分析化学试题及答案.docx
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分析化学试题及答案
..
2007级年《分析化学》试题
一、填空题.
1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有_____________________;莫尔
(Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;
精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl
-
存在,则分析结
果会偏高,主要原因是________________________;间接碘量法应注意__________。
2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为CB,则硫酸对NaOH的滴定度为
______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为
a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。
3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。
(见下图、表)
曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。
pH指示剂变色范围pH
苯胺黄1.3—3.2
甲基橙3.1—4.4
10甲基红4.4—6.2
9.7酚酞8.0—10.0
8硝胺11.0—12.3
7.7
6
4
2
50100150200标准溶液加入量%
4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光光度法与
普通吸光光度法的差别是__________________________________________。
-2-6
5、某三元酸的电离常数分别是Ka1=1×10,Ka2=1×10
-12
,Ka3=1×10。
用NaOH标准溶液滴定时
有_______(个)滴定突跃。
滴定至第一计量点时,溶液pH=_________,可选用_________
作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。
6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。
7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括:
_____________________________________________________________________________。
8、摩尔吸光系数ε的物理意义是:
___________________________________________________________________________。
二、单项选择题
1、下列反应中滴定曲线对称的反应是(A)。
4++Fe
A、Ce
2+=Ce3++Fe
3+
B、2Fe
3++Sn2+=2Fe2++Sn
4+
C、I2+2S2O32-=2I
2-=2I
-+S
2-
4O6
..
D、MnO4-+5Fe
-+5Fe
2++8H+=Mn2++5Fe3++4H
2O
2、在滴定分析测定中,属偶然误差的是(D)
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.砝码生锈D.滴定管最后一位估读不准确
3、下列表达式正确的是(D)
A.C(1/5NaOH)=2.5C(NaOH).B.5C(1/5NaOH)=C(NaOH)
C.C(1/5NaOH)=C(NaOH)D.C(1/5NaOH)=5C(NaOH)
4、关于重铬酸钾法,下列叙述正确的是(A)
A.可在HCl介质中进行B.使用自身指示剂
C.其标准溶液应进行标定D.有诱导效应存在
5、只考虑酸度影响,下列叙述正确的是(D)
A.酸度越大,酸效应系数越大B.酸度越小,酸效应系数越大
C.酸效应系数越大,络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大,滴定突跃越大
6、关于目视比色法,下列叙述正确的是(D)
A.比较入射光的强度B.比较透过溶液后的吸光强度
C.只适用于真溶液D.比较一定厚度溶液的颜色深浅
7、在分光光度法中,待测物浓度的相对误差△C/C的大小(C)
A.与吸光度A成反比B.与透光度的绝对误差成反比
C.与透光度T成反比D.在A=0.2~0.8时,其数值是较小的
8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是(C)
A.CaCO3B.邻苯二甲酸氢钾
C.FeSO4·7H2OD.硼砂
9、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(Kb=1.80×10
-5)
时,适宜的指示剂为(A)。
A.甲基橙(pkHIn=3.4)B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)
C.甲基红(pkHIn=5.0)D.酚酞(pkHIn=9.1)
2+
10、用K2Cr2O7法测Fe,加入H3PO4的主要目的是(D)
3+
A.同Fe
形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰
B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值,增大突跃范围
C.提高酸度,使滴定趋于完全D.A和B
2+时,Cl
11、用KMnO4法滴定Fe
-的氧化被加快,这种情况称(C)
A.催化反应B.自动催化反应
C.诱导效应D.副反应
12、朗伯-比耳定律适用于(C)
A.非单色光B.介质的不均匀
C.单色光D.溶液浓度较高
13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023,0.1020,0.1024,欲使第四次测定
结果不为Q检验法(n=4时,Q0.90=0.76)所弃去,则最低值应为(B)。
A.0.1017B.0.1012
C.0.1008D.0.1015
14、某矿石中锰含量在0.2%以下,要求测定结果的相对误差为2%左右,选用下述何种方法
测定较为适宜(B)
..
A.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法
C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法
15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(B)
A.滴定开始之前时B.标准溶液滴定了近50%时
C.滴定至接近计量点时D.标准溶液滴定了近75%
三、判断题
9.8滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。
(2)
9.9酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。
(1)
9.10酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。
(2)
9.11系统误差是大小和正负可测定的误差,可通过增加测定次数,取平均值加以消除。
(2)
9.12可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。
(1)
9.13精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
(2)
9.14两性物质的酸度与它的浓度无关。
(2)
9.15用Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0.90时,该可疑值应舍去
(1)
9.16指示剂的选择原则是:
变色敏锐、用量少。
(2)
9.17系统误差是可测误差,因此总能用一定的方法加以消除。
(1)
9.18因为/0.54,/0.16,
I所以I
2IVCu2CuV
-不能将Cu2+还原为Cu+。
(2)
9.19标定某溶液的浓度(单位:
mol/L)得如下数据:
0.01906、0.01910,其相对相差为
7.8%..
(2)
9.20用C(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液,当滴
加的NaOH溶液为19.98ml时,体系的pH=3.30。
(2)
9.21样本平均值x与总体平均值μ的关系为
ts
x。
(1)
n
9.22符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0,若将浓度增加一倍,则其吸光度等于2A0。
(1)
9.23在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高。
(2)
9.24在络合滴定(或称配位滴定)法中,酸效应曲线的应用之一是:
判断金属离子之间相
互干扰的情况。
将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区(a、b、c区),当滴
定b区金属离子时,
A、a区金属离子有干扰。
(1)
B、c区金属离子有干扰。
(2)
10Mg
2+c区
2+
pH8Ca
6Mn
2+b区
3+4Al
3+
2a区Fe
08101214161820222426lgKf
..
