沪教版化学九年级下册第七章《应用广泛的酸碱盐》第2节常见的酸docx.docx
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第七章应用广泛的酸、碱、盐
第2节常见的酸
【2013】
1．下列物质属于酸的是（）
A．BaCl2B．H2SO4C．Cu（OH）2D．CaO
2．下列变化一定属于化学变化的是（）
A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．澄清石灰水露置在空气中后液面产生了一层白膜
D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
3．（2013．娄底）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）
A．酸都能在水中电离出H＋
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气
D．酸中都含有氧元素
4．（2013．兰州）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（）
5．（2013．娄底）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HCl、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl
D．CuSO4、H2SO4、NaCl
6．（2013．日照）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（）
7．（2013．泰安）下列实验方案或措施不合理的是（）
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
8．储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）
9．（2013．荆州）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H＋和Cl－的个数比为88：
97，则其中Fe3＋和Cl－的个数比为（）
A．1：
97B．1：
3C．3：
1D．3：
97
10．向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A．42.1%B．43.5%C．56.9%D．58.2%
11．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）
A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
12．（2013．兰州）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。
这瓶无色液体是什么呢？
实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢
溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是_______。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是______________。
（2）若该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为______________。
13．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。
探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，
根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是______________。
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：
过滤、_______、_______、称量。
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
②_______，导致计算结果偏_______。
14．（2013．北京）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：
Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。
计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_______g。
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
参考答案
1.B2.C3.A4.C5.C6.A7.D8.D9．D10.A11.C
12.
（1）由标签可知，该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物（合理答案均可）
（2）二氧化锰（或MnO2等合理答案均可）产生白色沉淀【反思交流】
（1）倾倒液体时标签未朝向手心（合理答案均可）
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑
13.
（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）洗涤（或洗净）干燥（3）②未考虑B中液体所占体积大
14.
（1）6
（2）9：
8
【2014】
1．（2014．聊城）下列物质属于酸的是（）
A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O
2．稀硫酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不能使用稀硫酸的是（）
A．除去稀硫酸钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．实验室用块状石灰石制取二氧化碳
D．冶炼金属
3．下列关于硫酸的说法错误的是（）
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
4．（2014．益阳）下列除杂所选用的试剂中，正确的是（）
5．（2014．龙岩）“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：
当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。
某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。
若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲—乙—丙—丁—戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）
A．NaOHB．FeC．H2SO4D．CuSO4
6．（2014．泰安）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：
Cu
CuO
CuSO4
方案二：
Cu
CuSO4[Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（）
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④
7．（2014．襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（）
A．H2SO4Na2SO4KNO3
B．CuSO4H2SO4NaCl
C．NaOHNaClHCl
D．H2SO4Na2CO3NaNO3
8．物质X可发生“X＋酸—→盐＋H2O”的反应，则X可能是（）
A．FeB．CO2C．H2SO4D．NaOH
9．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%
10.（2014．常州）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为（）
A．B．C．D．
11.（2014．德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。
某同学在学习酸的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中
“——”两端的物质可以反应。
请帮助该同学进行完善和
纠正。
（1）图中的A类物质可能是_______。
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：
Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是______________。
（3）老师告诉同学们：
对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_______和_______（填名称或俗称）。
12.（2014．邵阳）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶
标签受损的无色液体，如图所示。
老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液
体中的某一种：
稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。
（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是_______和_______。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。
（3）实验操作②中发生反应的化学方程式是______________。
（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_______。
13．（2014．重庆A卷）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有______________产生。
下列实验中一定不会用到盐酸的是______________（填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其反应的化学方程式是______________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________________。
以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是_______（填序号）。
A．滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
14.（2014．茂名）某兴趣小组需要配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH为0。
在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g．mL－1，需要量取_______mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是______________。
（2）在下图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图像。
（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程）
参考答案
1.A2.C3.D4.C5.D6.A7.A8.D 9．A 10.C
11.
