中考第二次适应性考试化学试题.docx
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中考第二次适应性考试化学试题
中考第二次适应性考试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应改变了元素种类
B．风吹柳花满店香——分子在不断运动
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚——合金的硬度比组成它的纯金属大
2.下列各项都是物质的性质：
①挥发性②酸碱性③溶解性④导电导热性⑤氧化性⑥可燃性⑦硬度⑧毒性⑨熔点⑩助燃性，其中属于物理性质的是（）
A．①③④⑦⑨
B．②⑤⑥⑧⑩
C．③④⑦⑧⑨
D．①②③⑨⑩
3.下列所示实验操作不正确的是
A．过滤
B．取用固体
C．熄灭酒精灯
D．测定pH
4.下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
5.“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是
A．碱：
烧碱、纯碱、氨水
B．有机高分子：
聚乙烯、尼龙、碱式碳酸铜
C．含氧化合物：
水、硫酸、氢氧化钾
D．合金：
钢、赤铁矿、硬铝
6.以下实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项
目的
方案
A
除去炭粉中少量CuO
在空气中充分灼烧
B
除去KCl中混有的少量KClO3
取样，加二氧化锰，充分加热
C
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
取样，加熟石灰，研磨
D
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
A．A
B．B
C．C
D．D
7.下列物质中，属于纯净物的是（）
A．矿泉水
B．洁净的空气
C．食醋
D．冰水混合物
8.有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将11.6g该混合气体在氧气中充分燃烧，并将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（已知：
碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），确保每一步都被充分吸收，测得浓硫酸增重7.2g。
下列说法不正确的是
A．碱石灰增22g
B．混合气体中一氧化碳质量为8.4g
C．混合气体中碳、氢元素的质量比为15:
2
D．混合气体中甲烷与一氧化碳分子数之比为3:
2
9.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是（）
A．Fe
B．H
C．S2-
D．2H2O
10.在下列各项：
①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）
A．①②⑥⑦
B．②③④⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦
D．②③⑥⑦
11.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。
下列措施正确的是
A．将塑料垃圾就地焚烧
B．将塑料垃圾随意丢弃
C．将塑料垃圾就地填埋
D．回收利用各种废弃塑料
12.生活就是一堂堂生动的化学课，下列说法不正确的是（）
A．扇风可以让灶火烧的更旺，是因为提供充足的氧气
B．久置在桌上的饼干会变软，是因为空气中有水蒸气
C．米饭煮焦了会变黑，说明米饭中的物质含有碳元素
D．铝合金门窗不容易生锈，是因为铝不和氧气反应
13.推理是研究和学习化学的重要方法。
以下说法正确的是
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
14.有甲、乙、丙、丁4种物质，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl．将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象，则乙可能是（）
A．Na2CO3
B．AgNO3
C．BaCl2
D．HCl
15.地层中含量最多金属元素是（）
A．K
B．N
C．Al
D．O
16.足量的氢气在12g氧气中充分燃烧，可生成水的质量是（）
A．4g
B．1.5g
C．13.5g
D．6g
17.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）
A．易挥发
B．有气味
C．有吸水性
D．密度比水小
二、多选题
18.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验:
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。
向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
（资料:
稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应）
下列说法正确的是
A．杂质中一定不含有氯化亚铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．该包粉末的组成只有两种情况
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
19.美国普度大学研发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，流程如下图所示。
下列叙述正确的是
A．氧化铝制得铝的反应中，铝元素的化合价不变
B．氧化铝中的氧元素来自于水
C．金属镓和铝形成铝镓合金的过程是化合反应
D．氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，该反应的反应类型是分解反应
20.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。
判断下列说法正确的是
A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液
B．室温下，b溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．从储藏室取出放置一段时间后，所得蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大
三、填空题
21.用化学用语填空
（1）5个二氧化碳分子_____
（2）2个碳原子_____
（3）2个镁离子_____
（4）标出一氧化碳中碳元素化合价_____
（5）4个铵根离子_____
（6）氦气_____
22.湖北碳排放交易中心2014年碳市总成交量突破1000万吨大关。
二氧化碳若合理科学利用，是一种与水一样重要的资源。
若综合利用二氧化碳，要依据的重要原则分别有：
（1）拒用原则：
低碳生活是一种生活方式，更是一种社会责任。
请举出你践行低碳生活的一个实例为______。
（2）再生原则：
二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水，请写出该反应的化学方程式是_____。
（3）回收原则：
目前使用膜分离法从空气中分离出二氧化碳，这个过程中二氧化碳所发生的是____（填“物理”或“化学”）变化。
这些CO2可作为气体肥料，还可制造____（填物质名称），可用于人工降雨和_____等。
23.
