溶液.docx

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溶液

教师姓名

吴一骧

学生姓名

罗中成

填写时间

2013.2.22

年级

初三

学科

化学

上课时间

2013.2.24

08:

00-10:

00

阶段

基础（√）提高（√）强化（）

课时计划

第（15）次课

共（）次课

教学目标

1.了解溶质、溶剂的基本概念

2．理解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性，

3.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念

4.理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响

5.理解浓度的概念

6.掌握溶质的质量分数的表示方法和部分有关计算

重难点

重点：

1.溶液的概念并理解溶液、溶质、溶剂三者关系

2.建立饱和溶液的概念

难点：

1.对溶解过程的理解2.溶质的质量分数。

课后作业

1.复习今天讲的知识点及题目

2.完成课后习题

教师评语

及建议

一、溶液的概念

1.溶液：

一种或几中物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

【注】在溶液的定义中，均一是指溶液各处完全一样，稳定是指条件不变是溶质和溶剂长期不会分离，但均一、稳定是指溶液形成以后，不是指溶解的过程中。

2.溶剂：

能溶解其它物质的物质。

3.溶质：

被溶解的物质。

溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物，水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，如前面实验中的第三、第四支试管中，就是以水为溶剂的溶液，汽油、酒精等都可以作为溶剂。

在溶液中溶质可以是固体、可以是液体，还可以是气体。

两种物质通常把量多的一种称为溶剂，但溶液中有水存在时，不论水的量的多少，我们习惯上把水看成溶剂，通常不指明溶剂的情况下，一般指的是水溶液。

如硫酸铜溶液就是将硫酸铜溶解在水中，其溶剂是水，溶质是硫酸铜。

4.【练习】指出溶质和溶剂。

①盐酸②碘酒

③硫酸铜溶液④澄清石灰水

二、饱和溶液和不饱和溶液

1.在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液。

2.饱和溶液：

在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液就叫饱和溶液。

3.不饱和溶液：

在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液就叫不饱和溶液。

4.饱和溶液升高温度或加溶剂时，溶液由饱和转化成不饱和，可见，只有指明"一定温度"和"一定量溶剂"溶液的饱和与否才有确定的意义。

不饱和溶液增加溶质或降低温度可变成饱和溶液；

饱和溶液增加溶剂或升高温度可变成不饱和溶液。

5.【思考】溶液因含溶质的多少还可以分成浓溶液和稀溶液，但浓溶液一定是饱和溶液吗？

稀溶液一定是不饱和溶液吗？

【归纳】溶液的"稀"、"浓"是相对的与温度无关，溶液的"稀"、"浓"与溶液的"饱和"、"不饱和"是从不同角度描述溶液性质的两组概念，二者无必然联系。

浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

【提问】对同一物质而言，相同温度下其饱和溶液与不饱和溶液相比较哪个浓度大呢？

6【课堂练习】

（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？

（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？

为什么？

（3）将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？

（4）有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有？

（5）下列说法是否正确？

为什么？

浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。

（6）---------------------------------------------------------------叫这种溶质的饱和溶液；

---------------------------------------------------------------叫这种溶质的不饱和溶液。

（7）下列说法正确的有（）

A.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓

B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液

C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液

D.对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓

（8）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A.非常浓的溶液

B.很稀的溶液

C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液

D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液

三、溶解度

1.溶解性：

一种物质溶解在另一种物质里的能力

溶解能力强，其溶解性大，相反溶解能力弱的溶解性小。

物质的溶解性的大小不仅与物质的本性有关，而且还与溶剂的性质有关。

例如：

食盐能溶于水，而油脂难溶于水，说明同一种溶剂，由于溶质不同，表现出不同的溶解能力。

食盐溶于水，却难溶于汽油，油脂难溶于水，却易溶解在汽油中，这说明对于同一种溶质在不同的溶剂中，它的溶解能力不同。

所以说：

物质溶解性的大小,与溶质和溶剂的性质有关。

【思考】油脂溶解能力很差？

对吗？

【解析】错，没有指明在什么溶剂中。

2.固体物质的溶解度

我们知道蔗糖和食盐均可溶于水，那到底哪一种更容易溶于水中？

要具体比较不同的物质溶解性的大小，这说要求有一个从数量上把物质溶解能力的大小比较精确地表示出来，然后才能明确地进行比较。

要精确表示物质溶解能力的大小，必须具备下列四个条件：

（1）温度要相同。

（2）所用的溶剂（通常是水）的量要一定。

（3）形成的溶解必须达到平衡状态（饱和状态）。

（4）单位要确定。

3．溶解度：

在一定温度下，某固体物质在100克剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

【强调】“一定温度”“100克溶剂”“饱和溶液”“单位是克”

