分析化学试题及答案.docx

1、分析化学试题及答案.2007 级年分析化学试题一、填空题 .1、分析化学的任务是 _；定量分析包括的主要步骤有 _ ；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _ ；精密度与准确度的关系是 _；高锰酸钾法分析铁时，如有少量 Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 _ ；间接碘量法应注意 _。2、 用 硫 酸 滴定 NaOH 时 ，若 硫 酸 的物 质的量 浓度为 CB， 则硫酸 对 NaOH 的 滴定 度为_ ；已知试样中 K2O的质量分数为a，则换算成 K3PO4 的化学因数为 _ 。3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。 （见下图、表）曲线的类型

2、为 _，宜选用 _为指示剂。p H 指 示 剂 变色范围 p H苯 胺 黄 1. 3 3. 2甲 基 橙 3. 1 4. 410 甲 基 红 4 .4 6. 29.7 酚 酞 8. 0 10.08 硝 胺 11.0 12. 37.764250 100 150 200 标准溶液加入量 %4、滴定分析的方式包括 _ ；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是 _ 。-2 -65、某三元酸的电离常数分别是 Ka1 = 1 10 ，Ka2 = 1 10-12，Ka3 = 1 10 。用 NaOH标准溶液滴定时有_（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液 pH _，可选用 _作指示剂；滴定至第二计量点时

3、pH=_，可选用 _作指示剂。6、NH4H2PO4 水溶液的质子条件式为 _ 。7、用草酸钠为基准物质 , 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：_ 。8、摩尔吸光系数 的物理意义是：_ 。二、单项选择题1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（ A ）。4+ + FeA、 Ce2+ = Ce 3+ + Fe3+B、 2 Fe3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn4+C、 I 2 + 2 S 2 O3 2- = 2I2- = 2I- + S2-4 O6.D、 MnO4 - + 5Fe- + 5Fe2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H2O2、 在滴定分析

4、测定中，属偶然误差的是（ D ）A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确3、下列表达式正确的是（ D ）A. C(1/5 NaOH) 2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH) C(NaOH)C. C(1/5 NaOH) C(NaOH) D. C(1/5 NaOH) 5C(NaOH)4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）A. 可在 HCl 介质中进行 B. 使用自身指示剂C. 其标准溶液应进行标定 D. 有诱导效应存在5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ D ）A. 酸度越大，酸效应系数越大 B. 酸度越小，酸效应系数越

5、大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D. 酸效应系数越大，滴定突跃越大6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（ D ）A. 比较入射光的强度 B. 比较透过溶液后的吸光强度C. 只适用于真溶液 D. 比较一定厚度溶液的颜色深浅7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差 CC的大小（ C ）A. 与吸光度 A 成反比 B. 与透光度的绝对误差成反比C.与透光度 T 成反比 D. 在 A=0.20.8 时, 其数值是较小的8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（ C ）A. CaCO3 B. 邻苯二甲酸氢钾C. FeSO 4 7H2O D. 硼砂9、 用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定

6、同浓度的 NH3H2O(Kb1.80 10-5)时，适宜的指示剂为（ A）。A. 甲基橙 (pk HIn=3.4) B. 溴甲酚兰 (pk HIn=4.1)C.甲基红 (pk HIn =5.0) D. 酚酞(pk HIn=9.1)2+10、用 K2Cr2 O7 法测 Fe ，加入 H3PO4 的主要目的是（ D ）3+A. 同 Fe形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B. 减小 Fe3+/ Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C. 提高酸度，使滴定趋于完全 D. A 和 B2+时，Cl11、用 KMnO4 法滴定 Fe- 的氧化被加快，这种情况称 ( C )A. 催化反应 B. 自动催化