（1）空气是一种很重要的自然资源，其中含有多种成分：
宇航员在天空中需要携带的气体是_________，焊接金属时常用做保护气的是________，能进行光合作用的气体是_________，能制成多种用途电光源的是_________。
（2）在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”。
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。
甲烷在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水。
可燃冰具有能量高，燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。
回答下列问题：
①可燃冰属于______（填字母序号）
A．纯净物 B．混合物
②甲烷在空气中完全燃烧的文字表达式为_______________。
③写出下列反应的文字表达式
铁丝在氧气中燃烧_________
氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气_________
（3）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
①红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。
红磷燃烧的文字表达式为_____________。
②某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量吗，实验过程如图。
他测得氧气体积分数约是__________%，燃烧结束试管里剩余气体主要是______（填物质名称）。
24.请回答下列问题。
（1）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是______
（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是______；
（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2中，______发生了氧化反应；
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是______。
四、实验题
25.据图回答下列问题
（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：
a_____，b_____。
（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是_____；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是_____；可选用_____或_____装置收集氧气（写装置代号）。
原因是氧气_____且_____
（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
若通过此反应制取氧气，可选用_____装置作气体发生装置（写装置代号）。
（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。
实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。
则实验室制取甲烷可选用的发生装置是_____,选用的收集装置是_____、_____。
五、推断题
26.A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱，F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质）。
（1）在图中写出下列物质或溶质的化学式：
A_____________，B______________。
（2）D+F反应的化学方程式为_____________，该反应的基本反应类型是__________。
（3）C和足量的B反应的实验现象是___________。
27.现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca（OH）2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。
现做实验如下：
（1）取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_______。
（2）取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体，则原固体中一定不含_______，一定含有______。
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_________。
写出产生该沉淀的化学方程式__________。
六、流程题
28.工业上用粗硅（含碳酸钙和其他不溶于酸的杂质）制备高纯度硅，以下是简易流程，请回答下列问题
（1）完成操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）粗硅中加入过量稀盐的目的是_____。
（3）上述生产流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。
七、科学探究题
29.下图甲是氢气和氧化铜反应的实验装置，下图乙是木炭和氧化铜反应的实验装置。
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是____________。
（2）实验操作的准确是实验成功的关键，甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生______________；乙实验中，若要观察到理想的现象，需要做的装置改进是____________________。
（3）按图乙中原装置做完实验后，观察到小试管中澄清石灰水变浑浊，大试管中粉末全部变为红色；老师却指出，此时产生的红色固体成分还需要进一步研究：
（提出问题）木炭与氧化铜反应生成的红色固体中可能含有什么物质？
（查阅资料）木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）;氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（进行猜想）木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①_________________；②全部是氧化亚铜；③是两者的混合物。
（实验探究）
步骤
现象
结论
取1.8g红色固体于试管中，滴加足量________，充分反应
_____________________
猜想①错误
过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量
所得固体质量范围为_______
猜想③正确
八、综合题
30.﹤1﹥根据如图所示的部分实验装置，回答有关问题
（1）写出图中仪器④的名称是_________。
（2）实验室常用装置A制O2，写出反应容器中产生O2的化学方程式 _________ ；如用装置D进行收集，则应将导管a端与导管_____端相连。
小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
（查阅资料）：
①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（猜想假设）：
假设I：
只含KOH；假设Ⅱ：
含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：
只含K2CO3
（进行实验）：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
① 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设_____不正确
② 另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
____
假设Ⅲ正确
③ 取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
_____
（问题讨论）：
步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是________。
（拓展应用）：
完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、答案：
略
5、
6、
7、答案：
略
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
二、多选题
1、
2、
3、
三、填空题
1、
2、
3、
4、答案：
略
四、实验题
1、答案：
略
五、推断题
1、
2、
六、流程题
1、
七、科学探究题
1、
八、综合题
1、
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