗糖（C12H22O11）,溶液的密度为/ml，求蔗糖的物质 的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。
解：
（1）M蔗糖＝342（g/mol） n蔗糖=/342=（mol） V=（100+）/=（ml）=（L）1）c（蔗糖）=/=（mol/L） Mb（蔗糖）=/=（mol/kg）n水＝100/=（mol） X（蔗糖）=/（+）=4.为了防止汽车水箱中的水在266K时凝固，用无水乙醇做防冻剂，问每升水须加若干ml乙醇？
解：
已知水的凝固点为273K，Kf= ∴△Tf=273-266=7（K） ∴△Tf=Kf×b（B） b（B）=△Tf/Kf=7/=（mol/kg） 即每升水加乙醇，已知M乙醇=46，ρ=。
∴应加入乙醇体积为V=×46/=（ml） 第二章化学反应速度与化学平衡 一选择题 2 1．反应A2+2B=2D速率方程V=KCA2CB,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的倍。
A8B6C1/8 D1/6 2.升温可以增大反应速率，其主要原因 A活化分子百分数增大B反应活化能降低C反应吉布斯自能减小D反应速率常数减小 3.正逆反应的平衡常数之间的关系是 AK正＝K逆BK正＝－K逆CK正×K逆=1DK正＋K逆=1 4.若下列反应2A+2B=C的速度方程式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是（C）A一级B二级C三级D四级 5.对于基元反应：
2NO+O2=2NO2，若将体系的压力原来的1个大气压增大到2个大气压，则正反应的速率为原来的：
A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.8倍6．质量作用定律适用于:
A．任意反应 B．复杂反应 C．基元反应 D．吸热反应7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是A升高温度B使用催化剂C移去产物D降低温度二判断题 1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。
2．升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
3．复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应 4．无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大5．在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。
6．于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们的含义完全相同。
7．任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。
三填空题 1.已知A（g）+B（g）=2D（g）为基元反应，其质量作用定律表达式为V=KCACB ，在给定温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的四倍。
2．对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大，增大N2O5浓度，反应速率增大，减少NO2浓度，正反应速率不变。
3.使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变反应历程 ，降低 活化能 。
四计算题 1．在一密闭容器内进行着如下反应：
2SO2（g）+O2 2SO3（g）,SO2的起始浓度是/dm-3,O2的起始浓度是mol/dm-3,当80％的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。
解：
平衡时：
C（SO2）=×20%=mol/dm -3 C（O2）=－×20%/2=mol/dm-3C（SO3）=×80%=mol/dm-3 2.现有一化学反应,已知在300℃时的速率常数为×10s-1,在400℃时的速率常数为 -10 ×10-6s -1 ,求Ea和A. 解：
根据lgk=lgA-Ea/，得：
第三章电解质溶液和离解平衡 一选择题 1./lHAc溶液中HAc的α＝%,则[H+]为mol/l. A×10-3B×10-2C×10-1D 2.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是A/LHCl与/LNaOH等体积混合；B/L与/LNaAc1L相混合；C/LNaHCO3与/LNaOH等体积混合； D/L与/LNH4Cl1ml及1L水相混合；3.将1mol/L与/LNH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液A1:
1B2:
1C10:
1D1:
10 4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则A沉淀增加B沉淀溶解C无现象发生D无法判断 -10-11 5.已知Ksp（AB）=×10,Ksp（A2B）=×10则两者在水中的溶解关系为AS（AB）>S（A2B）BS（AB） A在纯水中B在/LHCl中C在/L中D在 /LMgCl2中 7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是AKspQiCKsp=QiD无法判断 -3 /L一氯乙酸溶液的pH为已知Ka=×10ABCD 9.室温下，饱和H2S水溶液中[S2-]为A×10-7B×10-14C×10-21D×10-9 10.测得mol?
