长春市版九年级下学期中考一模化学试题D卷.docx

1、长春市版九年级下学期中考一模化学试题D卷长春市2019版九年级下学期中考一模化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）选项物质所含杂质试剂或方法AN2O2通过足量灼热的铜丝BCO2HCl通过饱和的碳酸氢钠溶液CMnO2KCl加足量水，过滤DCOH2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液AABBCCDD2 . 生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是A食盐和细砂B食盐和蔗糖C石灰石大理石D水和酒精3 . （2017年广东省）下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是A碳酸氢钠俗称小苏打B泡

2、打粉可以随意放置C加入泡打粉制作的蛋糕更松软D面粉是有机物，碳酸盐是无机物4 . 60时，A、B两种物质的溶解度AB。分别取60时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是（ ）A60时，取任意A、B溶液，其所含溶质的质量一定为ABB30时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为ABC30时，溶解度AB，则析出晶体质量一定为mnD30时，溶解度AB，则析出晶体质量分数一定为mn5 . 将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是A大于实际值B等于实际值C小于实际值D无法确定6 . KCl是一种

3、常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）温度0204060溶解度g27 6340400455AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 340 gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为400D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出7 . 如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At 时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液Ba、b、c三种物质均属于易溶物质Ca中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD将20 时三种物质的饱和溶液升温到t ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系

4、：bac8 . 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是A物质X是一种常见的金属氧化物B反应类型一定属于复分解反应C反应会放出热量，而反应能耗大D向Ca(OH)2溶液中加入CaO固体，所得溶液的溶质质量分数一定会增大9 . 除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）物质杂质除杂质所用试剂和方法ACuCuO加入过量稀硫酸、过滤BCO2HCl通过足量的氢氧化钠溶液CNaOH 溶液Na2CO3加入适量 CaCl2溶液、过滤DNaNO3溶液NaCl加入过量 AgNO3溶液、过滤AABBCCDD10 . 硫

5、酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40C40时硫酸钠1的溶解度约为50gD50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和11 . 实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法正确的是A在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2OB20s时，溶液显碱性C60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生D该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中12 . 下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）A碳酸钠、纯碱、N2CO3B氢氧化钠、烧碱、NaOHC氧化钙

6、、生石灰、CaOD氢氧化钠、石灰石、Ca(OH)213 . 比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是A酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸BNaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以代替作食用盐C铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气DH2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同；14 . 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯15 . 为除去下列物质中的杂质，下

7、列操作方法能达到目的是（ ）选项物质（杂质）操作方法ACO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管BCuO（CuSO4）加入过量硫酸并加热CNa2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分搅拌后过滤AABBCCDD16 . 下列说法不正确的是（ ）A石墨可用于制铅笔芯B氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂C氯化钠溶液农业上可以用来选种D汽油可用作除去油污的乳化剂17 . 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）AFe3+、NO3、OHBK+、NO3、CO32CBa2+、MnO4、SO42DNH4+、Cl、SO4218 .

8、 下图是甲和乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大B20时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gC将70时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出D70时将甲和乙两种物质的饱和溶液升高温度，甲溶液的浓度变小，乙溶液的浓度变大19 . 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）AZYXBXZYCYZXDXYZ20 . 化学影响着社会的发展和人们的生活质量,以下说法正确的是A焚

9、烧废旧塑料可以解决白色污染问题B为了增加食品的色香味,可以大量使用添加剂C糖类和油脂在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维持恒定体温提供能量D将熟石灰和硫酸铵混合施用有利于提高肥效21 . 下列说法错误的是A（NH4）2SO4肥料不能与碱性物质混用，以免肥效降低B风把蜡烛火焰吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了C过度使用化肥会造成土壤酸化，可用熟石灰改良D放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜的香味，说明分子在不断运动22 . 下列有关水的说法正确的是（ ）A硬水和软水可用pH试纸来区分B水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D电解水实验中，负极

10、产生的气体能使带火星的木条复燃23 . 下列物质敞口放置在空气中因发生化学变化而质量增大的是（ ）A浓硫酸B浓盐酸C生石灰固体D碳酸氢铵固体24 . 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A洁厕灵（12）B橘子汁（34）C西瓜汁（56）D油污净（1213）25 . 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵ABCD二、填空题26 . 阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：将蛋壳洗净、

11、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示）；目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号27 . 有一固体混合物A，已知其中可能含有Cu(OH)2、Fe2O3、Na2CO3、Ba(NO3)2、KCl五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下

12、空白：（1）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）（2）混合物A中，肯定没有的物质是（写化学式）（3）气体C的化学式为，沉淀G的化学式为_（4）在溶液F中，一定大量存在的阴离子是_（写离子符号）（5）向溶液F中滴加含有少量稀硝酸的氯化钡溶液，现象是_（6）写出实验中肯定发生的一个反应的化学方程式_三、简答题28 . 写出下列反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液与足量浓盐酸混合：_；（2）将铝片加入硫酸钢溶液中：_，属于_反应（基本反应类型）。29 . 构建知识网络或微观图示是化学学习中重要的学习方法。（1）李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示。若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结

13、果会_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。图中的现象是_。写出一个符合图1中的化学方程式：_。图1中的性质在工业上可用于_（填用途）。（2）徐明同学用微观示意图模拟某些物质的反应过程，如图所示。从微粒的角度说明图2反应的实质是_。为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观视意图3所示。该反应的化学方程式为_。30 . 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_。(2)B中铁钉最易生锈的部位是_ (填“a”“b”或

14、“c”)。(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_。(4)D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比_ (填“增大”“不变”或“减小”)。四、流程题31 . 粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：“滤渣”是粗盐中含有的_；最后得到的精盐中含有的物质是_（用化学式表示）。实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_。提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有_。实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有_（写一点）。五、科学探究题32 . 某学习小组对旧铜器上的绿色锈

15、斑产生了探究兴趣。(一)对绿色锈斑的探究（查阅资料）无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。（探究过程）实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。猜想： (1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是碳粉；氧化铜；_。(2)从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到_，则猜想正确。实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步

16、骤：(1)打开A中活塞，通入一段时间的空气；(2)关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A_；(3)点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为_；B 中反应的化学方程式为_；反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是_；(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2资料2：回收铜的两种实验方案。反思与评价：(1)步骤反应的化学方程式为_。(2)溶液 A 中的主要离子有_(写出离子符号)。(3)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_方案二(选填“、=、”)。(4)方案二优于方案一的理由是：_(答一点)。