只有满足这四个条件的克数才是溶解度，通常说的溶解度，如果不指明溶剂，就是指该物质在水中的溶解度。

4【练习】

1）．20℃时，100克的水中最多可溶解氯化钠36克，则20℃时，氯化钠的溶解度为36克。

（）

2）．20℃时，90克的水中最多可溶解氯化钠32克，则20℃时，氯化钠的溶解度为32克。

（）

3）．20℃时，把10克氯化钠溶解在100克水里，20℃时氯化钠的溶解度为10克。

（）

4）．20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10％。

（）

问：

20℃时氯化钠的溶解度为36克，表示什么意义？

溶质、溶剂、溶液各多少克？

答：

表示100克水在20℃时，能溶解36克氯化钠。

m溶质＝36克m溶剂＝100克m溶液＝136克

5.【作业】

（1）20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克。

（2）20°时，熟石灰的溶解度为0.17克。

（3）20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013克。

指出表示什么意义，溶质、溶剂、溶液的量分别是多少？

6.温度对固体溶解度的影响：

我们从前面的实验可以看到，在加热的时候，原来在室温条件下已经达到饱和的硝酸钾溶解又可继续溶解硝酸钾，也就是说，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大了。

但是，这种在较高温度下达到饱和的溶液冷却以后，部分已溶解的硝酸钾又成为固体硝酸钾，也就是随温度的降低，硝酸钾的溶解度减小。

【例如】1．热饱和食盐水用冷水冷却，溶液中少量固体食盐析出。

2．给试管里的熟石灰水加热，看出出现白色浑浊现象。

【小结】①硝酸钾等大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。

②像食盐这样的少数物质的溶解度受温度影响很小。

③像熟石灰这样极少数的物质的溶解度随温度升高而减小。

7.固体物质的溶解度随温度变化有二种表示方法，一种是列表法；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线。

8．溶解度曲线表示意义和应用。

（1）同一种物质在不同温度时的不同溶解度的数值。

（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。

（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小。

（4）比较某一温度下各物质溶解度大小等。

【思考】横坐标是60，纵坐标是110点表示什么意义：

【解析】

（1）代表60℃时，硝酸钾在水中的溶解度是110克。

（2）代表60℃时，100克水里达到饱和时可溶解硝酸钾110克。

物质的溶解度是物质的一种物理性质，它只是一般地说明一种溶质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常我们用易溶、可溶、难溶、微溶等粗略概念表示，溶解度是衡量物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定温度下的一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的质量，所以，溶解性和溶解度是两个不同的概念。

四、过滤和结晶

1．过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体的混合物的一种方法。

2.怎样将粗盐进行提纯呢？

首先我们先得将食盐中的中的泥沙去掉，然后再将其他可溶性固体去掉。

这些工作之前，我们应先将－食盐进行溶解：

变成食盐溶液，把不溶性的固体如泥沙等除去。

3.KNO3试验

（1）KNO3的溶解度和食盐的溶解度随着温度改变而改变的差别

（2）过滤器的制作方法和过滤操作中的注意事项。

（3）当冷却较高温度的饱和硝酸钾溶液时，结晶析出的主要是硝酸钾晶体，但其中仍有极少量的食盐，欲得到更纯的KNO3晶体，需将此晶体进行重结晶。

这种方法在工业上有很广泛的应用，但这种方法适用于提纯溶解度随湿度改变有显著变化的固体物质。

五、溶液的浓度

1.在实际应用中简单的“浓溶液“稀溶液“的粗略划分已经不满足需要，在很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。

【例如】在一定数量一农药中究竟含多少溶质才能满足杀虫的要求而又节俭农药的用量并不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的。

溶液浓度就指的是“一定量的溶液里所含溶质的量。

“这名句话如何理解呢？

100克NaCl溶液里含NaCl0.8克和100克NaCl的溶液里含NaCl8克，我们就能确切知道后一种溶液的浓度比前一种溶液的深度大一倍。

2.溶液的“浓“和“稀“是由溶质和溶剂的质量共同决定，当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的浓度也就确定了。

溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等。

选用不同的单位就会有不同的浓度表示法。

溶液的量都是用质量单位表示的溶质的质量分数及有关计算。

3.溶质的质量分数

溶液的浓度用溶质的质量占全部质量的百分比来表示的叫溶质的质量分数

此公式还得明确以下几点：

1）由于“溶液量”和“溶质量”一般都用质量单位表示，所以面分比溶液又叫溶质的质量分数

2）进行有关计算时，溶液的质量单位和溶质的质量单位一定要相同

3）凡提到百分比浓度时，必须十分明确它是指溶质质量与溶液质量的百分比，而不是溶质质量与溶剂质量的百分比。

4.溶质的质量分数与溶解度的区别与联系。

【主要区别】

1）溶解度是表示物质在某一溶剂中溶解性的大小，溶质的质量分数是表示溶液的浓度。

2）溶解度是指100克溶剂所形成的饱和溶液里所溶解的溶质的质量，溶质的质量分数是指100质量单位的溶解里溶解的溶质的质量单位数，且某溶质的质量分数的溶液不一定是饱和溶液。

