长春市版九年级下学期中考一模化学试题D卷.docx
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长春市版九年级下学期中考一模化学试题D卷
长春市2019版九年级下学期中考一模化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）
选项
物质
所含杂质
试剂或方法
A
N2
O2
通过足量灼热的铜丝
B
CO2
HCl
通过饱和的碳酸氢钠溶液
C
MnO2
KCl
加足量水，过滤
D
CO
H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是
A．食盐和细砂
B．食盐和蔗糖
C．石灰石大理石
D．水和酒精
3.（2017年广东省）下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打
B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物
4.60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B。
分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。
下列判断正确的是（）
A．60℃时，取任意A、B溶液，其所含溶质的质量一定为A＜B
B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＜B
C．30℃时，溶解度A＞B，则析出晶体质量一定为m＜n
D．30℃时，溶解度A＜B，则析出晶体质量分数一定为m＞n
5.将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是
A．大于实际值
B．等于实际值
C．小于实际值
D．无法确定
6.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
下列说法正确的是（）
温度／℃
0
20
40
60
溶解度／g
27．6
34．0
40．0
45．5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCI34．0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
7.如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：
b>a＝c
8.有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的金属氧化物
B．反应②类型一定属于复分解反应
C．反应①会放出热量，而反应③能耗大
D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO固体，所得溶液的溶质质量分数一定会增大
9.除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
Cu
CuO
加入过量稀硫酸、过滤
B
CO2
HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量CaCl2溶液、过滤
D
NaNO3溶液
NaCl
加入过量AgNO3溶液、过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
10.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
C．40℃时硫酸钠1{的溶解度约为50g
D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
11.实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法正确的是
A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2O
B．20s时，溶液显碱性
C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生
D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
12.下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（）
A．碳酸钠、纯碱、N2CO3
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氧化钙、生石灰、CaO
D．氢氧化钠、石灰石、Ca（OH）2
13.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以代替作食用盐
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同；
14.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法一定正确的是（）
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯
15.为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的是（）
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（H2O）
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
CuO（CuSO4）
加入过量硫酸并加热
C
Na2SO4（Na2CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2（CuCl2）
加入足量铁屑，充分搅拌后过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
16.下列说法不正确的是（）
A．石墨可用于制铅笔芯
B．氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂
C．氯化钠溶液农业上可以用来选种
D．汽油可用作除去油污的乳化剂
17.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣
B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣
D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
18.下图是甲和乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C．将70℃时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
D．70℃时将甲和乙两种物质的饱和溶液升高温度，甲溶液的浓度变小，乙溶液的浓度变大
19.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。
如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Z＞Y＞X
B．X＞Z＞Y
C．Y＞Z＞X
D．X＞Y＞Z
20.化学影响着社会的发展和人们的生活质量,以下说法正确的是
A．焚烧废旧塑料可以解决白色污染问题
B．为了增加食品的色香味,可以大量使用添加剂
C．糖类和油脂在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维持恒定体温提供能量
D．将熟石灰和硫酸铵混合施用有利于提高肥效
21.下列说法错误的是
A．（NH4）2SO4肥料不能与碱性物质混用，以免肥效降低
B．风把蜡烛火焰吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了
C．过度使用化肥会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D．放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜的香味，说明分子在不断运动
22.下列有关水的说法正确的是（）
A．硬水和软水可用pH试纸来区分
B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
D．电解水实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
23.下列物质敞口放置在空气中因发生化学变化而质量增大的是（）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．生石灰固体
D．碳酸氢铵固体
24.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．洁厕灵（1~2）
B．橘子汁（3~4）
C．西瓜汁（5~6）
D．油污净（12~13）
25.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A．①②③④⑤
B．①②④
C．①③④
D．①④⑤
二、填空题
26.阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：
①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；
②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是 ．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示） ；
③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号 ．
27.有一固体混合物A，已知其中可能含有Cu（OH）2、Fe2O3、Na2CO3、Ba（NO3）2、KCl五种物质中的两种或多种。
按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）混合物A中，肯定存在的物质是 （写化学式）
（2）混合物A中，肯定没有的物质是 （写化学式）
（3）气体C的化学式为 ，沉淀G的化学式为___________________
（4）在溶液F中，一定大量存在的阴离子是__________（写离子符号）
（5）向溶液F中滴加含有少量稀硝酸的氯化钡溶液，现象是_________________
（6）写出实验①中肯定发生的一个反应的化学方程式__________________________
三、简答题
28.写出下列反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液与足量浓盐酸混合：
________；
（2）将铝片加入硫酸钢溶液中：
________，属于________反应（基本反应类型）。
29.构建知识网络或微观图示是化学学习中重要的学习方法。
（1）李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示。
①若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②图中①的现象是__________________ 。
③写出一个符合图1中的③化学方程式：
______________ 。
④图1中⑤的性质在工业上可用于________________（填用途）。
（2）徐明同学用微观示意图模拟某些物质的反应过程，如图所示。
①从微粒的角度说明图2反应的实质是_________________ 。
②为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观视意图3所示。
该反应的化学方程式为__________________ 。
30.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是__________________________________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是____________（填“a”“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是__________。
（4）D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”“不变”或“减小”）。
四、流程题
31.粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下：
①“滤渣”是粗盐中含有的_________；最后得到的精盐中含有的物质是________（用化学式表示）。
②实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_______。
③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有________。
④实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有_______（写一点）。
五、科学探究题
32.某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。
（一）对绿色锈斑的探究
（查阅资料）
①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），受热易分解。
（探究过程）
实验1：
取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。
猜想：
（1）从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③ ___________________。
（2）从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。
实验2：
取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到 ___________________，则猜想②正确。
实验3：
同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。
实验步骤：
（1）打开A中活塞，通入一段时间的空气；
（2）关闭活塞，连接装置，其连接顺序为A→_____→_____；
（3）点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。
现象与结论：
根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。
则A中玻璃管内反应的化学方程式为___________________________________；
B中反应的化学方程式为_______________________________________________；
反思与评价：
A装置中U形管内碱石灰的作用是________________________；
（二）用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜
资料1：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：
回收铜的两种实验方案。
反思与评价：
（1）步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________ 。
（2）溶液A中的主要离子有_______________________________（写出离子符号）。
（3）理论上两种方案获得铜的质量比较：
方案一___________方案二（选填“＞、=、＜”）。
（4）方案二优于方案一的理由是：
____________________________________（答一点）。
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