高考应试的36个计策策略理综化学.docx

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高考应试的36个计策策略理综化学

高考应试的36个计策

问题一：

氧化还原反应的应试策略

解决策略：

巧用守恒、活用守恒。

例1：

有反应M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，则M2O7n－中M的化合价是_____________

A．+2B．+4C．+6D．+7

例2：

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为____________

A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

问题二：

阿伏加德罗常数及定律的应试策略

解决策略：

范例反例的穷举、敏锐的直觉、系统的归纳。

例：

用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子

B．6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子

C．23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元

D．电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子，阳极溶解3.2g铜

问题三：

离子方程式书写及判断的应试策略

应试策略：

抓住三守恒、归纳反常及有特点的反应、抓量的书写技巧、巧用电子关系。

例：

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

A.Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Al（OH）3↓

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋HCO3－

C．

C．向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸：

4H＋＋2S2O32－＝3S↓＋SO42－＋2H2O

D．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

问题四：

离子共存问题的应试策略

应试策略：

抓住特色离子、汇总易忽略离子间的反应、抓住“边缘”离子（如SO32-、ClO-等）、注意附加条件、注意有机与无机间的交叉等。

例1：

（2003年南京市质量检测题）在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

（A）Cl-NO3-Ba2+Ca2+（B）SO42-CH3COO-Al3+Mg2+

（C）Na+K+SO42-Cl-

（D）NH4+Ba2+Cl-HCO3-

例2：

（2003年江苏高考题）若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

（A）Al3+Na+NO3-Cl-（B）K+Na+Cl-NO3-

（C）K+Na+Cl-AlO2-（D）K+NH4+SO42-NO3-

问题五：

等效平衡问题的应试策略

解决策略：

策略一：

要会画示意图

策略二：

要会进行“平衡箱”的叠加、拆分，学会找中间“参照物”

策略三：

要会极限思考问题

例：

在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。

向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：

2SO2+O2=======2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。

试回答下列问题：

（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。

但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_______________________________

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。

（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。

充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。

若a:

b＝2:

1，则a＝。

问题六：

微粒或离子浓度大小比较的应试策略

应试策略：

抓住三守恒、注意等体积混合、注意附加条件的使用、注意等式关系与不等式关系的综合运用、注意非单纯的离子浓度比较问题。

例：

（03高考）18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A、c（HCN）＜c（CN－）B、c（Na＋）＞c（CN－）

C、c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）D、c（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol·L－1

问题七：

pH、水解、电离度、离子浓度等综合的应试策略

应试策略：

理解弱与强的关系、理解中和与中性的关系、理解最终显示酸或碱性的几种情况、理解酸碱pH之和的含义、巧用方程组解决问题。

例：

将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：

混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：

c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

问题八：

电极反应式书写及电化学概念判断的应试策略

应试策略：

抓住守恒（电子、电荷）、注意程序、注意配给H2O、H+、OH-、CO32-、O2-等介质微粒等、注意总反应的本质、记清楚最原始的电池本质（原电池：

正得还、负失氧；活负惰正；电解池：

阳失氧、阴得还。

）离子移动方向看电子。

例：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

问题九：

电化学中的巧算的应试策略

应试策略：

抓住电子守恒、抓住几对关系、抓住总方程式。

如：

n/4O2~Mn+~nH+~ne-

例1：

用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是

A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b

例2：

用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg

问题十：

几个相对原子质量及同位素问题的理解

应试策略：

经典举例法、组合法解决、注意原子百分比与质量百分比的含义区别、用好估算法。

如：

H、D、T与16O、18O组合问题。

如：

质量分数与物质的量分数问题。

如：

元素相对原子质量、原子相对原子质量；

元素近似相对原子质量与原子近似相对原子质量

问题十一：

位构性问题、化学键与晶体类型、晶胞的理解

应试策略：

稀有气体原子序数法、减100法、典型周期及主族法、周期表模型建构法、辨证思考法、反例列举法等。

113号元素性质如何？

117号元素性质如何？

各种晶体中化学键情况？

氢键如何表示？

化学键与晶体结构关系？

化学键与分子极性关系？

哪些重要化合物的是判断的核心？

问题十二：

非金属知识进行类比并网络化

应试策略：

N、S、Cl类比、碳族元素的思考、抓方程式强化书写（明其理）.

1、C（Si）的三角关系是什么？

2、N的三角关系是什么？

3、S的三角关系是什么？

4、Cl的三角关系是什么？

5、多步氧化问题、氢化物与氧化物反应、归中与岐化等。

问题十三：

金属知识进行类比并网络化

应试策略：

抓住碱金属的钠的网络图、抓住铁三角的10个经典方程式、抓住铝三角关系中的10个经典方程式、兼顾铜镁银等冷门金属元素性质。

1、Na的相关物质中最重要的反应？

2、铁的三角关系中转化规律？

3、镁的重要反应有哪些？

4、铝的四角转化关系是什么？

5、铜、银、金、锰、钛等反应。

问题十四：

元素推断题应试技巧

应试策略：

典型元素法、画示意图法、解方程法。

10电子微粒？

18电子微粒？

20电子微粒？

A2B2型、A2B、A2B3、AB2、AB4？

1：

2、1：

3、1：

1等？

例1：

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:

1或1:

2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。

请回答：

⑴写出这五种元素的名称：

A________，B_________，C________，D________，E_______；

⑵画出E原子结构示意图：

_________________________；

⑶写出D2A2和EB4的电子式：

_____________，_____________；

⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：

__________________________。

问题十五：

框图推断题的应试技巧

应试策略：

抓住典型的置换反应、多步氧化的归类、归中反应的归类。

抓住置换反应、抓住典型的工业反应、抓住典型的反应条件、抓住典型的反应关系。

例：

已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。

G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。

A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:

2。

W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:

3:

3:

1。

各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。

试回答下列问题：

（1）B的电子式为__________，固体乙的化学式可能是；

（2）上述转化中，①C→E②D→F③E→F④I→F⑤I→E⑥A→B其中属于置换反应的是（填序号）；

（3）写出W和水反应的化学方程式______________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________________。

问题十六：

离子推断、气体推断题应试技巧

应试策略：

典型离子反应归类、注意典型气体特征反应、注意气体的共存、注意离子共存问题、注意“一定”“可能”“至少有其一”等的使用、注意使用验证法。

例：

某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子:

Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?

（1） 当生成Al3+时,可能存在__________；

（2） 当生成AlO2-时,可能存在__________。

问题十七：

无机鉴别与除杂的应试策略

应试策略：

多步过量问题、一种试剂与不用任何试剂等、典型方法（洗气、过滤、渗析、蒸发、加热灼烧、分液等）。

例1：

哪些物质间不需要任何试剂即可鉴别？

互相混合、正反滴加、加热等。

例2：

KNO3中含K2SO4。

问题十八：

有机鉴别与除杂的应试策略

应试策略：

分液、渗析、蒸馏、洗气