学年高一上学期期末质量检测化学试题 Word版含答案.docx

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学年高一上学期期末质量检测化学试题Word版含答案

2020学年高一上学期期末质量检测化学试题Word版含答案

1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。

2、考试时间100分钟。

第一部分（共100分）

一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分。

每题只有一个选项符合题意）

1、钠元素在自然界中存在的主要形式是

A、单质钠

B、氯化钠

C、次氯酸钠

D、碳酸钠

2、下列物质中，属于纯净物的是

A、矿泉水

B、盐酸

C、液氨

D、漂白粉

3、下列物质属于非电解质的是

A、NaOH

B、Na2SO4

C、酒精（C2H5OH）

D、Cl2

4、漂白粉的有效成分是A

A、次氯酸钙

B、氯化钙

C、次氯酸

D、次氯酸钙与氯化钙

5、实现下列变化,需要加入氧化剂的是

A、NH3→NOBHCl→H2CNaCl→AgClDFe3+→Fe2+

6、能用组成元素的单质直接反应得到的物质是

A、NO2

B、FeCl2

C、SO3

D、FeCl3

7、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥

A、易溶于水

B、能与碱反应

C、受热易分解

D、在水中易发生电离

8、在我们的日常生活中出现了"加碘食盐"，"增铁酱油"，"高钙牛奶"，"富硒茶叶"，"含氟牙膏"等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A、单质

B、元素

C、分子

D、氧化物

9、铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有

A、强酸性

B、吸水性

C、脱水性

D、强氧化性

10、下列物质暴露在空气中容易变质的是

A、氯化钠

B、氢氧化钠

C、碳酸钠

D、硫酸钠1

1、Na2O和Na2O2的共同之处是

A、均为白色固体

B、都能与水反应生成碱

C、都具有漂白作用

D、都为碱性氧化物

12、标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是

A、O2

B、CH4　

C、CO　

D、NO

13、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A、食盐水

B、氯水

C、溴化钾

D、碘化钾

14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：

A、盐酸

B、Fe（OH）3胶体

C、氯化钠溶液

D、CuSO4溶液

15、在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是

A、Cl2+H2O==HCl+HClO

B、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C、2F2+2H2O==4HF+O2

D、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

16、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质①Cu与HNO3②Cu与FeCl3③Zn与H2SO4④Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是：

A、①②

B、①③

C、③④

D、①②③④

17、下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是

A、亚硝酸钠

B、食盐

C、蔗糖

D、味精

18、为高空或海底作业提供氧气的物质是

A、KClO3

B、KMnO4

C、Na2O2

D、H2O

19、磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。

已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为

A、1

B、2

C、3

D、4

20、向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是

A、形成均匀的无色溶液

B、形成均匀的紫红色溶液

C、液体分层，上下层均呈无色

D、液体分层，下层呈紫红色2

1、将4gNaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（Na-23O-16H-1）

A、0、01mol/L

B、0、1mol/L

C、1mol/L

D、10mol/L

22、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A、钠与水反应放出氢气

B、钠与水反应放出氧气

C、实验室中钠常保存在煤油中

D、Na2O2与水反应放出氧气

23、将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：

A、KSCN

B、BaCl2

C、NaOH

D、HCl

24、在一定温度和压强下，1体积A2气体和3体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为

A、AB2

B、AB3

C、A3B

D、A2B3

25、为了区别0、1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是

A、将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液

B、将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液

C、将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液

D、测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液

26、右图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）

A、加热NaHCO3制取和收集CO2

B、用铜和稀硝酸反应制取和收集NO

C、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3

D、用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2

27、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A、①和②

B、①和③

C、①和④

D、③和④

28、综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是

A、可以从海水中制取Br2

B、可以从海水中制取金属Mg

C、可以从海水中直接提取NaCl

D、可以从海水中直接提取金属Na

29、钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。

下列措施能防止钢铁腐蚀的是

A、将输油铁管埋在潮湿、疏松的土壤中

B、经常用自来水冲洗钢铁制品

C、将输送自来水的铁管表面镀锌

D、把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

30、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是

A、液氯

B、氯水

C、NaClO溶液

D、Na2O2与水反应后的溶液3

1、能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是

A、稀硫酸

B、新制氯水

C、硝酸银溶液

D、澄清石灰水

32、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸－BCO2（CO）CuO加热CFe（Zn）稀硫酸过滤DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气