四、计算题(每题8分,共32分)
1、分析铜、锌、镁合金时,称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml,用移液管移取该溶液
9.25ml两份,一份调节pH=6,以二甲酚橙为指示剂,用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定,
消耗37.30ml;另一份混合液调节pH=10,加入KCN掩蔽铜和锌后,用该EDTA标准溶液滴定镁,
用去4.10ml,接着加入甲醛以解蔽锌,继续用EDTA标准溶液滴定,消耗13.40ml,求合金中铜、
锌、镁的百分率。
(Cu=63.55,Zn=65.39,Mg=24.31)
2、间接KMnO4法测定试样中钙的含量,反应为:
Ca
2++C
2O42-=CaC
2-=CaC
2O4.
+=H
2+
CaC2O4+2H2C2O4+Ca
5H2C2O4+2MnO4-+6H
-+6H
+=10CO2++8H
2+2Mn2O
试样1重为7.000g,溶解后定容到250mL,移取25.00mL,按上述方法进行处理后,用
7.9mol/L的KMnO4滴定,消耗25.00mL,求试样1中钙的质量分数?
(MCa=40.00)
若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:
27.11,27.54,27.52,27.56,27.54,27.58,25.70
已知,置信度为α=95%时,t和Q的数值见下表:
测定次数n56789
t0.952.132.021.941.901.86
Q0.950.640.560.510.470.44
请按定量分析要求,以95%的置信度,报告试样2的钙的分析结果。
3、某试样含铁约12%,试样溶解后转入100ml容量瓶中定容,移取5.00mL到50mL容量瓶
中,在一定条件下,用邻二氮杂菲显色后(ε=1.2×10
4L/mol·cm),在λ=510nm处用1.0cm比色皿测
定溶液的吸光度,并按光的吸收定律进行定量分析。
为使测量结果准确度最高,应称取试样多少
克?
(MFe=55.85)
4、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物(其他杂质不影响测定)。
称取试
样0.4322克,以酚酞为指示剂,用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定至无色,用去20.70ml;接
着加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至橙色,又消耗25.48ml。
试分析试样的组成并求
各组分的质量分数。
(MNaOH=40.00,M
Na=106.0,MNaHCO=84.01)。
2CO
33
3+2+
5、称取含Fe(M=55.85)试样0.4000克,溶解后将其中的Fe还原为Fe,然后用浓度为
0.2000mol·L-1的K
-1的K
2Cr2O7标准溶液滴定,用去25.00ml。
求Fe2O3(Mr=159.7)的质量分数。
分析化学试题参考答案
一、填空题
9、定性分析、定量分析和结构分析;取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理
与误差分析;K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2];该体系存在诱导效应;中性到弱酸介质,并防止I2的升
化与I
-
被空气氧化。
10、CB×M(2NaOH)/1000;a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。
..
3、强碱滴定弱酸;酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法;所使用的参比溶液的不同,普通光度法一
般以试剂空白为参比,而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、有2(个)滴定突跃;pH=4;甲基橙;pH=9;酚酞。
6、[NH3]+[OH
-]+[HPO2-]+2[PO
4
3-]=[H+]+[H
4
3PO4]
7、酸度约1mol/LH2SO4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂
8、在一定温度和入射光的照射下,b=1cm,浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题
1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C
9、C10、D11、C12、C13、C14、D15、C
三、判断题
1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×
10、√11、×12、×13、×14、√15、×16、×
17、A:
√B:
×
四、计算题
1、解
(Mg)=
9.26
7.100.01000
10000.664%
25.00
0.2001
65.39
13.400.010001000
(Zn)=
25.1
1.500250.0
5.842%
63.55(37.30-13.40)0.01000
100010.13%(Cu)=
25.1
1.500250.0
2、解:
(Ca)=
40.1
2.525.001000
0.2000
25.1
7.1
250.1
0.7143
试样2的实验数据由小到在为:
25.70,27.11,27.52,27.54,27.54,27.56,27.58,
实验数据25.70为可疑值,因为
27.1125.70
Q(25.70)27.5825.70
0.75
Q
0.95
所以,该数据应舍去。
同样,27.11为为可疑值,因为
..
27.5227.11
Q(25.70)
27.5825.11
7.11
Q
27.12
所以,该数据应舍去。
因此有效的实验数据只有5次:
27.52,27.54,27.54,27.56,27.58。
x
0.200227.5427.5427.5627.5827.55
5
5
(xx)
ii1
s0.02
51
ts
x27.550.02
n
3、解:
设应称取试样m克,则有
m
12%55.850.4343150.00
4
65.401.2105.00
解得m=0.017g
4、解:
根据双指示剂法测定混合碱的原理,因为V(甲基橙)>V(酚酞),可知该混合碱为Na2CO3
和NaHCO3。
(25.4820.70)0.100084.01
(NaHCO)0.0929
3
13.411000
25.20.1000106.0
(NaCO)0.5077
23
1.5011000
5、解
5.843
63.56(3159.7)
1000
(FeO)0.5989
23
25.2