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1、大一基础化学复习题大一基础化学复习题基础化学复习题 第一章 溶液和胶体 一、选择题 1、 将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为A 49% B % C % D 70% 2、糖水的凝固点为 A 0 B 高于0 C 低于0 D 难以判断 3、下列/L溶液的凝固点最高的是 A KCl B CH3COOH C HCl D K2SO4 4、在温度为375K时，沸水的压力应为 A 1000KPa B 10KPa C 高于100KPa D 低于100KPa 5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-,则溶液的摩尔质量为 A 135 B C 90 D

2、180 6、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为 A 6:1 B 1:6 C 1:3 D 3:1 7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时 胶团 电位离子 反离子 胶粒 8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为/L,则渗透压高到低的顺序是 A CaCl2 9质量分数为%NaCl溶液产生的渗透压接近： 180g/mol,M(蔗糖)342g/mol,M(NaCl)=/mol） A % 蔗糖溶液B % 葡萄糖 C /L蔗糖溶液 D /L葡萄糖溶液 10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是 A 物质的量浓度 B 质量分数 C 物质的量分数 D 质量

3、摩尔浓度 11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于 A溶质的本性 B 溶液的质量摩尔浓度 C 溶液的体积 D 溶液的温度 12 在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖，蔗糖，KCl(M=),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是 A蔗糖溶液 B KCl溶液 C CaCl2 溶液D葡萄糖溶液 13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则 A P2P1 B P2二判断题 1于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度 2难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关 3难挥发

4、非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固 4植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致 5. 渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大() 三填空题 1 溶液的沸点升高是于其蒸汽压 降低的结果。 2在常压下将NaCl固体洒在冰上，冰将 融化 。 稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降 ， 溶液的沸点升高，溶液的凝固点降低， 溶液的渗透压力，它们适用于 难挥发性非电解质的稀溶液。 4. 产生渗透现象必须具备两个条件，一是半透膜，二是 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等。 四计算题 1临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为。试求此葡萄糖溶液的质量分数

5、和血液的渗透压。 解 先求此葡萄糖溶液的质量百分数 根据Tf=Kfm m=?TfKf?1 ?100则其质量百分浓度: 求血液的渗透压 根据=cRT ?180?1000%=5% =310=773 (kPa) 2将 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸点升高了 , 求葡萄糖的分子量。 解: 先求出m. 3. 在100ml水中溶解蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。 解：(1) M蔗糖342(g/mol)n蔗糖 = /342=(mol) V = (100+)/ = (ml)= (L) 1） c(蔗糖) = / = (mol/L)Mb(

6、蔗糖) = / = (mol/kg) n水 100/ = (mol) X(蔗糖) = /(+) = 4.为了防止汽车水箱中的水在266 K时凝固，用无水乙醇做防冻剂，问每升水须加若干 ml乙醇？ 解：已知水的凝固点为273K，Kf = Tf=273-266=7(K) Tf=Kf b(B) b(B) =Tf/Kf=7/=(mol/kg) 即每升水加乙醇，已知 M乙醇 = 46，=。 应加入乙醇体积为 V=46/=(ml) 第二章 化学反应速度与化学平衡 一选择题 21反应A2+2B=2D速率方程V=KCA2CB,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的倍。 A 8 B 6 C 1/8D 1/6

7、 2.升温可以增大反应速率，其主要原因 A 活化分子百分数增大 B 反应活化能降低 C 反应吉布斯自能减小 D 反应速率常数减小 3.正逆反应的平衡常数之间的关系是 A K正K逆 B K正K逆 C K正K逆=1 D K正K逆=1 4.若下列反应2A+2B=C 的速度方程式是V=KAB2,此反应的反应级数是( C ) A 一级 B 二级 C 三级 D 四级 5.对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力原来的1个大气压增大到 2个大气压，则正反应的速率为原来的： A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 8倍 6质量作用定律适用于: A任意反应 B复杂反应 C基元反应 D吸热

8、反应 7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是 A 升高温度 B 使用催化剂 C 移去产物 D 降低温度 二判断题 1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。 2升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。 3复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应 4无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大 5在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。 6于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们的含义完全相同。 7任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。 三填空题 1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为 V=KCACB，

9、在给定温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的 四 倍。 2对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率 增大 ，增大N2O5浓度，反应速率 增大 ，减少NO2浓度，正反应速率 不变 。 3. 使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变 反应历程 ，降低活化能。 四计算题 1在一密闭容器内进行着如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g),SO2的起始浓度是/dm-3,O2的起始浓度是 mol/dm-3,当80的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。 解：平衡时：C(SO2)=20%= mol/dm-3 C(O2)=20%/2

