物质的构成奥秘教案.docx

物质的构成奥秘教案.docx

《物质的构成奥秘教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的构成奥秘教案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

物质的构成奥秘教案

物质构成的奥秘

物质的分类

1、概念

单质：

由同种元素组成的纯净物例：

氢气、氧气、红磷等

化合物：

由不同种元素组成的纯净物例：

水、高锰酸钾等

氧化物：

由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：

二氧化硫、氧化铁等

注意:

单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物

②写出纯净物的化学符号

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物

④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

3、物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　单质　：

金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　（一种元素）

（一种物质）化合物：

　有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

（多种元素）氧化物H2OCuOCO2

　酸HClH2SO4HNO3

盐NaClCuSO4Na2CO3

　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　碱NaOHCa（OH）2KOH

分子和原子

构成物质的微粒：

分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：

例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：

金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：

物质由××分子（或原子）构成。

例如：

铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

分子

1、基本性质：

⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：

水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：

分子由原子构成。

分子构成的描述：

①××分子由××原子和××原子构成。

例如：

水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：

一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：

氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

原子

1、含义：

原子是化学变化中最小的微粒。

例：

氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变；发生化学变化时，分子种类发生了改变。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

原子的结构

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此：

核电荷数=质子数=核外电子数

注意：

①原子中质子数不一定等于中子数。

②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：

氢原子核中无中子。

③不同种类的原子核内质子数不同，中子数可能相同，也可能不同。

2

、相对原子质量：

定义：

以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。

注意：

（1）原子的质量极小。

科学上一般都不用原子的实际质量，而用相对质量进行计算。

（2）以碳—12原子是指质子数与中子数都是6的碳原子。

（3）相对原子质量是一个比值，单位为“1”

（4）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，忽略不计。

因此，相对原子质量=质子数+中子数。

原子结构图：

①圆圈内的数字：

表示原子的质子数

②+：

表示原子核的电性

③弧线：

表示电子层

④弧线上的数字：

表示该电子层上的电子数

1、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

元素

含义：

具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：

元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：

元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

元素与原子的比较：

元素

原子

区

别

含义

宏观概念，只分种类不计个数

微观概念，既分种类又分个数

适用范围

从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成

从微观描述物质（或分子）的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

元素的分类：

元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：

O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：

O、C、H、N

③空气中前二位的元素：

N、O

注意：

在化学反应前后元素种类不变

元素符号

1、书写原则：

第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：

O：

表示氧元素；表示一个氧原子。

3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

例如：

6N：

6表示6个氮原子。

元素周期表

1、发现者：

俄国科学家门捷列夫

2、结构：

7个周期16个族

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

元素周期表中每一方格提供的信息：

元素最外层电子数与元素性质的关系

1、金属元素：

最外层电子数＜4易失电子

2、非金属元素：

最外层电子数≥4易得电子

3、稀有气体元素：

最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

4、最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

（注意：

氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

离子

1、概念：

带电的原子或原子团

2、分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：

原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：

钠离子：

Na＋。

4、离子符号表示的意义：

表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：

Fe3+：

带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义：

表示一个离子所带的电荷数。

例如：

Fe3+：

3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：

质子数>电子数阴离子：

质子数<电子数

7、离子与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

符号

用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

阳离子原子阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：

在离子符号前面加系数。

例如：

2个钠离子：

2Na＋

9、离子符号前面的数字：

表示离子的个数。