33、有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。

下列方法不属于废弃物资源化的是

A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料

B、焚烧垃圾的烟气直接排人空气中

C、用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料

D、用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏

34、现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、萃取、蒸馏

B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取

D、蒸馏、萃取、分液

35、将Na、Na2O

2、K、Na2O四种固体分别和水反应，所产生的气体有

A、1种

B、2种

C、3种

D、4种

36、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

A、两者都易溶于水

B、两者都污染环境，危害健康

C、两者都能使品红溶液褪色

D、两者都是形成酸雨的主要原因

37、将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是：

A、部分铁粉被氧化

B、全部Fe3+被还原

C、溶液质量减轻

D、溶液质量增加

38、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：

明→暗→明，下列说法正确的是

A、溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B、溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C、灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D、往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

39、实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是

A、金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭

B、实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭

C、皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量水冲洗

D、汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉

40、下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A、钠跟水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B、铁粉跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D、碳酸钙跟盐酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑4

1、浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是

A、浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气

B、浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应

C、浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

D、浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放

42、下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

43、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、Na+、K+、HCO3－、NO3－

B、NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

C、K+、Fe2+、NH4+、NO3－

D、NH4+、Na+、NO3－、OH－

44、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。

已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。

现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。

利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是

A、①③

B、②③

C、①④

D、②④

45、在MgCl

2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为

1、5mol，Mg2＋为0、5mol，则SO42-的物质的量为

A、0、1mol

B、0、5mol

C、0、15mol

D、0、25mol

46、关于反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，下列说法不正确的是

A、Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

B、当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移

C、NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

D、当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

47、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A、标准状况下，

22、4LH2O含有的分子数为NA

B、标准状况下，

22、4L氖气含有的氖原子数为2NA

C、常温常压下，

22、4LCO2气体含有的分子数为NA

D、在1L的0、5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数为NA

48、为排除CO32－、SO32－离子的干扰，在检验SO42－离子时，下列方法可行的是

A、先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3

B、先加入HCl，后再加AgNO3溶液

C、先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HCl

D、先加入HCl，后再加入BaCl2溶液

49、关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是

A、NaHCO3比Na2CO3热稳定性差

B、NaHCO3比Na2CO3与稀盐酸反应的速度快

C、在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

D、Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不行

50、将钠和锌各0、3mol分别放入100mL1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A、1：

3

B、3：

1

C、1：

1

D、3：

2第二部分（共50分）

三、填空题（50分）

51、（10分）化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。

（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：

____________________________________________________________。

【装置设计】

组装如下的实验装置，然后进行实验探究。

（2）装入反应物之前，必须先。

【实验探究】

（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：

实验装置①③实验现象（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用，品红溶液Ⅱ的作用作用。

52、（10分）某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

实验操作和现象：

打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为。

（2）图1中饱和食盐水的作用是。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。

（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。

他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：

Ⅰ、NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4Ⅱ、NaClO把酚酞氧化了Ⅲ、NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了①下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是。

a、向混合后的溶液中加入过量盐酸b、向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c、向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d、向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是。

53、（10分）MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：

（已知：

氧化性强弱顺序：

ClO3－>MnO2>Fe3+）

（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为。

（2）请配平第②步反应的离子方程式：

Mn2++ClO3-+H2O=MnO2↓+Cl2↑+H+（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、；第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品质量为

23、0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为（MnCO3相对分子质量为115）。

54、（10分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质。

Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

（1）

如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：

①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为；②可能导致的两个不利因素是_________________、_________________。

（2）

实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是____、___、过滤、晾干。

Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应。

他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

（3）

该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。

请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤预期现象与结论步骤1：

观察样品溶液呈蓝绿色，①_____（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态步骤2：

取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液②________________________________步骤3：