10、= mol/dm-3 C(SO3)=80%= mol/dm-3 2.现有一化学反应,已知在300时的速率常数为10s-1,在400时的速率常数为-1010-6s-1,求Ea和A. 解：根据lgk = lgA- Ea/， 得： 第三章 电解质溶液和离解平衡 一选择题 1. /lHAc溶液中HAc的%,则H+为mol/l. A 10-3 B 10-2 C 10-1 D 2.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是 A /L HCl与/LNaOH等体积混合； B /L 与/L NaAc1L相混合； C /L NaHCO3与/L NaOH等体积混合； D /L 与/L NH4Cl1ml及1L水相混合；

11、 3.将1 mol/L 与/L NH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液 A 1:1 B 2:1 C 10:1 D 1:10 4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则 A 沉淀增加 B 沉淀溶解 C 无现象发生 D 无法判断 -10-115.已知Ksp(AB)=10,Ksp(A2B)=10则两者在水中的溶解关系为 A S(AB)S(A2B) B S(AB)A 在纯水中 B 在/L HCl中 C 在/L 中 D 在/L MgCl2中 7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是 A KspQi C Ksp=Qi D 无法判断 -3 /L 一氯乙酸溶液的p

12、H为已知Ka=10A B C D 9.室温下，饱和H2S水溶液中S2-为 A 10-7 B 10-14 C 10-21 D 10-9 10.测得 mol?L-1某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为 A. 110-18B. 110-8C. 110-12 D. 110-6 -1.11. 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度，则溶解度与溶度积关系为。 3456AKsp=4SB. Ksp=27SC. Ksp=108SD. Ksp=54S 12缓冲溶液的缓冲范围是 A pH1 B Ka1 C Kb1D pKa1 二判断题 +-1.在一定温度下，AgCl溶液中A

13、g浓度和Cl浓度之积为一常数。() 2.在HAc 溶液中加入NaAc，既有同离子效应又有盐效应。( ) 3.难溶电解质的Ksp较小者，它的溶解度一定小。( ) 4.将/L HAc稀释为/L时，H 浓度也减小为原来的一半。 5. 沉淀剂用量越大，沉淀越完全。 三计算题 1. 欲配制500ml pH 的缓冲溶液，所用氨水的浓度为L-1，问所加入的NH4Cl的物质的量和质量。 解：pOH = 14pHpOH = pKb + lg(CNH4Cl/C NH3?H2O)得：CNH4Cl = molL-1nNH4Cll = molL-1 mol+WNH4Cll mol2在100ml mol?LMnCl2溶液

14、中加入等体积的 mol?L氨水，问在此氨水中 加入多少克固体-1311NH4C1，才不致于生成Mn(OH)2沉淀？ 解：混合后：Mn2+=/dm3NH3H2O=/dm3 若不产生Mn2， ?OHKbNH?OHNH?KspMn2?10?6NH?4 ?H2O?10?6?5?33?H2O?NHOH3?4Kb?dm WNH4Cl= 3.向10 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4-3沉淀生成时的Ag+? CrO4沉淀完全时, Ag+= ?(已知Ksp=910-12) 2- 第四章 滴定分析法和酸碱滴定 一选择题 1.锥形瓶中盛放20ml、 / L的NH3溶液

15、，现以 / L的HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为： A； B；C；D 2.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是 A 固体NaOHB. 固体Na2S2O3 C. 固体硼砂D. 固体KMnO4 3锥形瓶中盛放20ml、 / L的NH3溶液，现以 / L的HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为： A； B；C；D 4. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 A. 直接滴定方式B. 间接滴定方式 C. 置换滴定方式D. 返滴定方式 5在滴定分析测定中，属偶然误差的是 A. 试样未经

16、充分混匀 B. 滴定管最后一位估读不准确 C. 砝码生锈 D. 滴定时有液滴溅出 6. 用计算器算得? ，按有效数字运算规则，结果为。 A12 B. C. D. 7酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素： A 滴定突跃的范围 B 指示剂的变色范围 C 指示剂的颜色变化 D 指示剂相对分子质量的大小 二判断题 1 测定结果的准确度高，精密度不一定高。 2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。( ) 3在分析天平上称取4g Na0H定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为/L。 4.增加实验次数，可降低偶然误差。 三填空题 1. L-1NaOH滴定同浓度的HCl，pH突跃范围， LNaOH滴定同浓