7、反应C.诱导效应 D. 副反应12、朗伯 - 比耳定律适用于（ C ）A. 非单色光 B. 介质的不均匀C. 单色光 D. 溶液浓度较高13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为 0.1023, 0.1020, 0.1024 ，欲使第四次测定结果不为 Q 检验法（ n = 4 时，Q0.90 = 0.76 ）所弃去，则最低值应为（ B ）。A. 0.1017 B. 0.1012C. 0.1008 D. 0.101514、某矿石中锰含量在 0.2%以下，要求测定结果的相对误差为 2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（ B ）.A.配位滴定 B. 铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定

8、法 D. 高碘酸钾氧化分光光度法15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）A滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近 50%时C. 滴定至接近计量点时 D. 标准溶液滴定了近 75%三、判断题9.8 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。 ( 2 )9.9 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。 ( 1 )9.10 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( 2 )9.11 系 统误 差是大 小和 正负可 测定 的误差 ，可 通过增 加测 定次数 ， 取 平均值 加以 消除 。( 2 )9.12 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。 ( 1 )9.13 精密度是指测

9、定值与真实值之间的符合程度。 ( 2 )9.14 两性物质的酸度与它的浓度无关。 ( 2 )9.15 用 Q 检验法进行数据处理时，若 Q计 Q0.90 时，该可疑值应舍去（ 1 ）9.16 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。 （2 ）9.17 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。 （ 1 ）9.18 因为/ 0. 54 , / 0 .16 ,I 所以 I2 I V Cu 2 Cu V- 不能将 Cu2+还原为Cu+。（ 2 ）9.19 标 定 某 溶 液 的 浓 度 （单位 ： mol/L ） 得 如 下 数 据 ： 0.01906 、 0.01910 ， 其 相对相 差

10、为7.8%. .( 2 )9.20 用 C(NaOH) = 0.1000mol/L 的 NaOH溶液 20.00ml 滴定相同体积、相同浓度的 HCl 溶液，当滴加的 NaOH溶液为19. 98ml 时，体系的 pH = 3.30 。（ 2 ）9.21 样本平均值 x 与总体平均值 的关系为tsx 。 （ 1 ）n9.22 符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于 2A0。 （ 1 ）9.23 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 （ 2 ）9.24 在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相互干扰的情况。将酸效应

11、曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（ a、b、c 区），当滴定 b 区金属离子时，A、 a 区金属离子有干扰。 （ 1 ）B 、 c 区金属离子有干扰。 （ 2 ）10 Mg2+ c 区2+p H 8 Ca6 Mn2+ b 区3+ 4 Al3+2 a 区 Fe0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg K f.四、计算题（每题 8 分，共 32 分）1、分析铜、锌、镁合金时，称取 1.500 克合金溶解后定容为 250.0ml ，用移液管 移取该溶液9.25ml 两份，一份调节 pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用 0.01000mol/L 的 EDTA标准溶液滴定，消

12、耗 37.30ml ；另一份混合液调节 pH=10，加入 KCN掩蔽铜和锌后，用该 EDTA标准溶液滴定镁，用去 4.10ml ，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用 EDTA标准溶液滴定，消耗 13.40ml ，求合金中铜、锌、镁的百分率。 （Cu = 63.55, Zn = 65.39, Mg = 24.31 ）2、间接 KMnO4 法测定试样中钙的含量，反应为：Ca2+ + C2O4 2- = CaC2- = CaC2O4.+ = H2+CaC 2O4 + 2H 2C2O4 + Ca5H 2C2O4 + 2MnO4 - + 6H- + 6H+ = 10CO 2+ + 8H2 + 2Mn 2O试样

13、 1 重为 7.000g ，溶解后定容到 250mL,移取 25.00mL，按上述方法进行处理后，用7.9mol/L 的 KMnO4 滴定，消耗 25.00mL，求试样 1 中钙的质量分数？（ MCa =40.00 ）若试样 2 中钙的质量百分数的 7 次平行测定结果为 :27.11 ，27.54 ，27.52 ，27.56 ，27.54 ，27.58，25.70已知，置信度为 95时， t 和 Q的数值见下表：测定次数 n 5 6 7 8 9t 0.95 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86Q0.95 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44请按定量分析要求，以 95的置