③另取少量溶液，滴加KSCN溶③________________________________

55、（10分）碘元素有“智力元素”之称。

研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在，并测定其中碘元素的含量。

（1）

操作I为灼烧，则灼烧时用（“烧杯”、“坩埚”、“蒸发皿”）盛装海带，操作Ⅱ为_。

（2）

水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是________________________________________。

（3）

操作III是某同学对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

[推测]：

①以形式存在；②以形式存在[查阅资料]：

IO3－和H2O2都具有较强的氧化性；将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂：

溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象结论①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象②往试管I中加入溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；③溶液变蓝（4）

通过定量的检测实验操作和方法，测定某些数据，计算上述海带样品中碘元素的含量。

全文结束》》-xx学年上学期惠州市高中质量检测高一化学答题卷

第一部分（共100分）

一、选择题（共计100分）第二部分（共50分）

二、填空题（共50分）

51、（10分）

（1）

（2）

；（3）

①；③；（4）

；。

52、（10分）

（1）。

（2）。

（3）（4）①；②。

53、（10分）

（1）。

（2）Mn2++ClO3-+H2O==MnO2↓+Cl2↑+H+（3）、；；（4）。

54、（共10分）

（1）

①__________________________________；②；

（2）

_________________、_________________。

（3）

①；②___________________________________________________________。

③____________________________________________________________________。

55、（10分）

（1）、；

（2）

。

（3）

②、；③、。

全文结束》》-xx学年上学期惠州市高中质量检测高一化学参考答案及评分说明（第一部分100分）

一、选择题（本题包括50小题，每小题2分，共100分。

每小题只有一个选项符合题意）1B2C3C4A5A6D7B8B9D10B

11、B

12、A

13、B

14、B

15、A

16、B17A

18、C

19、C

20、D

21、C

22、B

23、C

24、B

25、C26B

27、C

28、D

29、C30A31B

32、B

33、B、

34、C

35、B

36、B

37、D

38、A

39、A（或C）

40、A4

1、C

42、D

43、B

44、A

45、B

46、C

47、D

48、D49D50B（第二部分50分）

二、填空题（50分）

51、（10分）

（1）（3分，物质错，0分，没配平扣1分，完整标示“得/失4e-”且方向正确，1分）

（2）检查装置的气密性（2分）

；（3）①无水CuSO4变为蓝色（1分）

；③石灰水变浑浊（1分）（4）验证烧瓶中有SO2（2分），确认SO2除尽（1分）

52、、（10分）

（1）MnO2+2Cl－＋4H+Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，没配平扣1分）

（2）除去氯气中的氯化氢（1分）（3）或（2分）（4）①bd（3分；选一个对的得1分，错选0分）；②向混合溶液加NaOH溶液，若不变红说明酚酞已被氧化；若变红说明酚酞没被氧化（2分，或向混合溶液加足量酚酞溶液，若变红说明酚酞已被氧化；若不变红说明酚酞没被氧化。

）

53、（10分）

（1）2Al+3MnO23Mn+2Al2O3（2分，没配平扣1分）

（2）524518（2分）（3）酒精灯蒸发皿（2分，各1分）NaCl（2分）（4）

10、0%（2分）。

54、（10分）

（1）

①3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）3＋NO↑＋4H2O（2分，没配平扣1分）。

②生成等物质的量的硝酸铜时消耗硝酸多；产生污染物NO（2分）。

（2）

蒸发浓缩　冷却结晶（1分，全对才得分）；（3）

①不能（1分）。

②若紫红色KMnO4溶液褪去或变浅，说明产物中含＋2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含＋2价铁元素（2分）。

　③若溶液变为红色，说明产物中含＋3价铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素（2分）。

55、（10分）

（1）

坩埚（1分）；过滤（1分）；

（2）

加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液（2分）；（3）

②无明显现象（2分），证明不是以形式存在（1分）；③往试管II中加入溶液（2分）,证明是以I－形式存在（1分）