学年度最新高二化学下期末考试试题31.docx

1、学年度最新高二化学下期末考试试题31教学资料参考参考范本2019-2020学年度最新高二化学下期末考试试题3(1)_年_月_日_部门高二化学试卷第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）。A. 保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与直流电源负极相连2.常温下,等体积的PH=12的碱溶液甲和PH=12的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙.下列判断合理的是（ ）A.甲一定是强碱 B.乙一定是弱碱 C.乙一定是二元碱 D.甲一定是一元碱3.如图为反应2X(g)

2、 + Y(g)2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是（ ）A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强,X的转化率一定增大D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小4. 25四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A.=B.C.=D.=5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（ ）A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标

3、准比色卡比较D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较6. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是（ ）用浓硫酸代替稀硫酸加热改用铝粉增大稀硫酸的体积加水加入少量硫酸铜.A.全部 B. C. D.7. 将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A.c(H) B.Ka(HF) C. c(F)/c(H) D. c(H)/c(HF)8. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法不正确的是（ ）A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的PH不变B.给溶液加热，溶液的PH升高C.向溶液中加入N

4、a2CO3溶液，其中固体质量不变D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量增加9. 在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了0.40mol,则下列说法正确的是（ ）A.反应20s,C的平均反应速率v(C)=0.005molL1s1B.反应平衡时,v(CO2):v(CO)=1:2C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D.充入N2使体系压强增大，能提高反应速率12. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）。 A.反应达到平衡时

5、，X的转化率为50%B.反应可表示为，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数13. 如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发生a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出.符合这一情况的（ ）a极板b极板X电极乙溶液A锌石墨负极CuCl2B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuSO414. 常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClB.能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2C.c(Fe3+)= 0.1 molL1的溶液中：Na+、I

6、、SCN、SO42-D.由水电离出的c(H+)=1.01013molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br15. 装置()为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;装置()为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）A.闭合K时,X的电极反应式为2H+2e-=H2B.闭合K时,A电极反应式为NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.给装置()充电时,B极参与反应的物质被氧化D.给装置()充电时,OH-通过阴离子交换膜,移向A电极16. 在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t时AgCl的Ksp=4x1

7、0-10,下列说法不正确的是（ ）A.如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t时，Ksp（AgBr）=4.910-13C. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点D.在t时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K816第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本大题共7小题，共52分）17. （本题6分）（1）氯化铁水解的离子方程式为，加热该溶液，蒸干并灼烧得到_(填化学式)（2）实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_18. （本题8分）请回答下列问题：25时，浓度均为0.10molL1的氨水NH4Cl溶液

8、（1）NH4Cl溶液显_性，原因是（用离子方程式表示）_，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）_，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）19. （本题8分）（1）求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是。（2）现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A:Na2CO3、B:NaHCO3、C:Na2SiO3、D:CH3COONa、E:NaOH。这五种溶液中水

9、的电离程度最大的是(填编号)。将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是(填编号)。将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=mol/L (设反应前后溶液体积不变)。20. （本题6分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_。又知：H2O（g ）H2O （l）H44 kJmol1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为_kJ。（2）已知

10、拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。21. （本题6分）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：（1）在阳极区发生的反应包括 和H+HCO3-H2O+CO2（2）简述CO32-在阴极区再生的原理 22. （本题8分）金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s) +3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题:(1)上述

11、反应的化学平衡常数表达式为。(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为23,则H2的平衡转化率为;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度25550600700主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为。23. （本题10分）某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题.(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 (2)若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为 (3)有关上述(2)实验,下列说法正确的是(填序号) 溶液中 Na+向A极移

12、动 若标准状况下B极产生 22.4L气体,则溶液中转移 0.2mol电子反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.该电解槽的阳极反应式为 此时通过阳离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数.市一中20xx20xx学年第二学期期末考试高二化学答案一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.B 7.D 8.BC 9.B 1

13、0.D 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16. C 二、非选择题（共52分）17. 答案：（1） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,Fe2O3（2）NaOH 18答案： （1）酸 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 减小 减小19答案：（1）10:1 （2）C E 0.220. 答案：（1）N2H4(l) + O2（g） = N2(g) + 2H2O(g) H-624 kJ/mol 712（2）N2(g) + 3H2（g） 2NH3(g) H-92 kJ/mol21.(1)4OH-4e-2H2O+O2（或2H2O-4e-=4H+O2）(2) HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH-浓度，与HCO3-反应，从而使CO32-再生）22.答案：(1)K=(2)60%吸热(3)2WO3+H2W2O5+H2O23. (1) (2) (3); (4); 大于