17、度的HAc，pH突跃范围 ； 2. 标定NaOH溶液常用的基准物质是 草酸 和 邻苯二甲酸氢钾，所用指示剂是酚酞 。 3. 标定HCl溶液常用的基准物质是 硼砂和 无水碳酸钠，所用指示剂是 甲基橙 。 4以铬黑T为指示剂，溶液PH值必须维持在 710，直接滴定法滴定到终点时，溶液颜色 红色变到蓝色。 5配位滴定必需控制溶液酸度，若酸度过大，则 酸效应，酸度过小，则 配合物稳定性小，金属离子水解生成沉淀，常用 缓冲溶液来控制酸度。 四计算题 1准确称取无水Na2CO3标定HCl溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HCl溶液 ml，计算Na0H的浓度。 解：反应式：2HCl + Na2C03

18、= 2NaCl+H20+C02CHCl=2mNa2C03/MNa2C03VHCl 2.用/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用铬黑T做指示剂，滴定100ml水用去EDTA溶液计算水的硬度 解：nEDTA=/1000=10-4-1mol mCao=?10-4?56?10001010=度 第五章 氧化还原和电化学 一选择题 1. 下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是( C ) A Br2+2e = 2BrB Cl2+2e=2Cl C MnO4+5e+8H+=2Mn2+4H2OD Zn2+2e=Zn 2.将Cu2Zn=Cu+Zn2组成原电池，测知电动势为,可以判定

19、 A Cu2Zn2 B Cu2Zn2 C Cu2= Zn2 D Cu2= Zn2 /L 3.下列说法错误的是 A 原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 B 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极。 C 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。 D 原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。 3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4+Cu= Sn2+Cu2+ E(Cu2+/Cu)=(1) ,E(Sn4+/Sn2+)=(2),则有 A (1)=(2) B (1)(2) D都不对 二填空题 ?1.标准氢电极中，PH2= 10Pa，c(H)= 1mol/L ，其

20、电极反应式为2H+2e = H2 。 2. 在原电池里，负极发生 氧化反应，在电解池里，阴极发生 还原反应。 三计算题 1. 将Cu片插入 mol?L-1CuSO4溶液中，Ag片插入 mol?L-1AgNO3溶液中构成原电池。已知： (Cu2+/Cu) = ， (Ag+/Ag) = 。根据以上条件 写出电池符号。 写出电极反应和电池反应 求电池电动势 计算反应的平衡常数。 解：Cu|CuSO4AgNO3|Ag 正极：Ag + e =Ag负极：Cu=Cu + 2e总反应：Cu + 2Ag =2Ag +Cu 正极：EAg?5+?33+2+2+/Ag?EAg?/Ag?RTFlnCAg? ? 负极：E

21、Cu2?/Cu?ECu2?/Cu?lnCCu2?= n?F? =， n=2 K?eRT?1015 第六章 原子结构和分子结构 一选择题 1. 在下列的电子组态中激发态的是： A1s22s22p6 B1s22s12p1 C1s22s1D1s22s22p63s1 2.下列分子中具有平面三角形几何构型的是 AClF3BBF3CNH3 DPCl3 3. 下列哪个电子亚层可以容纳最多电子。 An2，l1 Bn3，l2Cn4，l3 Dn5，l0 4. a，b，c三个电子具有的量子数为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量高低顺序为：(C )Aabc；Ba c b；Cab=c； D

22、 c ab； 5把N原子的电子排布式写成1S22S22Px22Py1，它违背A. 能量最低原理B. 能量守恒原理C. 洪特规则D.堡里不相容原理 二判断题 的沸点高于H2S的沸点，是因为HO键的键能大于HS键的键能的缘故。 2. 波函数是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。 3. C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。 4. 同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。 5.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力。 三填空题 1. 3d轨道的主量子数为 3，角量子数为 2 ，该电子亚层的轨道有 5 种空间取向，最多可

23、容纳 10个电子。 2. 共价键可分为 键和 键。 3. Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能 大，这 是因为 轨道为全充满或半充满。 4. BF3分子为_平面三角形_型分子，中心原子采取 SP杂化,夹角为 120 度。 5.一般来说，分子间作用力越大，物质熔沸点越 高。 2第七章 配位化合物 一选择题 1. Ni(en)22+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是： A4 , +2B. 2, +3 C. 6 , +2 D. 2, +2 2. 关于配合物，下列说法错误的是： A.配体是一种可以给出孤对电子或健电子的离子或分子； B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数； C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物； D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中。 3. 在KCo(NH3)2Cl4中，Co的氧化数和配位数分别是 A. +2和4B. +3和6C. +4和6D. +3和4 三填空题 1. 原子轨道以 头碰头方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫 键。 2.以铬黑T为指示剂,溶液PH必须维持在7-10，直接法滴定到终点时， 溶液的颜色 红变到 蓝 颜色。 第九章 分光光度法简述 一填空题 1分光光度计的主要部件有 光源， 单色器 ， 吸收池， 检测系统 ，信号显示系统。