L-1某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=，则该一元弱酸的电离平衡常数 Ka为 A.1×10 -18 B.1×10-8 C.1×10-12 D.1×10-6 -1 .11.难溶电解质Ca3（PO4）2，若用S表示其溶解度，则溶解度与溶度积关系为。
3456 A．Ksp=4S B.Ksp=27S C.Ksp=108S D.Ksp=54S12缓冲溶液的缓冲范围是 ApH±1BKa±1CKb±1 DpKa±1二判断题 +-1.在一定温度下，AgCl溶液中Ag浓度和Cl浓度之积为一常数。
（×） 2.在HAc溶液中加入NaAc，既有同离子效应又有盐效应。
（√）3.难溶电解质的Ksp较小者，它的溶解度一定小。
（×） 4.将/LHAc稀释为/L时，H浓度也减小为原来的一半。
5.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。
三计算题 1.欲配制500mlpH的缓冲溶液，所用氨水的浓度为·L-1，问所加入的NH4Cl的物质的量和质量。
解：
pOH=14－pH＝ pOH=pKb+lg（CNH4Cl/CNH3?
H2O） 得：
CNH4Cl=mol·L-1 nNH4Cll=mol·L-1×＝mol + WNH4Cll＝mol×＝ 2．在100mlmol?
LMnCl2溶液中加入等体积的mol?
L氨水，问在此氨水中加入多少克固体 -13 －1 －1 NH4C1，才不致于生成Mn（OH）2沉淀？
解：
混合后：
[Mn2+]=/dm3 [NH3·H2O]=/dm3 若不产生Mn2，?
OH∵Kb∴[NH?
[OH[NH]?
?
?
?
?
Ksp[Mn2?
]?
?
10?
6 ][NH?
4] ?
H2O]?
?
?
10?
6?
5?
33?
H2O]?
[NH[OH3?
4Kb?
]?
?
?
dm WNH4Cl=××= 3.向×10mol?
dm-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4 -3
沉淀生成时的[Ag+]?
CrO4沉淀完全时,[Ag+]=?
（已知Ksp=9×10-12） 2- 第四章滴定分析法和酸碱滴定 一选择题 1.锥形瓶中盛放20ml、/L的NH3溶液，现以/L的HCl滴定，当滴入20mlHCl后，混合液的pH值为：
A．；B．； C．； D．2.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是 A．固体NaOH B.固体Na2S2O3C.固体硼砂 D.固体KMnO43．锥形瓶中盛放20ml、/L的NH3溶液，现以/L的HCl滴定，当滴入20mlHCl后，混合液的pH值为：
A．；B．； C．； D． 4.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 A.直接滴定方式 B.间接滴定方式 C.置换滴定方式 D.返滴定方式5．在滴定分析测定中，属偶然误差的是 A.试样未经充分混匀 B.滴定管最后一位估读不准确C.砝码生锈 D.滴定时有液滴溅出6.用计算器算得 ?
?
?
，按有效数字运算规则，结果为 。
A．12 B. C. D.7．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：
A滴定突跃的范围B指示剂的变色范围 C指示剂的颜色变化D指示剂相对分子质量的大小二判断题 1．测定结果的准确度高，精密度不一定高。
2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（×） 3．在分析天平上称取4gNa0H定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为/L。
4.增加实验次数，可降低偶然误差。
三填空题 1.·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，pH突跃范围 ，·LNaOH滴定同浓度的HAc，pH突跃范围 ；2.标定NaOH溶液常用的基准物质是草酸 和邻苯二甲酸氢钾 ，所用指示剂是酚酞 。
3.标定HCl溶液常用的基准物质是硼砂 和无水碳酸钠 ，所用指示剂是甲基橙 。
4．以铬黑T为指示剂，溶液PH值必须维持在7－10 ，直接滴定法滴定到终点时，溶液颜色红色 变到 蓝色 。
5．配位滴定必需控制溶液酸度，若酸度过大，则酸效应 ，酸度过小，则配合物稳定性小，金属离子水解生成沉淀 ，常用缓冲溶液 来控制酸度。
四计算题 1．准确称取无水Na2CO3标定HCl溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HCl溶液ml，计算Na0H的浓度。
解：
反应式：
2HCl+Na2C03=2NaCl+H20+C02↑ CHCl=2mNa2C03/MNa2C03×VHCl ＝０．１２１８ｍｏｌ／Ｌ 2.用/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用铬黑T做指示剂，滴定100ml水用去EDTA溶液计算水的硬度解：
nEDTA=×/1000=×10 -4 -1 mol mCao= ?
