学年江苏省启东高一下学期期终化学试题word版有答案精校版.docx

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学年江苏省启东高一下学期期终化学试题word版有答案精校版

江苏省启东中学第二学期期终考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1O16N14Na23Al27Cl35.5Fe56Zn65

一．单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列解释不科学的是

A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

2．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子：

　　　　B．硫离子的结构示意图：

C．铵根离子的电子式：

　D．聚丙烯的结构简式

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C－H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

4．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－　B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－　D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

6．化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列说法错误的是

A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质

C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量

D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染

7．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱　　

B．用乙所示方法检验装置的气密性

C．用丙装置制备和收集氨气　　　　　　　　　　

D．用丁装置测定化学反应速率

8．下列离子方程式正确的是

A．氯化亚铁溶液中通人氯气：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

D．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：

SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

9．在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：

N2＋3H2

2NH3。

当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为

A.40%　　　　B.20%　　　　　C.15%　　D.60%

10．今有五种有机物：

①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3（CH2）3OH，③CH3＝CH—CH2OH，④CH2＝CH—COOCH3，⑤CH2＝CH—COOH。

其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

A．③⑤　　　　　B．①②⑤　　　　C．②④　　D．③④

11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Si有良好的半导体性能

Si可用于制备光导纤维

B

铁比铜活泼

铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

C

蛋白质和淀粉都是高分子化合物

蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

D

汽油和植物油都属于烃

汽油和植物油都可以燃烧

12．下列有关金属的工业制法中，正确的是:

A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠　

B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

13.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：

ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+。

已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。

下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。

下列说法中不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致

B．纵坐标为v（Cl—）的v-t曲线与图中曲线完全重合

C．图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加盐酸

有白色胶状沉淀生成

非金属性：

Cl＞Si

B

向MnO2中滴入浓盐酸

有黄绿色气体产生

氧化性：

MnO2＞Cl2

C

向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液变成红色

A溶液中一定有Fe3＋

D

向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白质发生盐析

15．在一定温度下，某浓度的HNO3与Zn反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3，则要使1molZn完全反应，需要HNO3的物质的量为

A．2.8molB．2.6molC．2.4molD．0.8mol

二．不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意）

16．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。

下列说法正确的是

A．该反应过程中的能量变化如右图所示

B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe

C．反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子

D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

17．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．CH4＋H2O

3H2＋CO，1molCH4参加反应转移12mol电子

B．电极A为正极

C．电池工作时，CO32-向电极B移动

D．O2在B电极上被还原

18．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是

A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．FeCl3

19．我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述不正确的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

20．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。

可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨气也可以用来处理氮氧化物。

例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：

4NH3+6NO=5N2+6H2O

将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。

下列说法不正确的

A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2

C．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4L

D．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

三、非选择题（55分）

21．（8分）

（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用（填字母）。

A．蒸馏水B．银氨溶液C．盐酸

欲区分

和

，应选用（填字母）。

A．KMnO4溶液B．溴水C．Na2CO3溶液

（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用（填试剂），然后（填方法）；

欲除去混在乙醇中的水，应选用（填试剂），然后（填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。

请完成以下化学方程式：

CO2+4H2→+2H2O

②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是（填字母）。

A．烷烃B．烯烃C．芳香烃

22．（8分）

（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式；

（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式；

（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式　　　　　　　　　　　；　　

写出工业制漂白粉的化学反应方程式。

23．（8分）

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）→2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变

c．体系颜色不再改变d．容器内密度保持不变

24．（8分）

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为。

（2）K的电子式为。

（3）写出反应①的化学方程式：

。

（4）写出反应②的离子方程式：

。

25．（11分）

实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：

将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;

方法二：

将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;

方法三：

将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）:

（1）方法一：

制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用（选填装置编号）。

请写出生石灰在此反应中的两个作用

、。

（2）方法二：

为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体。

（3）方法三：

制氮气的化学方程式为。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。

在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：

。

（5）1892年，英国科学家瑞利（（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大50‰左右。

若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：

。

26．（12分）

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。

以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）“精制”中，由粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。