14、信度，报告试样 2 的钙的分析结果。3、某试样含铁约 12%，试样溶解后转入 100ml 容量瓶中定容，移取 5.00mL 到 50mL容量瓶中, 在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ =1.2 104L/mol cm），在 =510nm处用 1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（ MFe = 55.85 ）4、某碱试样可能有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 或它们的混合物（其他杂质不影响测定） 。称取试样 0.4322 克，以酚酞为指示剂，用 0.1000mol/L 的 HCl 标准溶液滴定至无色，用去 20.70m

15、l ；接着加入甲基橙指示剂， 继续用 HCl 标准溶液滴定至橙色， 又消耗 25.48ml 。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。 （MNaOH=40.00 ，MNa =106.0 ，MNaHCO =84.01 ）。2CO3 33+ 2+5、称取含 Fe (M=55.85) 试样 0.4000 克，溶解后将其中的 Fe 还原为 Fe , 然后用浓度为0.2000 mol L -1 的 K-1 的 K2 Cr2O7 标准溶液滴定，用去 25.00 ml 。求 Fe2 O3 (Mr =159.7) 的质量分数。分析化学试题参考答案一、填空题9、 定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的

16、分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析； K2CrO4 和NH4Fe(SO4) 2 ；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止 I 2 的升化与 I-被空气氧化。10、CBM(2NaOH)/1000；aM(2K3PO4)/M(3K 2O)。.3、强碱滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。5、 有 2（个）滴定突跃； pH 4；甲基橙； pH=9；酚酞。6、 NH3+OH- +HPO 2-+2PO43- =H+H43PO47、酸度约 1mol/LH 2SO

17、4、温度 7585、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下， b=1cm，浓度为 1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。二、单项选择题1、A 2 、D 3 、D 4 、A 5 、A 6 、D 7 、D 8 、C9、C 10 、D 11 、C 12 、C 13 、C 14 、D 15 、C三、判断题1、 2 、 3 、 4 、 5、 6 、 7 、 8 、 9 、10、 11 、 12 、 13、 14 、 15 、 16 、17、 A ： B ： 四、计算题1、解（Mg）=9.267.10 0.010001000 0.664% 25.000.200165.3913.40 0.

18、01000 1000（Zn）=25.11.500 250.05.842%63.55 (37.30-13.40) 0.010001000 10.13% （Cu）=25.11.500 250.02、解：（Ca）=40.12.5 25.00 10000.200025.17.1250.10.7143试样 2 的实验数据由小到在为：25.70，27.11 ，27.52 ，27.54 ， 27.54 ，27.56 ， 27.58 ，实验数据 25.70 为可疑值，因为27.11 25.70Q (25.70) 27.58 25.700.75Q0.95所以，该数据应舍去。同样， 27.11 为为可疑值，因为.

19、 27.52 27.11Q (25.70)27.58 25.117.11Q27.12所以，该数据应舍去。因此有效的实验数据只有 5 次：27.52 ，27.54 ， 27.54 ，27.56 ， 27.58 。x0.2002 27.54 27.54 27.56 27.58 27.5555(x x)i i 1s 0.025 1tsx 27.55 0.02n3、解：设应称取试样 m克，则有m12%55.85 0.4343 1 50.00465.40 1.2 10 5.00解得 m=0.017g4、解：根据双指示剂法测定混合碱的原理，因为 V（甲基橙） V（酚酞），可知该混合碱为 Na2CO3和 NaHCO3。(25.48 20.70) 0.1000 84.01( NaHCO ) 0.0929313.41 100025.2 0.1000 106.0(Na CO ) 0.50772 31.501 10005、解5.84363.56 (3 159.7)1000(Fe O ) 0.59892 325.2