（1）金属氧化物
（2）铜的活动性弱于氢，铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生 （3）醋酸 碳酸钠（或纯碱；或苏打）[或碳酸氢钠（小苏打）]
12．
（1）H2OCuSO4溶液
（2）①NaOH溶液 ②有气泡产生（3）Zn＋H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑ （4）向着手心
13．
（1）白雾 A
（2）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 溶液由红色变为无色 B
14.
（1）5.4 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁缓缓倾倒）并不断搅拌
（2）如图所示 （3）7.1%
【2015】
1．（2015•泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）
A．
HNO3
B．
MgO
C．
O2
D．
NaCl
2．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是
A．镀锌水管B．铜制器皿C．铁制栏杆D．铝合金门窗
3．（2015•遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．
能使紫色石蕊试液变为红色
B．
能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．
能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．
能与锌反应生成氢气
4．（2015•深圳）在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）
A．
HCl，Ca（OH）2
B．
SO2，NaOH
C．
Fe2O3，H2SO4
D．
H2SO4，ZnCl2
5．（2015•宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．
X＞Y＞Z
B．
Y＞Z＞X
C．
Y＞X＞Z
D．
X＞Z＞Y
6.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）
A．
B．
C．
D．
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是
选项
物质
杂质
试剂
A
FeCl2
CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C
NaCl
Na2CO3
稀硫酸
D
CuO粉
Cu
稀盐酸
8.下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A.CO2气体（CO）点燃
B.MnO2固体（KCl）加水过滤
C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中
D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4
9．（2015•达州）在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．反应结束后稀硫酸都没有剩余
B．A表示镁和稀硫酸发生反应
C．反应结束后消耗的两种金属质量相等
D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：
7
10.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A.SO42－、NO3－、K+、OH－B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+
C.Cl－、NO3－、K+、Na+D.NH4+、Cl－、OH－、K+
11．（2015•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是：
．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式
（4）图中性质④属于 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．
12.镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
⑴镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）。
要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理。
⑵若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）。
若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者后者（填“>”、“=”或“<”）。
⑶将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应。
求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。
13.如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。
10s后即观察到：
仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
（1）本实验应选用________（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）本实验利用的醋酸性质包括：
①酸性 ②________性 ③醋酸蒸气密度________（填“＜”或“＞”）空气密度；
（3）由实验现象可推知微粒具有的特征是________；
（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为________（填序号）。
a.浓氨水b.浓硫酸c.浓盐酸
14.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
4HNO3光照4NO2↑+2H2O+X↑
（1）X的化学式为__________。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：
_____________
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。
15．（2015•广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是 ．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
16.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。
小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。
⑴
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑵生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素，该反应的原理体现了酸的化学性质（填序号）。
根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用。
⑶盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有。
17．（2015•永州）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的A气体溶于水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：
①SO2+H2O═H2SO3②2H2SO3+O2═2H2SO4
③2NO+O2═2NO2（快速）④3NO2+H2O═2HNO3+NO
请回答下列有关问题：
（1）A气体的化学式为 ．
（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有 种．
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以 （写化学式）物质形式存在．
18．（2015•大连）碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：
用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：
…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．
参考答案
1.A2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.B9.C10.C
11.
（1）偏大；
（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；
（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）．
12.
（1）化合反应；用砂纸打磨．
（2）4；=
（3）设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
241202
2.4gxy
x=12g，y=0.2g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=12%
13.
（1）蓝
（2）挥发性 ＞ （3）微粒在不断运动 （4）a、c
14.
（1）O2
（2）HNO3（3）H+
15.
（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②H+、Cl﹣、Fe2+；
③BC；
16.⑴
酸的化学性质
化学方程式举例
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分，其他正确答案均可得分）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2分，其他正确答案均可得分）
⑤与某些盐反应（1分）
⑵铁（或Fe）（1分）；②（1分）；可除去暖水瓶内的水垢（1分，其他正确答案均可得分）
⑶氢离子（或H+）（1分）
17.
（1）CO2；
（2）三；（3）HNO3．
18.氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．
初中化学试卷
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