10-4?
56?
100010×10=度 第五章氧化还原和电化学 一选择题 1.下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是（C） ABr2+2e=2Br－ BCl2+2e=2Cl—CMnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2O DZn2++2e=Zn2.将Cu2＋＋Zn=Cu+Zn2＋组成原电池，测知电动势为,可以判定 A[Cu2＋]＞[Zn2＋]B[Cu2＋]＜[Zn2＋]C[Cu2＋]=[Zn2＋]D[Cu2＋]=[Zn2＋]＞/L3.下列说法错误的是 A原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
B在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极。
C在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。
D原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。
3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4+＋Cu=Sn2++Cu2+E（Cu2+/Cu）=
（1）,E（Sn4+/Sn2+）=
（2）,则有A
（1）=
（2）B
（1）
（2）D都不对二填空题 ?
?
1.标准氢电极中，PH2=×10 Pa，c（H）=1 mol/L，其电极反应式为2H+2e=H2 。
2.在原电池里，负极发生氧化 反应，在电解池里，阴极发生还原 反应。
三计算题 1.将Cu片插入mol?
L-1CuSO4溶液中，Ag片插入mol?
L-1AgNO3溶液中构成原电池。
已知：
Φ（Cu2+/Cu）=，θΦ（Ag+/Ag）=。
根据以上条件 写出电池符号。
写出电极反应和电池反应求电池电动势 计算反应的平衡常数。
解：
Cu|CuSO4‖AgNO3|Ag 正极：
Ag+e=Ag 负极：
Cu=Cu+2e 总反应：
Cu+2Ag=2Ag+Cu正极：
EAg?
5+ + ?
?
33 +2++2+ /Ag?
EAg?
/Ag?
?
?
RTFlnCAg?
?
?
?
?
负极：
ECu2?
/Cu?
ECu2?
/Cu?
lnCCu2?
?
?
ε= n?
F?
ε Θ ==，n=2K?
?
eRT?
?
1015 第六章原子结构和分子结构 一选择题 1.在下列的电子组态中激发态的是：
A．1s22s22p6 B．1s22s12p1 C．1s22s1 D．1s22s22p63s12.下列分子中具有平面三角形几何构型的是 A．ClF3 B．BF3 C．NH3 D．PCl3 3.下列哪个电子亚层可以容纳最多电子。
A．n＝2，l＝1B．n＝3，l＝2 C．n＝4，l＝3D．n＝5，l＝04.a，b，c三个电子具有的量子数为a：
3，2，0；b：
3，1，0；c：
3，1，-1。
三个电子的能量高低顺序为：
（C） A．a>b>c； B．a>c>b； C．a>b=c；D．c>a>b；5把N原子的电子排布式写成1S22S22Px22Py1，它违背 A.能量最低原理 B.能量守恒原理 C.洪特规则 D.堡里不相容原理二判断题 的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。
2.波函数ψ是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。
3.C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。
4.同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。
5.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力。
三填空题 1.3d轨道的主量子数为3 ，角量子数为2，该电子亚层的轨道有5种空间取向，最多可容纳10 个电子。
2.共价键可分为σ 键和σ 键。
3.Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大 ，这是因为轨道为全充满或半充满 。
4.BF3分子为___平面三角形____型分子，中心原子采取SP 杂化,夹角为 120度。
5.一般来说，分子间作用力越大，物质熔沸点越高 。
2 第七章配位化合物 一选择题 1.[Ni（en）2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是：
A．4,+2 B.2,+3 C.6,+2 D.2,+22.关于配合物，下列说法错误的是：
A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子；B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数；C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物； D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中。
3.在K[Co（NH3）2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是 A.+2和4 B.+3和6 C.+4和6 D.+3和4三填空题 1.原子轨道以头碰头 方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫σ 键。
2.以铬黑T为指示剂,溶液PH必须维持在 7-10 ，直接法滴定到终点时，溶液的颜色红 变到蓝 颜色。
第九章分光光度法简述 一填空题 1．分光光度计的主要部件有光源 ，单色器 ，吸收池 ，检测系统 ， 信号显示系统 。
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