加入Na2CO3溶液的作用是。

（2）“电解”分2步进行，其反应分别为

NaCl＋3H2O

NaClO3＋3H2↑

NaClO3＋H2O

NaClO4＋H2↑

（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程

式为。

（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（各物质的溶解度如右图所示）

（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：

（6）为确定所得高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：

准确称取3.00g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100mL溶液。

量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应（ClO4－被还原成Cl－），再滴加1.000mol·L－1Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），恰好消耗40.00mLNa2S2O3溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）纯度。

（写出计算过程，保留四位有效数字）

参考答案

1B2C3B4B5A6D7B8D9C10A11B12Ｃ13C14B15A16B17D18CD19AD20C

21.（8分，每空1分）

（1）B、A

（2）饱和碳酸钠溶液、分液、生石灰、蒸馏

（3）①CH4②B．

22（8分，每空2分）

（1）

（2）Al—3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（3）2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝2FeO42－＋6Cl－＋8H2O（2分）

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

23（8分，每空2分）

（1）是　

（2）b　1.5×10－3mol·（L·s）－1　（3）bc

24.（8分，每空2分）

（1）NaN3

（2）略

（3）CuO+2NaN3撞击Cu+Na2O+3N2

（4）3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

25（11分）

（1）DCaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（或促使氨水分解）（每空1分）

（2）E碱石灰或CaO或固体氢氧化钠（每空1分）

（3）NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑＋2H2O（2分）

（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2，污染小（2分）

（5）方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大（2分）

26.（12分）

（1）除去Ca2+和过量的Ba2+（2分）（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4（2分）

（4）趁热过滤（2分）（5）ClO4-+NH4+=NH4ClO4↓（2分）

（6）25ml溶液中，

NaClO4·H2O~4I2~8Na2S2O3（1分）

18

n（NaClO4）=5×10-3mol4×10-2mol

3.0g样品中含n（NaClO4·H2O）=5×10-3mol×4=2×10-2mol（1分）

3.0g样品中m（NaClO4·H2O）=2×10-2mol×140.5g·mol-=2.81g（1分）

3.0g样品中w（NaClO4·H2O）=93.67%（1分）

答案

1B2C3B4B5A6D7B8D9C10A11B12Ｃ13C14B15A16B17D18CD19AD20C

21.（8分，每空1分）

（1）B、A

（2）饱和碳酸钠溶液、分液、生石灰、蒸馏

（3）①CH4②B．

22（8分，每空2分）

（1）

（2）Al—3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（3）2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝2FeO42－＋6Cl－＋8H2O（2分）

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

23（8分，每空2分）

（1）是　

（2）b　1.5×10－3mol·（L·s）－1　（3）bc

24.（8分，每空2分）

（1）NaN3

（2）略

（3）CuO+2NaN3撞击Cu+Na2O+3N2

（4）3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

25（11分）

（1）DCaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（或促使氨水分解）（每空1分）

（2）E碱石灰或CaO或固体氢氧化钠（每空1分）

（3）NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑＋2H2O（2分）

（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2，污染小（2分）

（5）方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大（2分）

26.（12分）

（1）除去Ca2+和过量的Ba2+（2分）（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4（2分）

（4）趁热过滤（2分）（5）ClO4-+NH4+=NH4ClO4↓（2分）

（6）25ml溶液中，

NaClO4·H2O~4I2~8Na2S2O3（1分）

28

n（NaClO4）=5×10-3mol4×10-2mol

3.0g样品中含n（NaClO4·H2O）=5×10-3mol×4=2×10-2mol（1分）

3.0g样品中m（NaClO4·H2O）=2×10-2mol×140.5g·mol-=2.81g（1分）

3.0g样品中w（NaClO4·H2O）=93.67%（1分）