学年度最新高二化学下期末考试试题31.docx

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学年度最新高二化学下期末考试试题31

——教学资料参考参考范本——

2019-2020学年度最新高二化学下期末考试试题3

（1）

______年______月______日

____________________部门

高二化学试卷

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）

1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）。

A.保持表面干燥B.表面镀锌

C.表面镶嵌铜块D.与直流电源负极相连

2.常温下,等体积的 PH=12的碱溶液甲和 PH=12 的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为 2V甲=V乙.下列判断合理的是（ ）

A.甲一定是强碱B.乙一定是弱碱

C.乙一定是二元碱D.甲一定是一元碱

3.如图为反应2X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g）的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是（ ）

A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同

B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程

C.增大压强,X的转化率一定增大

D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小

4.25℃四种水溶液①HCl，②FeCl 3，③KOH，④Na 2CO 3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（   ）

A.④=②＞③=①

B.①＞③＞②＞④

C.①=②=③=④

D.①=③＞②＝④

5.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（ ）

A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

6.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是（ ）

①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜.

A. 全部B. ②③⑥C. ①②③⑥D. ②③④⑥

7.将浓度为0.1mol·L －1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

A.c（H＋）B.Ka（HF）C.c（F－）/c（H＋）D.c（H＋）/c（HF）

8.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：

，下列说法不正确的是（ ）

A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的PH不变

B.给溶液加热，溶液的PH升高

C.向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量不变

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加

9.在容积不变的密闭容器中进行反应:

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0.下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（ ）

A. 图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

10.用0.1000mol·L －1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是（ ）

A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次

B.可使用酚酞或甲基橙作指示剂

C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D.读取标准溶液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏高

11.一定条件下 , 反应：

 C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）,△H>0 在 2L 恒容密闭容器中进行 , 反应进行 20s 时 ,CO 的物质的量增加了 0.40mol, 则下列说法正确的是 （ ）

A.反应 20s,C 的平均反应速率 v（C）=0.005mol⋅L−1⋅s−1 

B.反应平衡时 ,v（CO2）:

v（CO）=1:

2 

C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 

D.充入 N2 使体系压强增大，能提高反应速率

12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（）。

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

13.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发生a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出.符合这一情况的（）

a极板

b极板

X电极

乙溶液

A

锌

石墨

负极

CuCl2

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuSO4

14.常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A.pH=1的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B.能使酚酞试液变红的溶液：

Na＋、K＋、HCO3－、S2－

C.c（Fe3+）=0.1mol•L－1的溶液中：

Na+、I－、SCN－、SO42-

D.由水电离出的c（H+）=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：

Na+、HCO3－、Cl－、Br－

15.装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池:

Fe+NiO 2+2H 2O Fe（OH） 2+Ni（OH） 2;装置（Ⅱ）为电解示意图。

当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。

下列说法正确的是（ ）

A. 闭合K时,X的电极反应式为2H ++2e - =H 2↑ 

B. 闭合K时,A电极反应式为NiO 2+2e -+2H + = Ni（OH） 2 

C. 给装置（Ⅰ）充电时,B极参与反应的物质被氧化 

D. 给装置（Ⅰ）充电时,OH - 通过阴离子交换膜,移向A电极

16.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4x10-10,下列说法不正确的是（ ）

A. 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B. 在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10-13

C.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

 D. 在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本大题共7小题，共52分）

17.（本题6分）

（1）氯化铁水解的离子方程式为                  ，加热该溶液，蒸干并灼烧得到_______（填化学式） 

（2）实验室在配制Na 2CO 3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________ 

18.（本题8分）请回答下列问题：

25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液

（1）NH4Cl溶液显__________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH__________7 （填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）__________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度__________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）

19.（本题8分）

（1）求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是        。

（2）现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：

A:

Na 2CO 3、B:

NaHCO 3、C:

Na 2SiO 3、D:

CH 3COONa、E:

NaOH。

 ①这五种溶液中水的电离程度最大的是             （填编号）。

②将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是              （填编号）。

③将CO 2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO 3 2-）+c（HCO 3 -）=          mol/L（设反应前后溶液体积不变）。

20.（本题6分）

（1）肼（N 2H 4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

反应时释放大量热并快速产生大量气体。

已知在101kPa，298K时，1mol液态N 2H 4在氧气中完全燃烧生成N 2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。

又知：

H 2O（g）＝H 2O（l）△H＝－44kJ·mol －1，若1mol液态N 2H 4在氧气中完全燃烧生成N 2和液态水，则放出热量为__________________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式是__________________。

21.（本题6分）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

（1）在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-═H2O+CO2↑．

（2）简述CO32-在阴极区再生的原理．

22.（本题8分）金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。

高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:

WO3（s）+3H2（g） W（s）+3H2O（g）

请回答下列问题:

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为　　          。

（2）某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2∶3,则H2的平衡转化率为　　  ;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为　　  反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:

温度

25 ℃  ~  550 ℃  ~  600 ℃  ~  700℃

主要成分

WO3　   W2O5　     WO2　　   W

第一阶段反应的化学方程式为　　                    。

23.（本题10分）某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题. 

（1）若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 

（2）若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为 

（3）有关上述

（2）实验,下列说法正确的是（填序号） 

①溶液中Na+向A极移动

②若标准状况下B极产生22.4L气体,则溶液中转移0.2mol电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

（4）该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.

①该电解槽的阳极反应式为

②此时通过阳离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数.

××市一中20xx—20xx学年第二学期期末考试

高二化学答案

一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）

1.C2.B3.D4.A5.A6.B7.D8.BC9.B10.D11.B12.C13.D14.A15.D16.C

二、非选择题（共52分）

17.答案：

（1）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,Fe2O3

（2）NaOH

18．答案：

（1）酸NH4++H2ONH3·H2O+H+减小减小

19．答案：

（1）10:

1

（2）CE0.2

20.答案：

（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H＝-624kJ/mol712

（2））N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92kJ/mol

21.

（1）4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）

（2）HCO3-存在电离平衡：

HCO3-⇌H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH-浓度，与HCO3-反应，从而使CO32-再生）．

22.答案：

（1）K=　

（2）60%　吸热　（3）2WO3+H2W2O5+H2O　

23.

（1）═

（2）

（3）④;

（4）①↑;②大于