3）物质的溶解度随着温度的变化而变化，溶质的质量分数是溶质和溶液质量的比值，不随温度的变化而变化。

【强调】溶质的质量分数与溶解度这两个名词所表示的意义是不同的，因此，某物质在某温度下的溶解度在数值上绝不等于该物质溶液的百分比浓度。

5.【例2】食盐在20℃时的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质的质量分数

【分析】根据溶解度的定义，20℃时食盐的溶解度为36克，意思就是100克水中溶有36克的食盐，换句话说就是在136克食盐溶液里含有36克食盐，这将溶质和溶液的质量代入溶质的质量分数的公式即可求出该物质溶液的溶质的质量分数

【总结】一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上等于知道了三个量：

溶质量、溶剂量、饱和溶液的量，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数可以互算。

6.【练习】

（1）把5克食盐溶于100克水里，所得溶液的溶质的质量分数是多少？

（2）蒸发20克食盐溶液，结果得4克食盐晶体，问原溶液的溶质的质量分数是多少

7.【小练习】

（1）20℃时100克水里溶解21克CuSO4，这种硫酸铜溶液的溶质的质量分数是21％。

这种说法对否？

为什么？

（2）若配制16％的食盐溶液100千克，问需要多少千克食盐和多少千克的水？

在日常生活和工农业上我们都要用到一定浓度的溶液，这样我们就得进行配制，下面我们来讨论一下有尖溶液的溶质的质量分数与比重（密度）之间的关系。

要配制一定溶质的质量分数的溶液，一般说来是比较方便的，但要测出某一溶液的溶质的质量分数，例如：

要测出某工厂生产的H2SO4溶液的溶质的质量分数，比较起来就要困难得多了。

由于大部分物质溶于水后，所成溶液比重比纯水大而浓度越大，一般比重也越大,对一定种类的溶质来说，溶液浓度与比重存在一定的关系；这个关系可通过实验测定得知，如P144对照表所示。

我们只要用比重计测出某溶液的比重可通过查表得知该浓度的溶液的溶质的质量分数。

六、关于溶质的质量分数的计算

【例1】把50克98％的H2SO4稀释成20％H2SO4溶液，需水多少克？

分析：

（1）用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量的和溶质的质量分数虽发生变化，但其中溶液的质量没有改变。

（2）由于稀释前后溶质的质量不变，则原溶液的质量乘以溶质的质量分数一定等于稀释后溶液的质量乘以溶质的质量分数。

（3）题目中已知硫酸的质量和溶质的质量分数，以及稀释后的溶质的质量分数，没稀释后溶液的总质量。

50克98％＝X·20％

解得X＝245克

（4）稀释后溶液质量减去原溶液的质量即得需要加水的克数。

245克－50克＝195克

【例2】配制500亳升20％H2SO4溶液需98％H2SO4多少毫升？

解：

查硫酸密度和溶质的质量分数对照表可得也20％H2SO4溶液的密度为1.14克／厘米3，98％H2SO4的密度为184克／厘米3

设：

需98％H2SO4的体积为，由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，利用在物理课中学过的质量＝体积密度的公式可列式得

X·1.84克／厘米3×98％＝500毫升×1.14克／厘米3×20％

上式中左边表示浓溶液中含纯H2SO4的质量，右边表示稀释后溶液中含纯H2SO4的质量。

答：

需63.2毫升98％的H2SO4。

【练习】1、现在含氨（NH3）15％的氨水（NH3·H2O）20公斤，需用水稀释至含0.3％施用需加水多少斤？

2、将50克结晶硫酸铜（CUSO4·5H2O）溶于200克水中，求所得溶液的溶质的质量分数?

