沪教版化学九年级下册第七章《应用广泛的酸碱盐》第2节常见的酸docx.docx

1、沪教版化学九年级下册第七章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸docx第七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸【2013】1下列物质属于酸的是 ( ) ABaCl2 BH2SO4 CCu(OH)2 DCaO2下列变化一定属于化学变化的是 ( ) A固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 C澄清石灰水露置在空气中后液面产生了一层白膜 D通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体3（2013娄底）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 ( ) A酸都能在水中电离出H B酸都含有酸根 C酸中都含有氢气 D酸中都含有氧元素4（2013兰州）除去下列各物质中混有的少量杂质

2、，所用试剂不正确的是 ( )5（2013娄底）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是 ( ) AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl6（2013日照）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是 ( ) 7（2013泰安）下列实验方案或措施不合理的是( ) A用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质8储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都

3、应张贴的图标是 ( )9（2013荆州）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H和Cl的个数比为88：97，则其中Fe3和Cl的个数比为 ( ) A1：97 B1：3 C3：1 D3：9710向50 g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为( ) A42.1% B43.5% C56.9% D58.2%11某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断

4、中，不正确的是 ( ) A一定有碳酸钠 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙12（2013兰州）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。 (1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是_。(2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：【反思交流】 (1)大家认为标签受损的原因可能是_。 (2)若该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为_。13某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。 探究过程如下：I连接实验装置并检查装

5、置气密性。向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题： (1)B中发生反应的化学方程式是_。 (2)中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量。 (3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其

6、对计算结果的影响是：中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。_，导致计算结果偏_。14（2013北京）氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8 g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30 g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8 g固体。已知：Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O。计算： (1)所加稀硫酸中溶质的质量为_g。 (2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。参考答案1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D 9D 10.A 11.C 12. (

7、1)由标签可知，该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物（合理答案均可） (2)二氧化锰（或MnO2等合理答案均可） 产生白色沉淀 【反思交流】 (1)倾倒液体时标签未朝向手心（合理答案均可）(2)2H2O22H2OO2 13.(1)ZnH2SO4ZnSO4H2 (2)洗涤（或洗净） 干燥 (3)未考虑B中液体所占体积 大 14. (1)6 (2)9：8【2014】1(2014聊城)下列物质属于酸的是 ( )A.H2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3H2O2稀硫酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不能使用稀硫酸的是 ( ) A除去稀硫酸钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉 C实验

8、室用块状石灰石制取二氧化碳 D冶炼金属3下列关于硫酸的说法错误的是 ( ) A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低4(2014益阳)下列除杂所选用的试剂中，正确的是 ( ) 5(2014龙岩)“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲乙丙丁戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌

9、是 ( ) ANaOH BFe CH2SO4 DCuSO46（2014泰安）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案一：CuCuOCuSO4 方案二：CuCuSO4Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是 ( ) 节约能源不产生污染大气的二氧化硫提高硫酸的利用率提高铜的利用率 A B C D7（2014襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( ) AH2SO4 Na2SO4 KNO3 BCuSO4 H2SO4 NaCl CNaOH NaCl HCl DH2SO4 Na2CO3 NaN

10、O38物质X可发生“X酸盐H2O”的反应，则X可能是 ( ) AFe BCO2 CH2SO4 DNaOH9将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%10.（2014常州）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为 ( ) A B C D11.（2014德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。 (1)图中的A类物质可能是_。(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：CuH2SO4(稀)CuSO

11、4H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是_。 (3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_和_（填名称或俗称）。12.（2014邵阳）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。(1)根据以上信息判断，该无色液体一定不是_和_。(2)为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。 (3)实验操作中发生反应的化学方程式是_。 (4)为防止标签受损，拿细口瓶倾

12、倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_。13（2014重庆A卷）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。 (1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是_（填序号）。A除去熟石灰中的石灰石 B鉴别氯化钠和碳酸钠C实验室制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其反应的化学方程式是_，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是_（填序号）。 A滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 B另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液

13、颜色不变 C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D加入金属Cu片，产生气泡14.(2014茂名)某兴趣小组需要配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH为0。在装有100 g该稀硫酸的烧杯中加入104.4 gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。 (1)实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84 gmL1，需要量取_mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是_。 (2)在下图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图像。（标出Na2CO3溶液的质量） (3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）参考答案1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A 7

