届北京市丰台区高三年级第二次模拟考试化学试题.docx
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届北京市丰台区高三年级第二次模拟考试化学试题
2021年北京市丰台区高三年级第二次模拟考试化学试题
5.3
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32
6.化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
Ａ．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
Ｂ．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
Ｃ．将废电池深埋，可以避免重金属污染
Ｄ．弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：
4OH—-4e—=O2+2H2O
7．下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是
Ａ．用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
Ｂ．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2
Ｃ．采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
Ｄ．用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
8.下列实验操作正确的是
9．根据转化关系判断下列说法正确的是
A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
10．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是
Ａ．碱性：
Ca（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2
Ｂ．还原性：
P3->S2->Cl-
Ｃ．可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2
Ｄ．用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难
11.在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间
的变化如下表所示，下列说法正确的是
甲醇物时间
质的量
温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
A．该反应的焓变ΔH>0，升高温度K增大
B．300℃时，0~20minH2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L·min）
C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D．500℃下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反
应达平衡后甲醇的浓度
12.常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液pH=3,下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10—3mol·L—1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：
c（HA）=10c（HCl）
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c（Na＋）＞c（A—）＞c（OH—）＞c（H＋）
D．0.1mol·L—1HA溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H＋）＋c（HA）＝c（A—）＋2c（OH—）
25.（13分）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同
时还能化学发电，请回答下列问题：
（1）已知下列反应的能量变化示意图
①1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应的ΔH-297.0kJ/mol（填“>”或“<”）
②写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式。
（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质
能传导O2-离子。
①正极反应式为。
②S（g）在负极发生的反应为、。
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因。
④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供
mol电子,将消耗mol氧气。
⑤已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，
该工艺采取的措施有。
26.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物
Cu（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
（1）固体混合物A中的成分是。
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。
（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式。
（3）x、y对应的数值范围分别是、。
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为，阳极反应式为。
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是。
Ａ．加入NaClO可使溶液的pH降低
Ｂ．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO—+H+
HClO，
ClO—消耗H+，从而达到调节pH的目的
c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO—+H2O
HClO+OH—，
OH—消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，
该反应的离子方程式为。
27.（15分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应
（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应
解释该现象。
（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：
写出Mg与NO2反应的化学方程式。
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
资料信息：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
①装置A中的试剂是。
②干燥管和装置B的作用分别是、。
③实验开始时正确的操作步骤是。
Ａ．通入NO2
Ｂ．打开弹簧夹
Ｃ．点燃酒精灯
Ｄ．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固
体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为。
②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因。
28.（17分）以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P的合成路线如下：
已知：
RCHO+R′CH2CHO
RCH=CCHO+H2O
（1）N的官能团名称为。
（2）反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是、。
（3）反应Ⅱ的化学方程式。
（4）D的结构简式为。
（5）由E→F，每生成1molF消耗molH+
（6）1molM能与2molNaHCO3反应产生2molCO2，M的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之
比为1:
2:
2，请写出由M合成尼龙-66的反应方程式。
（7）与A互为同分异构体，属于芳香族化合物，且能发生银镜反应的有机物有种，
写出其中一种的结构简式。
丰台区2021年高三二模化学
参考答案及评分标准
5
选择题每题6分
6.B7.B8.C9.A10.C11.D12.D
25（13分）
（1）①<（1分）②S（s）+
O2（g）=SO3（g）ΔH=-395.7kJ/mol（2分）
（2）①O2+4e—=2O2-（2分）②S-4e—+2O2-=SO2S-6e—+3O2-=SO3（各1分）
（3）SO3+H2O=H2SO4（2分）
（4）110.427.6（各1分）
（5）硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利
于提高S转化率）（各1分，不写括号内内容不扣分）
26.（13分）
（1）SiO2、Cu（各1分）
（2）Fe2+（2分）
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）
（3）3.2≤pH＜4.05.2≤pH＜5.4（各1分）
（4）Cu2++2e—=Cu2Cl—-2e—=Cl2↑（各1分）
（5）b（2分）
（6）5ClO—+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl—+4HClO（1分）
（或2Fe2++7ClO—+2H＋+5H2O=2Fe（OH）3+Cl—+6HClO）
27.（15分）
（1）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）
（2）4Mg+2NO2
4MgO+N2（2分）
（3）①NaOH溶液（2分）
②吸收NO2避免环境污染（2分）收集N2（2分）
③badc（2分）
（4）①3Mg+N2
Mg3N2（或7Mg+2NO2
4MgO+Mg3N2）（2分）
②Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑（1分）
28.（17分）
（1）羟基（1分）
（2）加成消去（各2分）
（3）
（2分）
（4）（2分）
（5）2（2分）
（6）nHOC（CH2）4COH+nH2N（CH2）6NH2
HO—C（CH2）4C-NH（CH2）6NH—H
+（2n-1）H2O（2分）
（7）3（2分）
以下三种结构式任写一种（2分）
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