3、20℃时某物质的溶解度0.00019克，求该物质在20℃时饱和溶液的溶质的质量分数？

4、将65％的浓硝酸（比重1.4克／厘米3）1毫升加入到1升水中进行稀释所得溶液的溶质的质量分数。

七、体积比浓度

两种液体配制溶液时，常用体积比浓度如实验室常用1：

5的硫酸溶液，意思就是1体积浓硫酸（98％）和5体积的蒸馏水混合而成的硫酸溶液。

体积比浓度的表示方法，在农业上和医药上应用较普遍。

【练习】1:

4硫酸溶液的溶质的质量分数（30.88％）。

八、有关化学方程式的浓度计算

【例】制取4克H2需49％的H2SO4多少毫升（已知49％的硫酸的密度为1.39克／毫升）

这要遵从利用化学方程式进行计算的法则－－换算纯量代方程。

设：

需49％H2SO4的体积为

Zn+H2SO4==========ZnSO4+H2↑

982

X·1.39克／厘米3×49％4克

98：

2＝X·1.39克／厘米3×49％：

4克

解得X＝287.77毫升

答：

需49％H2SO4的28.77毫升。

【练习】1、已知硝酸铵在20℃时溶解度为192克。

20℃时将70克NH4NO3溶解在50克水里，此溶液的溶质的质量分数是多少？

是否是饱和溶液？

2、用38％的浓盐酸（比重为1.19）配制成体积比浓度为1：

1的盐酸。

求此盐酸的溶质的质量分数?

3、100克某浓度的硫酸恰好跟13克锌完全起反应试计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。

第七章复习捡测题

（一）

一、选择题

1.溶液的基本特征是（）

A、无色透明B、无色均一C、均一、稳定D、纯净的液体

2.下列液体不属于溶液的是（）

A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中

3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（）

A、饱和溶液一定是浓溶液B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大

D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值

4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）

A．100克B.a克C.2a克D.1克

5．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（）

A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯

C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒

6.下列对于溶质的说法，正确的是（）

A．溶质只能是固体B.溶质只能是液体

C.溶质只能是气体D.溶质可以是固体、液体或气体

7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）

A．10克B.1克C.0.1克D.0.01克

8.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（）

A、20%B、11.11%C、10%D、12.50%

9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（）

A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B.组成混合物的各种物质的沸点不同

C、合物中的各种物质的熔点不同

D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同

10.0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（）

A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质

11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是（）

A、B小于AB、B大于AC、B等于AD、无法比较

12．将25克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是

A．25%B.20%C.12.8%D.6.4%

13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）

A、加入W克A物质固体B、蒸发浓缩成W/2克溶液

C、加热蒸发掉一半溶剂D、加入W克10%的A物质的溶液

14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则t℃时某物质的溶解度为（）

A、100W/Vρ克B、100/（Wρ—Ｗ）克C、100Vρ/W克D、100W/（Vρ—W）克

15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的质量（）

A．前者析出的多B.后者析出的多C．两者析出一样多D．数据不全，无法进行比较

二、填空题

16、悬浮于液体里形成悬浊液，分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。

17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法

（1）

（2）（3）

18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。

在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。

由此说明A物质的溶解度随着温度升高

而。

19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为。

若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。

20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、、；若配制16%的Na2SO4溶液100克，需硫酸钠克，水毫升。

21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A在40℃时的溶解度为_______。

22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。

23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。

若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水毫升。

三、计算题

24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？

25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。

求：

（1）盐酸中HCl的质量分数。

（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。

（3）反应后所得溶液的质量。

（4）生成物溶液中溶质的质量分数。

第七章复习捡测题

（二）

一、选择题

1：

溶液是一种（）

A、化合物B、混合物C、纯净物D、无色透明液体

2：

下列属于溶液的是（）

A、豆浆B、泥水C、稀硫酸D、牛奶

3：

某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（）

A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质

4：

下列关于溶解度的说法中，正确的是（）

A、通常用溶解度来表示物质的溶解性；

B、改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度；C、一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响；

D、10℃时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10℃时，硝酸铵的溶解度是120克。

5：

固体物质的溶解度与温度的关系是（）

A、温度升高，溶解度增大；B、温度升高，溶解度减小；

C、温度升高，溶解度变化不大；D、A、B、C三种情况都可能。

6：

下列因素中，对物质溶解度没有影响的是（）

1溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶液温度

A、③④B、②④C、①④D、①②③

7：

有A、B两种物质，20℃时，A物质1克溶于10克水中即达饱和，B物质160克全部溶于1000克水中即达饱和，下列关于A、B两种物质溶解性大小的说法正确的是（）

A、A>BB、A

8：

将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，温度变化前后，保持不变的是

A、溶质质量B、溶液质量C、溶剂质量D、溶质的质量分数

9：

欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（）

A、增加溶质B、增加溶剂C、升高温度D、加入同温度的氯化钾饱和溶液

10：

t℃时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是（）

A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质的质量分数

11：

28克铁与365克盐酸恰好完全反应，盐酸的质量分数为（）

A、10%B、20%C、5%D、25%

12：

下列条件下的熟石灰溶液，质量分数最大的是（）

A、80℃的饱和溶液B、20℃的饱和溶液

C、80℃的不饱和溶液D、20℃的不饱和溶液

13：

20℃时，氯化钠的溶解度是36克，在20℃时，将10克氯化钠放入25克水中，充分溶解后，