14、.A 8.D9A10.C 11.(1)金属氧化物 (2)铜的活动性弱于氢，铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生(3)醋酸碳酸钠（或纯碱；或苏打）或碳酸氢钠（小苏打） 12(1)H2O CuSO4溶液(2)NaOH溶液有气泡产生(3)ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2(4)向着手心 13(1)白雾A (2)HClNaOHNaClH2O溶液由红色变为无色B 14.(1)5.4将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁缓缓倾倒）并不断搅拌(2)如图所示(3)7.1%【2015】1（2015泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）AHNO3BMgOCO2DNa

15、Cl2下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是 A镀锌水管 B铜制器皿 C铁制栏杆 D铝合金门窗3（2015遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气4（2015深圳）在“P+Q盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）AHCl，Ca（OH）2BSO2，NaOHCFe2O3，H2SO4DH2SO4，ZnCl25（2015宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z

16、（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AXYZBYZXCYXZDXZY6.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）A BC D7除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是选项物质杂质试剂AFeCl2CuCl2铁粉BCO2HCl氢氧化钠溶液CNaClNa2CO3稀硫酸DCuO粉Cu稀盐酸8.下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是A.CO2气体（CO） 点燃B.MnO2固体（KCl） 加水过滤C.CO2气体（HCl） 通入NaOH溶液中D.KCl溶液（K2CO3） 加稀H2SO

17、49（2015达州）在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（） A 反应结束后稀硫酸都没有剩余 B A表示镁和稀硫酸发生反应 C 反应结束后消耗的两种金属质量相等 D 反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：710.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A.SO42、NO3、K+、OH B.HCO3、Cl、SO42、Na+C.Cl、NO3、K+、Na+ D.NH4+、Cl、OH、K+11（2015黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请

18、结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（2）图中的现象是： （3）写出一个符合图中的化学方程式 （4）图中性质属于 反应（填基本反应类型）（5）图中的性质在工业上可用于 （填用途）12.镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。镁与氧气的反应属于 （填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理 。若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为 g(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者 后者（填“”、“=”或“”）。

19、将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。13. 如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。10 s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。(1)本实验应选用_(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸；(2)本实验利用的醋酸性质包括：酸性_性醋酸蒸气密度_(填“”或“”)空气密度；(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是_；(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为_(填序号)。a. 浓氨水 b. 浓硫酸 c. 浓盐酸14.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓

20、硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3光照4NO2 + 2H2O+X（1）X的化学式为_。（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：_（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出_（用化学符号表示）。15（2015广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）ACu BMg CAl DAg16.硫

21、酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2与某些金属氧化物反应与碱反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素 ，该反应的原理体现了酸的化学性质 (填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用 。盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有 。17（2015永州）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的

22、A气体溶于水的缘故酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO42NO+O22NO2（快速） 3NO2+H2O2HNO3+NO请回答下列有关问题：（1）A气体的化学式为 （2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有 种（3）由、两个反应可知，NO2中的氮元素最终以 （写化学式）物质形式存在18（2015大连）碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3为验证该反应分两步进行如图所示进行实验（装置气密性良好）步骤：用注射

23、器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊步骤：（1）补充步骤的实验操作和预期现象（2）说明细玻璃管在实验中的作用（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）参考答案1.A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.C11. （1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（合理即可）；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）12.(1)

24、化合反应；用砂纸打磨(2) 4；=（3）设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y，Mg+H2SO4MgSO4+H2，24 120 22.4g x yx=12g，y=0.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%= 12%13. (1)蓝(2)挥发性(3)微粒在不断运动(4)a、c14. （1）O2 （2）HNO3 （3）H+15. （1）氯化氢分子之间的间隔；（2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；H+、Cl、Fe2+；BC；16. 酸的化学性质化学方程式举例Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分，其他正确答案均可得分)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2分，其他正确答案均可得分)与某些盐反应(1分)铁(或Fe)(1分)； (1分)； 可除去暖水瓶内的水垢(1分，其他正确答案均可得分)氢离子(或H+)(1分)17. （1）CO2；（2）三；（3）HNO318. 氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢初中化学试卷马鸣风萧萧*整理制作